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【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol·L-1的一元酸HA與bmol·L-1的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是( )
A.a=b
B.混合溶液中,c(H+)=mol·L-1
C.混合溶液的pH=7
D.混合溶液中,c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
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【題目】中國科學院科研團隊研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )
A. 該過程將太陽能轉化成為化學能 B. 該過程中,涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成
C. 氧化產物與還原產物的物質的量之比為3∶4 D. 該反應為放熱反應
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【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC), 由于具有效率高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸?shù)葍?yōu)點,被認為是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ娜剂想姵。其工作原理如下圖所示,下列說法正確的是
A. 電池的負極反應為BH4-+2H2O-8e-=BO2-+8H+
B. 放電時,每轉移2mol電子,理論上需要消耗9.5gNaBH4
C. 電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
D. 電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
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【題目】水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 圖中五點KW間的關系:B>C>A=D=E
B. 若從A點到D點,可采用在水中加入少量NaOH的方法
C. 若從A點到C點,可采用溫度不變時在水中加入適量H2SO4 的方法
D. 若處在B點時,將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后,溶液顯中性
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【題目】T℃時,在2L剛性密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示;若保持其他條件不變,溫度分別為T1和T2時,Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。則下列結論錯誤的是( )
A.容器中發(fā)生的反應可表示為3X(g)+Y(g)2Z(g)
B.保持其他條件不變,升高溫度,X的轉化率減小
C.反應進行的前4min內,用X表示的反應速率v(X)=0.075mol·L-1·min-1
D.若改變反應條件,使反應進程如圖3所示,則改變的條件是使用催化劑
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【題目】松油醇具有紫丁香味,其酯類常用于香精調制。下圖為松油醇的結構,以下關于它的說法正確的是
A. 分子式為C10H19O
B. 同分異構體可能屬于醛類、酮類或酚類
C. 與氫氣加成后的產物有4種一氯代物
D. 能發(fā)生取代、氧化、還原反應
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【題目】有人設計出利用CH4和O2的反應,用鉑電極在KOH溶液中構成原電池,電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒,則下列說法正確的是( )
①每消耗1mol CH4,可以向外電路提供約的電量;
②負極上CH4失去電子,電極反應式為: CH4-8e-+10OH—=CO32-+7H2O
③負極上是O2獲得電子,電極反應式為 ;
④電池放電后,溶液pH不斷升高
A.①②B.①③C.①④D.③④
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( )
A. 46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA
B. 1mol甲醇完全燃燒時,轉移的電子數(shù)為6NA
C. 標準狀況下,22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NA
D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
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【題目】如圖是用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線,下列說法正確的是( )
A.水電離出的氫離子濃度:a>b
B.鹽酸的物質的量濃度為0.0100mol·L-1
C.指示劑變色時,說明鹽酸與NaOH一定恰好完全反應
D.當?shù)渭?/span>NaOH溶液10.00mL時,該混合液的pH=1+lg3
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【題目】將圖1所示裝置中的鹽橋(瓊脂-飽和溶液)換成銅導線與石墨棒連接得到圖2所示裝置,發(fā)現(xiàn)電流計指針仍然有偏轉。下列說法正確的是
A. 圖1中,鐵棒質量減少5.6g,則甲池溶液的質量增加5.6g
B. 圖1中的石墨電極與圖2中乙池石墨電極的電極反應式相同
C. 兩圖所示裝置的能量變化均是將化學能轉化為電能
D. 圖2中電子流向為電流計→石墨a→石墨b→銅絲→石墨c→
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