A.X有三種同位素

B.其中一種同位素的質(zhì)量數(shù)為80

C.X2的平均相對分子質(zhì)量為159

D.質(zhì)量數(shù)為79的同位素的原子百分數(shù)為50%

請回答下列問題：

(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是____。

(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母)。

A.c(H+) B. C. D.c(OH-)

(3)0.1 mol/L的H2C2O4溶液與0.1mol/L的KOH的溶液等體積混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COOK________NaClO (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(5)向0.1mol/LCH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9，此時溶液pH=______________。

(6)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所發(fā)生的離子方程式為___________。

A. CuH既可做氧化劑又可做還原劑

B. 另一種物質(zhì)一定具有還原性

C. CuH跟HCl反應的化學方程式為：2CuH+2HCl=CuCl2+2H2↑+Cu

D. CuH在Cl2燃燒的化學方程式為：CuH+Cl2 CuCl+HCl

A.原子半徑：W > Z > Y > X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y > Z > W

C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在

（1）在配制過程中不必要的玻璃儀器是___。

A.燒杯 B.量筒C.玻璃棒 D.膠頭滴管 E.容量瓶

（2）定容時的操作：當液面接近容量瓶刻度線時，__，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻。

（3）下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是___。

A.稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進行配制

B.定容時俯視容量瓶的刻度線

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線

D.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制

A. 碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑

B. 硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH

C. 向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

D. 碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋2HCO=BaCO3↓＋CO＋2H2O

【題目】某溫度時，向某VL的密閉容器中充入3molH2（g）和3molI2（g），發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2HI（g） △H=-26.5kJmol-1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：

（1）0-5秒內(nèi)平均反應速率v（HI）=___mol/（Ls）。

（2）該反應達到平衡狀態(tài)時，放出的熱量為___kJ。

（3）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是___（填序號）。

①H2消耗的速率和I2消耗的速率相等

②H2、I2、HI的濃度比為1：1：2

③H2、I2、HI的濃度都不再發(fā)生變化

④該條件下正、逆反應速率都為零

⑤混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化

⑥氣體的顏色不再發(fā)生變化

① ②

③ ④

A. 裝置①：常用于分離互不相溶的液體混合物

B. 裝置②：可用于吸收氯化氫、氨氣等氣體尾氣，防止倒吸

C. 裝置③：可用于實驗室以氯化銨為原料制備少量NH3的實驗

D. 裝置④：先裝滿水，再從b口進NO氣體，可收集NO

(1)儀器B的名稱是________________。

(2)打開閥門K，裝置E中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進入裝置D，則該固體藥品的名稱為________________。

(3)裝置D為制備氨基甲酸銨的反應器(CCl4充當惰性介質(zhì))，在合適催化劑下攪拌一段時間。

①反應在冰水浴中進行的原因為_______________________________________。

②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應，__________（填操作名稱）分離得到粗產(chǎn)品。

(4)儀器G的作用有：_______________________________________。

(5)該實驗裝置中有一處不足，改進方法是______________________________________。

(6)已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式_________________。

(7)為測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)，某研究小組用該樣品進行實驗，已知雜質(zhì)不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質(zhì)量分數(shù)的實驗方案(限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，____________________，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算。

(1)Mn在元素周期表中位于_____區(qū)；MnSO4中陽離子的價電子排布式為__________；

(2)Mn3+在水溶液中容易歧化為MnO2和Mn2+下列說法合理的是_______

A.Mn3+的價電子構(gòu)型為3d4，不屬于較穩(wěn)定的電子構(gòu)型

B.根據(jù)Mn2+的電子構(gòu)型可知，Mn4+中不含成對電子

C.Mn2+易被氧化，可能是因為Mn2+產(chǎn)內(nèi)有大量自旋方向相同的電子

D.Mn2+與Fe3+具有相同的價電子構(gòu)型，所以它們的化學性質(zhì)相似

(3)在K2MnF6中，MnF62-的空間構(gòu)型是正八面體，則中心原子的價層電子對數(shù)為_____。該化合物中含有的共價鍵在形成過程中原子軌道的重疊方式為__________

(4)二價錳的化合物的性質(zhì)如下表所示：

上表三種物質(zhì)中晶格能最大的是________；上表涉及的三種陰離子中，半徑最大的是______。

(5)某錳氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

該錳的氧化物的化學式為______________，該晶體中Mn的配位數(shù)為____________，該晶體中Mn之間的最近距離為____________pm（用a、b來表示）。