【題目】有一固體混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，為檢驗它的成分，做了如下實驗：取固體加入足量的稀硝酸中，攪拌充分反應，得到無色透明溶液，同時有黃綠色氣體和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根據以上實驗現象，你認為以下判斷正確的是

A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化鐵

B.一定含有KClO3，且在反應過程中被還原生成了兩種還原產物

C.另取適量固體加水溶解，若出現白色沉淀，即可證明K2CO3的存在

D.將反應產生的氣體通入少量澄清石灰水，若有無沉淀出現，即可證明K2CO3不存在

①先加入_____________檢驗_____________________；

②然后加入_________________，檢驗_____________；

③最后加入______________檢驗____________________________。

(2)閱讀、分析下列兩個材料：

材料一、(見圖)

材料二、

回答下列問題（填寫序號）：

A．蒸餾法 B．萃取法

C．“溶解、結晶、過濾”的方法 D．分液法

①純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用______。

②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是__________。

（1）該混合液中，NaCl的物質的量為_________mol，含溶質MgCl2的質量為_______g。

（2）該混合液中CaCl2的物質的量為___________mol，將該混合液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Ca2＋的物質的量濃度為__________mol·L－1。

（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀________mol。

A.b點溶液中OH-濃度在整個過程中最大

B.水的電離平衡也會對溶液的pH產生影響

C.a→b段水解平衡向右移動

D.a點溶液顯堿性，且離子濃度從大到小為：Na+>CO32->OH->HCO3-

（2）某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質量為___，R的相對原子質量為__。

（3）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液的密度為1.21g/cm3，則該溶液中CuSO4的物質的量濃度約為__，從中取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是__mL。

（1）所需濃硫酸的體積是___mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是___（用下列編號填空）。

A．10 mL B．25mL C．50mL D．100mL

（2）第⑤步實驗的操作是繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1-2cm處，改用___向容量瓶中滴加蒸餾水至凹液面和刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻并裝試劑瓶。

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水___；

②在轉入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫___；

③取完濃硫酸后洗滌量筒，并把洗滌液倒入燒杯___。

A. 用甲裝置測定一定時間內產生氫氣的體積，可測定該反應的速率

B. 用乙所示方法探究固體表面積對反應速率的影響

C. 用丙裝置制備Fe(OH)3膠體

D. 用丁裝置蒸發(fā)結晶制AlCl3晶體

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱___、___。

（2）寫出流程圖中氧化②的離子反應議程式___。

（3）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是___。

A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．水

（4）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是___。

（5）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出圖中實驗裝置中的錯誤之處。

①____；

②____；

③____。

(1)請將分類依據代號填入相應的括號內：

（____）兩種物質都是非金屬氧化物

（____）兩種物質都是鈉的化合物

（____）兩種物質中一種是酸性氧化物，一種是堿性氧化物

（____）兩種物質都是鹽

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入圖中某種物質M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質M的化學式為________。

②證明有紅褐色膠體生成的最常用的實驗操作是______________________________。

下列說法正確的是

A.若已知CO和H2的標準燃燒熱，由此可推算出該反應的ΔH

B.過程Ⅰ、過程Ⅱ均為吸熱過程，且吸收的熱量相等

C.在該反應過程中，實際有兩個H2O參與反應，斷裂了三個氫氧鍵

D.使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH，提高了反應速率