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【題目】Ⅰ.實驗室利用銅和稀硝酸制備一氧化氮:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,該反應的離子方程式為___。每生成11.2LNO(標準狀況),轉移的電子數為___NA。
Ⅱ.(1)在發(fā)射“神舟”十一號的火箭推進器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫,當兩者混合時即產生氣體,并放出大量的熱。已知:
N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g) ΔH1;
H2O(l)==H2O(g) ΔH2
請寫出液態(tài)肼與足量過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式:_____。
(2)在25℃,101kPa下,1molCO完全燃燒放出283.0kJ的熱量。請寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:___。
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【題目】(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式:
①Ba(OH)2:_________;
②KHSO4:___________;
(2)寫出下列物質在水溶液中的離子方程式:
③HNO3與醋酸鈉(CH3COONa):____________;
④Na2CO3與澄清石灰水反應:__________。
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【題目】SO2雖是大氣污染物之一,但也是重要的工業(yè)原料,某同學在實驗室設計如下實驗,對SO2的部分性質進行了探究。已知SO2具有還原性,可以還原I2,可以與Na2O2發(fā)生反應,按圖示裝置進行實驗。(部分固定裝置未畫出)
(1)關閉彈簧夾2,打開彈簧夾1,注入硫酸溶液至浸沒三頸燒瓶中的固體。若將帶火星的木條放在D試管口處,木條不復燃,說明SO2與Na2O2反應無O2生成,可能發(fā)生的化學方程式為____。
(2)關閉彈簧夾1,打開彈簧夾2,殘余氣體進入E、F中。E中的現象為___,E中反應的離子方程式為___。F中的現象為___。
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【題目】某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下:
鹽酸
分子式:HCl
相對分子質量:36.5
密度約1.18 g·mL-1
HCl的質量分數:36.5%
(1)該鹽酸的物質的量濃度c(HCl)=__ mol·L-1。
(2)取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中(HCl)= ___mol·L-1。
(3)取稀釋后鹽酸溶液100mL,該溶液中所含的氯離子的個數為:N(Cl—)=___NA
(4)取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用,生成0.25 mol氫氣,在標準狀況下氣體的體積是___L。
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【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源,其反應原理:Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag,其工作示意圖如圖。下列說法不正確的是:
A. Ag2O電極是正極
B. 電子由Zn電極流出,經過KOH溶液流入Ag2O電極
C. Zn電極的電極反應式:Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2
D. 溶液中OH-向負極移動
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【題目】下列比較中,正確的是:
A. 常溫下,pH=11的Na2CO3溶液中,水電離出的c(OH-)=1.0×10-3molL-1
B. 同溫度同物質的量濃度時,HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
C. 物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. 加熱蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固體
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【題目】準確移取20.00mL某待測 NaOH溶液于錐形瓶中,用0.1000mol·L-1鹽酸滴定。用酚酞作指示劑,下列說法不正確的是:
A. 常溫下,0.1000mol·L-1鹽酸pH=1
B. 酸式滴定管用蒸餾水洗滌后,再用鹽酸潤洗
C. 隨著鹽酸的滴入,錐形瓶中溶液pH逐漸變小
D. 當滴入最后一滴鹽酸時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且30s內不褪色,即為滴定終點
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【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數為5771的元素。
(1)鏑Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe] 4f106s2,畫出鏑(Dy)原子價層電子排布圖:____________.
(2)高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+的電子排布式為____________。
(3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數據,判斷最有可能顯示+3價的元素是_____填元素名稱)。
幾種鑭系元素的電離能(單位:kJmol-1)
元素 | Ⅰ1 | Ⅰ2 | Ⅰ3 | Ⅰ4 |
Yb (鐿) | 604 | 1217 | 4494 | 5014 |
Lu (镥) | 532 | 1390 | 4111 | 4987 |
La (鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 5419 |
Ce (鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
(4)元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。
①組成配合物的四種元素,電負性由大到小的順序為_______(用元素符號表示)。
②畫出氨的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵:________(任寫一種)。
③元素Al也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為((AlCl3)2,分子中A1原子雜化方式為_____,分子中所含化學鍵類型有 _______(填字母)。
a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.配位鍵
(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似,晶胞中錯原子位于面心和頂點,則PrO2 (二氧化鐠)的晶胞中有_____個氧原子;已知晶胞參數為apm,密度為ρgcm-3,NA=_______(用含a、ρ的代數式表示)。
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【題目】世界能源消費依靠化學技術,作為燃料的H2通常來自水煤氣�;卮鹣铝袉栴}:
(1)己知:① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -220 kJ/mol③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+480 kJ/mol,則 a=_____kJ/mol。
(2)某實驗小組在實驗室模擬反應C(s) +H2O (g)CO (g) +H2 (g)能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____。
a. v逆(H2O)=v正(CO) b.容器中物質的總質量不發(fā)生變化
c. n (H2O):n (H2)=1:1且不再改變 d.恒容容器中混合氣體密度不變
(3)一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O發(fā)生反應①,6min時生成0.7 gH2則6 min內以CO表示的平均反應速率為 ______mol/Lmin-1 (保留2位有效數字)。
(4)燃料氣中CO需氧化為CO2與氫氣進行分離,使用CuO/CeO2做催化劑,并向其中加入不同的酸(HIO3 或H3PO4)后,CO的轉化率隨溫度的變化如圖所示。
①加入H3PO4__________(填“促進”或,抑制”)CuO/CeO2的催化。
②CeO2可由草酸鋪[Ce2(C2O4)3]在空氣中灼燒制備,同時只產生一種氣體,寫出該反應的化學方程式_____。
③恒溫恒壓下,在溫度為120°C,催化劑為CuO/CeO2HIO3條件下反應,若起始時燃料氣流速為1800mLmin-1,其中CO的體積分數為0.68%,則反應0.5h后剩余氣體中CO的體積為__mL。
(5)有人將合成氨反應設計成原電池,裝置如圖所示。
①正極反應式為 _______。
②己知該原電池的標準電動勢,25°C時反應的平衡常數K與
之間的關系為
(n為原電池反應轉移的電子數),則合成氨反應(N2 +3H2
2NH3)的平衡常數K為 ______(用含a的代數式表示,不需要化簡)。
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【題目】下列離子檢驗的方法正確的是
A. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有Cl-
B. 某溶液有白色沉淀,說明原溶液中有SO42-
C. 某溶液有藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+
D. 某溶液生成無色氣體,說明原溶液中有CO32-
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