【題目】對(duì)氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成。已知①苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：+3Fe+6HCl→+3FeCl2+2H2O，產(chǎn)物苯胺還原性強(qiáng)，易被氧化；②-CH3為鄰、對(duì)位取代定位基，而-COOH為間位取代定位基。則由甲苯合成對(duì)氨基苯甲酸的步驟合理的是

A.甲苯 X Y對(duì)氨基苯甲酸

B.甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸

C.甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸

D.甲苯XY對(duì)氨基苯甲酸

【題目】工業(yè)上制汞的過(guò)程是：焙燒辰砂(主要含HgS)，發(fā)生反應(yīng)：HgS＋O2Hg＋SO2還原出的汞呈氣態(tài)，冷凝得液態(tài)汞。其流程如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 洗滌粗汞時(shí)可用5%的鹽酸代替5%的硝酸

B. HgS＋O2Hg＋SO2屬于置換反應(yīng)

C. 含汞煙氣必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放

D. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放

完成下列填空：

（1）寫(xiě)出電解飽和食鹽水的離子方程式_______。

（2）離子交換膜的作用為：______、______。

（3）精制飽和食鹽水從圖中_____位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中_____位置流出（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。

【題目】氧化鋅工業(yè)品廣泛應(yīng)用于橡膠、涂料、陶瓷、化工、醫(yī)藥、玻璃和電子等行業(yè)，隨著工業(yè)的飛速發(fā)展，我國(guó)對(duì)氧化鋅的需求量日益增加，成為國(guó)民經(jīng)濟(jì)建設(shè)中不可缺少的重要基礎(chǔ)化工原料和新型材料。用工業(yè)含鋅廢渣主要成分為ZnO，還含有鐵、鋁、銅的氧化物，、、等制取氧化鋅的工藝流程如圖所示：

已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列問(wèn)題：

為調(diào)節(jié)溶液的pH，則試劑X為_________填化學(xué)式，

除雜時(shí)加入高錳酸鉀的作用是_________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

“過(guò)濾”所得濾渣的主要成分是_________填化學(xué)式。

寫(xiě)出“碳化合成”的化學(xué)方程式：________；“碳化合成”過(guò)程需純堿稍過(guò)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明純堿過(guò)量：_________。

(1)D中官能團(tuán)的名稱：______________________________________。

(2)C和E反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

(3)檢驗(yàn)A轉(zhuǎn)化過(guò)程中有B生成，先中和水解液，再需要加入的試劑是________________________________。

(4)某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量是D、F之和，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是5∶1。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．X 不溶于水，與甲烷互為同系物

B．X性質(zhì)穩(wěn)定，高溫下不會(huì)分解

C．X不存在含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體

D．X可能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)

1mol該有機(jī)物與足量的氫氧化鈉溶液混合并共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為a(不考慮醇羥基和硝基與氫氧化鈉的反應(yīng)，下同)，溶液蒸干得到的固體產(chǎn)物再與足量的干燥堿石灰共熱，又消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為b，則a，b分別是( )

已知：

A．5mol，10mol B．6mol，2mol C．8mol，4mol D．8mol，2mol

A.

B.

C.

D.

①a電極材料為_______，該電極的電極反應(yīng)式為________.

②若白色沉淀在電極周?chē)�生成，則電解液d是____(填序號(hào)，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。

A.純水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液D.CuCl2溶液

③液體c為苯，其作用是__________

④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀， 可以采取的措施是（_______）

A.改用稀硫酸作電解 B.適當(dāng)增大電源電壓 C.適當(dāng)降低電解液溫度

【題目】已知鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。現(xiàn)用如圖裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，測(cè)得當(dāng)鉛蓄電池中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，鐵電極的質(zhì)量減少11.2g.(鐵的相對(duì)原子質(zhì)量：56)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①A是鉛蓄電池的__________極，

②Ag電極的電極反應(yīng)式是__________，該電極的電極產(chǎn)物有__________g.

③Cu電極的電極反應(yīng)式是__________，CuSO4溶液的濃度__________(填“減小”“增大”或“不變”)。

④如圖表示電解進(jìn)行過(guò)程中某個(gè)物理量x隨時(shí)間t的變化曲線，其中曲線Ⅰ表示左側(cè)U形管中的變化，曲線Ⅱ表示右側(cè)U形管中的變化，則x表示（_______）

A.U形管中產(chǎn)生的氣體的體積 B.U形管中陽(yáng)極質(zhì)量的減少量C.U形管中陰極質(zhì)量的增加量

【題目】某有機(jī)物分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗�部�?/span>。為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖轉(zhuǎn)化：

已知核磁共振氫譜顯示有兩組峰，峰面積之比為；向G的水溶液中滴入溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；E、M都能與溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答：

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________；D分子中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。B的系統(tǒng)命名法名稱為________。

可以發(fā)生的反應(yīng)有選填序號(hào)________。

①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③氧化反應(yīng) ④取代反應(yīng)

兩分子E在一定條件下可生成含有六元環(huán)的有機(jī)化合物，寫(xiě)出E發(fā)生此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。

若在X分子結(jié)構(gòu)中，Ⅱ里含有能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且G與溴水反應(yīng)生成的一溴代物有2種，則X與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________。

是相對(duì)分子質(zhì)量比E大14的鏈狀有機(jī)化合物，組成元素和E相同，F分子中只含2種官能團(tuán)，與足量金屬鈉反應(yīng)能放出氫氣，核磁共振氫譜顯示F有四組吸收峰，則符合條件的F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為說(shuō)明：同一個(gè)碳上不能連有多個(gè)羥基__________________。