【題目】一種制氫技術(shù)原理如圖所示。容器Ⅰ中發(fā)生的某反應(yīng)a為C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g)；ΔH。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.已知反應(yīng)a在一定條件下能夠自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH<0

B.向容器Ⅰ中加入CaO能有效實現(xiàn)H2與CO2的分離

C.剩余的煤進入容器Ⅱ是為了充分利用其與O2反應(yīng)放出的熱量

D.煤中含有的S在容器Ⅱ中最終轉(zhuǎn)化為CaSO3進入爐渣

A.體積:④＜①＜②＜③

B.密度:①＜④＜③＜②

C.質(zhì)量：④＜①＜③＜②

D.氫原子數(shù):②＜④＜③＜①

(1)下表列出了三種牙膏中的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別：

(2)根據(jù)推測,牙膏摩擦劑的溶解性是_________(填“易溶”或“難溶”)。

(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學(xué)生設(shè)計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下：

石灰石生石灰石灰水碳酸鈣

請寫出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①___________________ ③___________________。

(2)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.92 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的物質(zhì)的量為______，該氧化物的摩爾質(zhì)量為______。

(3)某化學(xué)興趣小組對某品牌礦泉水進行檢測時，發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為______。

(4)現(xiàn)有0.1 mol·L-1 Na2SO4和0.3 mol·L-1 H2SO4的混合溶液100 mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L-1的Ba(OH)2溶液，并不斷攪拌，使反應(yīng)充分進行。(忽略混合過程中的體積變化)

①當(dāng)加入50 mL Ba(OH)2溶液時，所得溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

②當(dāng)溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為________mL。

【題目】某黃酮類藥物的合成涉及反應(yīng)下列說法正確的是（ ）

A.化合物X在空氣中能穩(wěn)定存在

B.化合物X中所有碳原子可處于同一平面

C.化合物X、Y都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

D.1mol化合物Y最多可以與4molH2反應(yīng)

(1)在上述五種儀器中，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗中需要使用哪些儀器：________（填序號），不需要使用的儀器是：_______（填名稱）。

(2)下列關(guān)于儀器C的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號)。

a.使用前應(yīng)檢查是否漏液 b.使用前必須烘干

c.不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器 d.熱溶液可直接轉(zhuǎn)移到其中

Ⅱ.實驗室要配制90 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液，請回答下列問題：

(1)配制過程中需要用到的儀器除托盤天平(帶砝碼，精確度0.1g)、膠頭滴管、量筒、藥匙、燒杯外，還需要的儀器有：________________。

(2)若用Na2CO3·10H2O來配制溶液，需要稱量晶體的質(zhì)量為________g。

(3)經(jīng)查閱資料知，碳酸鈉固體與NaOH相似，在空氣中要潮解，在稱量時，需要注意選擇用___________盛裝Na2CO3固體。

(4)在配制過程中，下列情況會引起誤差偏高的是___________。

a.晶體失去了部分結(jié)晶水

b.定容時仰視刻度線

c.未冷卻至室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

d.定容后塞上瓶塞倒轉(zhuǎn)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線

A.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，可以證明氯水中含有HClO

B.向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體，出現(xiàn)黑色沉淀，可以證明氫硫酸的酸性比H2SO4強

C.向乙酸乙酯和少量乙酸的混合溶液中加入過量KOH溶液，振蕩、靜置后分液，可以除去乙酸乙酯中的少量乙酸

D.向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可以除去苯中的少量苯酚

A.質(zhì)量相等密度不等的N２和C2H4B.等體積等密度的CO和C2H4

C.等溫、等壓，等體積的O２和N２D.常溫常壓下，等質(zhì)量的NO和CO

A.0.1mol·L-1NaHS溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)

B.0.1mol·L-1Na2S溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

C.0.2mol·L-1NaHS溶液和0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合：c(HS-)+3c(H2S)>c(S2-)

D.向0.1mol·L-1NaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)

A.0.20mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.50mol/L