A. 原子半徑：W<X

B. 常溫常壓下，Y單質為固態(tài)

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W

D. X的最高價氧化物的水化物是強堿

A.Cu為正極，Ag2O為負極

B.電池工作時，OH—向正極移動

C.正極的電極反應為：2Cu+2OH——2e—＝Cu2O+H2O

D.外電路中每通過2mol電子，正極質量減少16g

（1）計算該堿式鹽樣品中碳酸根與氫氧根的物質的量之比：__。

（2）若達喜中鎂、鋁元素的物質的量之比為3：1，則氫元素的質量分數為__。

(1)實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的試劑是_________；

檢查C裝置的氣密性是否良好的操作方法是____________________________。

(2)氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據。下列性質與收集方法無關的是________(填序號，下同)。

①密度　②顏色�、廴芙庑浴、軣岱�(wěn)定性�、菖c氧氣反應

如圖是某學生設計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是________。

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的________。

①CO2　 ②NO �、�Cl2　 ④H2

II.鎂與稀硝酸的反應為：Mg+HNO3(稀)——Mg(NO3)2+NO↑+H2O（未配平）

(4)該反應中，還原產物是_________，HNO3表現了___________（選填“還原性”、“氧化性”、“酸性”、“堿性”）。

A. 每個T-碳晶胞中含32個碳原子

B. T-碳密度比金剛石小

C. T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5°

D. 由于T-碳是一種蓬松的碳材料，其內部有很大空間可供利用，可能可以用作儲氫材料

（1）從開始至2min，X的平均反應速率為__________；

（2）該反應的化學方程式為_______________________；

（3）1min時，正逆反應速率的大小關系為：v（正）_____v（逆），2min時，v（正）_____v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）

（4）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣，增大體系壓強，X的化學反應速率將______，若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將______。（填“變大”或“不變”或“變小”）

（5）若X、Y、Z均為氣體，下列能說明反應已達平衡的是_____________。

a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等

b．氣體混合物物質的量不再改變

c．反應已經停止

d．反應速率v（X）︰v（Y）=2：1

e．（單位時間內消耗X的物質的量）：（單位時間內消耗Z的物質的量）=3:2

下列說法不正確的是

A. 過程 i 發(fā)生了加成反應

B. 利用相同原理以及相同原料，也能合成間二甲苯

C. 中間產物M的結構簡式為

D. 該合成路線理論上碳原子100％利用，且最終得到的產物可用蒸餾方法分離得到對二甲苯粗產品

(1)在實驗中發(fā)現反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是________熱反應；(b)中溫度降低，由此可以判斷(b)中反應是________熱反應。

(2)根據能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該________生成物的總能量。

II.某學習小組依據氧化還原反應原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計成的原電池如右圖所示。

(3) 從能量轉化角度分析，上述原電池將化學能轉化為_________ ；

(4) 負極的電極材料為_____________；

(5) 正極發(fā)生的電極反應__________________________________；

A. M是銅，N是鋅，R是硫酸溶液

B. M是鋅，N是銅，R是硫酸銅溶液

C. M是銀，N是鋅，R是硝酸銀溶液

D. M是鐵，N是銅，R是硝酸銅溶液

（2）在常壓下，乙醇的沸點（78.2℃）比甲醚的沸點（-23℃）高。主要原因是__。

（3）聯氨（又稱肼，分子式N2H4）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。

①肼的水溶液顯堿性原因是__（請用肼在水中一級電離的方程式來表示）。

②聯氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為__。