(1)C中的官能團名稱是_______；

(2)E的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

(3)在圖中①～④的反應中，屬于氧化反應的有________。

(4)寫出反應②的化學方程式_______。

（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是______________。

（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)_______________________。

（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是______________________________。

（4）N和氨水反應的離子方程式是_____________________________________。

（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是_________________________。

(1)其腐蝕速率由快到慢的順序是________；

(2)寫出②號內(nèi)正極發(fā)生的電極反應式_________；

(3)若③號燒杯內(nèi)的電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，則Zn電極發(fā)生的電極反應式為______。

【題目】在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計算:

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為________。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v(B)為________。

(3)化學方程式中n值為________。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)=5mol/(L·min)

②v(B)=6mol/(L·min)

③v(C)=4.5mol/(L·min)

④v(D)=8mol/(L·min)

其中反應速率最快的是________（填編號）。

A.AB.BC.CD.D

A.N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.每1mol Pt2O+轉(zhuǎn)化為Pt2O2+得電子數(shù)為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現(xiàn)象

D.1g CO2 、N2O的混合氣體中含有電子數(shù)為0.5NA

i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.4kJ·mol-1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41.2kJ·mol-1

iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3

（1）ΔH3=___kJ·mol-1。

（2）已知反應i的速率方程為v正=k正x(CO2)·x3(H2)，v逆=k逆·x(CH3OH)·x(H2O)，k正、k逆均為速率常數(shù)且只與溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)。其物質(zhì)的量分數(shù)平衡常數(shù)Kx=___(以k正、k逆表示)。

（3）5MPa時，往某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2。反應達平衡時，測得各組分的物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。

①圖中Y代表___(填化學式)。

②250℃時反應ii的Kx___1(填“＞”、“＜”或“=”)

③下列措施中，一定無法提高甲醇產(chǎn)率的是___。

A.加入適量CO B.使用催化劑

C.循環(huán)利用原料氣 D.升高溫度

（4）在10MPa下將H2、CO按一定比例投料，平衡狀態(tài)時各組分的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示。曲線b代表的物質(zhì)為____(填化學式)。溫度為700K時，該反應的平衡常數(shù)KP=___(MPa)-2(結(jié)果用分數(shù)表示)。

Ⅱ.在恒容容器中，使用某種催化劑對反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0

進行相關(guān)實驗探究。改變投料比[n(SO2)：n(NO2)]進行多組實驗(各次實驗的溫度可能相同，也可能不同)，測定SO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α(SO2)]實驗結(jié)果如圖所示。

已知：KR=16，KZ=。

（5）如果要將圖中R點的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>X點的平衡狀態(tài)。應采取的措施是___。

（6）通過計算確定圖中R、X、Y、Z四點中溫度相等的點是__。

(1)C60分子形成的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個C60分子，則一個C60晶胞的質(zhì)量為____。

(2)干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是____。

a.　晶體的密度：干冰>冰 b.　晶體的熔點：干冰>冰

c.　晶體中的空間利用率：干冰>冰 d.　晶體中分子間相互作用力類型相同

(3)金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的有____。

a.　金剛石中碳原子的雜化類型為sp3雜化，石墨中碳原子的雜化類型為sp2雜化

b.　晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中C－C<石墨中C－C

c.　晶體的熔點：金剛石>石墨

d.　晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨

e.　金剛石晶體中只存在共價鍵，石墨晶體中則存在共價鍵、金屬鍵和范德華力

f.　金剛石和石墨的熔點都很高，所以金剛石和石墨都是原子晶體

(4)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方BN結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在BN晶體中，B原子周圍最近的N原子所構(gòu)成的立體圖形為____，一個晶胞中N原子數(shù)目為____。

(5)碳與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，即在晶胞的頂點和面心均含有一個Cu原子，則Cu晶體中Cu原子的配位數(shù)為___。已知Cu晶體的密度為ρ g·cm-3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為____。

【題目】苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。

已知：①與NH3相似，與鹽酸反應生成(易溶于水的鹽)。

②用硝基苯制取苯胺的反應為：2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：

Ⅰ.制備苯胺

圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（1）滴加適量NaOH溶液的目的是___，寫出主要反應的離子方程式___。

【題目】“清肺排毒湯”對新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中藥黃芩的一種活性中間體的結(jié)構(gòu)為：，現(xiàn)在可人工合成，路線如圖所示：

（1）A生成B的反應條件是___，B生成C的反應條件為___。

（2）合成過程中，屬于取代反應的是___。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）D在一定條件下能生成高分子化合物，請寫出該反應的化學方程式___。同時符合下列三個條件的D的同分異構(gòu)體共有___種。

a.能發(fā)生銀鏡反應；

b.苯環(huán)上有3個取代基；

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（5）依據(jù)以上合成信息，以乙烯和氯苯為原料合成路線，無機試劑自選___。