已知：

若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（ ）

A.B.

C.D.

A.四種元素原子中,原子半徑最大的是Z

B.X、Y形成的化合物能溶于鹽酸

C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z強于Y

D.1molW單質與足量X單質反應,轉移的電子數(shù)為

A.在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NA

B.將CO2通過Na2O2使固體質量增加mg，反應中轉移的電子數(shù)m NA/14

C.在標準狀況下，22.4LCH4與18 gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D.含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為 NA

①Fe、FeCl3②C、CO2③AlCl3、NaAlO2④NaOH、NaHCO3⑤S、SO3⑥Na2CO3、CO2

A.只有②③④⑥B.除①外C.除⑤外D.全部

A.向Ca(HCO3)2溶液加入過量的NaOH溶液：

B.向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：

C.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：：

D.少量氫氧化鋇溶液與過量硫酸氫鈉混合：

A. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+725.8 kJ·mol﹣1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1452 kJ·mol﹣1

C. CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.8 kJ·mol﹣1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1 452 kJ·mol﹣1

A. B. C. D.

（1）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動。

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是_____(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）為什么所用NaOH溶液要稍過量？________。

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、濃氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L1的稀鹽酸恰好完全反應，其熱量分別為Q1、Q2、Q3，則Q1、Q2、Q3的大小關系為_______。

（1）同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點燃條件下的ΔH（化學計量數(shù)相同）分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1 ____ΔH2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。

（2）相同條件下，1 mol氮氣和氫氣反應斷鍵吸收能量____形成2 mol氨氣成鍵所放出的能量。

（3）已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應中ΔH的大�。�ΔH1___ΔH2。①P4（白磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH1， ②4P（紅磷，s）+5O2(g)= 2P2O5(s) ΔH2。

（4）25℃ 1.01×105Pa下，1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36 kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______。

（5）已知：0.5 mol CH4(g)與0.5 mol水蒸氣在t℃、p kPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是_______。

（6）已知：C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-437.3kJmol﹣1，H2(g)+O2(g)＝H2O(g) △H＝-285.8kJmol﹣1，CO(g)+O2(g)＝CO2(g) △H＝-283.0kJmol﹣1，煤的氣化主要反應的熱方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H＝__kJmol﹣1。

已知：RCH=CHR1RCOOH+R1COOH

請回答下列問題：

（1）B分子中含氧官能團的名稱為_________，D→水楊酸的反應類型為_________。

（2）C轉化為D的同時還有一種有機物生成，該物質的結構簡式為__________，上述轉化過程中B→C的意義是_________；在適當條件下，水楊酸可發(fā)生聚合反應生成一種高分子化合物，該化合物的結構簡式為__________。

（3）A→B的化學方程式_________。

（4）D有多種同分異構體，符合下列條件的同分異構體最多有_________種，寫出核磁共振氫譜有4個峰的物質的結構簡式____________。

①是苯的二元取代物；②能發(fā)生水解反應及銀鏡反應

（5）以1，4-二氯丁烷為基本原料制備乙二酸，寫出相應的合成路線圖(格式為反應物生成物) ____________