（2）一定條件下，硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，用雙線橋標出電子轉移情況___。5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在該反應中是氧化產(chǎn)物___，被氧化與被還原的N原子個數(shù)之比為___。

【題目】可逆反應aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應過程中，其他條件不變，C的物質的量分數(shù)和T或P關系如圖所示，下列敘述中正確的是（ ）

A. 溫度降低，化學平衡向逆反應方向移動

B. 使用催化劑，C的物質的量分數(shù)增加

C. 化學方程式系數(shù)a ＜c＋d

D. 無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向

A. 該反應的化學方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B. 反應進行到1 s時，v(A)＝v(D)

C. 反應進行到6 s時，B的平均反應速率為0.05 mol/(L·s)

D. 反應進行到6 s時，各物質的反應速率相等

【題目】將2mol·L－1A氣體和1mol·L－1B氣體混合，并在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1

②用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1

其中正確的是（ ）

A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④

(1)B中的官能團名稱為________（寫兩種）。

(2)的反應類型為________。

(3)C的分子式為，寫出C的結構簡式：________________。

(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________________。

①分子中含有苯環(huán)，堿性水解后酸化，一種產(chǎn)物分子是最簡單的氨基酸。

②分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。

(5)已知：R-Cl+R’-OHR-R’

請寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_____________（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

①CO2、②液態(tài)HCl、③稀硝酸、④Al2（SO4）3晶體、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦單質鐵

（2）膠體是一種常見的分散系，向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___溶液，繼續(xù)煮沸至___，停止加熱，可制得Fe（OH）3膠體。制取Fe（OH）3膠體化學反應方程式為___。區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做___。

A.AB.BC.CD.D

A.1molC(s)與1 molO2(g)的能量之和為393.5kJ

B.反應2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的總能量大于反應物的總能量

C.由C(s)→CO(g)的熱化學方程式為：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1

D.CO的燃燒熱ΔH＝－282.9kJ

【題目】聚合堿式氯化鐵[（m為聚合度）為無機高分子絮凝劑，廣泛應用于水處理。以鐵礦石、氧化鐵皮或為原料，在酸性條件下經(jīng)氧化、水解、聚合、熟化等步驟，可制得聚合堿式氯化鐵。

(1)鋼鐵酸洗廢液中主要含有和，通入空氣可制得，反應的化學方程式________。氧化劑也可以將氧化成，但存在的缺點是________________。

(2)“氧化”過程中，若鹽酸的濃度或投入量增大，除了會降低的轉化率，還可能產(chǎn)生的影響為________________。

(3)①準確稱取聚合堿式氯化鐵樣品1.5000g，置于250mL的錐形瓶中，加入適量稀鹽酸，加熱，迅速加入稍過量的溶液（被氧化成為），充分反應后，多余的用氧化除去。再加入適量的組成的混酸及4~5滴指示劑，用溶液滴定至終點（滴定過程中與反應生成和），消耗溶液。

②另稱取等質量的聚合堿式氯化鐵樣品溶于水中，配成500mL溶液，取25mL溶液于錐形瓶中，用鉻酸鉀（）溶液作指示劑，用標準溶液滴定至終點，消耗溶液8.10mL。

計算該樣品中氯元素和鐵元素的質量分數(shù)之比為________（寫出計算過程，結果保留四位有效數(shù)字）。

（1）該反應中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產(chǎn)物是 ______；

（2）用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目______________；

（3）若該反應中有0.2mol的電子轉移，則能生成標準狀況下的氯氣的體積是_______；

（4）若該反應有1molKMnO4參加反應，被氧化的HCl為______mol，轉移電子數(shù)______mol。