（1） Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。

（2） YX4-的空間構(gòu)型是______________，與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學(xué)式)；HYX4酸性比HYX2強(qiáng)，其原因是_____________。

（3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說(shuō)法正確的是_____________。

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點(diǎn)代表Z原子)。

①該晶體的化學(xué)式為_____________

②已知Z和Y的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價(jià)”)化合物。

③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫(xiě)計(jì)算式)。

⑴E原子的基態(tài)電子排布式 ______；

⑵A、B、C三種元素的第I電離能由大到小的順序是 ______；

⑶D能形成多種價(jià)態(tài)的含氧酸，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> ______；

⑷已知金屬C單質(zhì)的晶胞為，則C原子的堆積方式為 ______ ，C原子的配位數(shù)是 ______ ；

⑸向E、D形成的穩(wěn)定化合物溶液中不斷加入A的常見(jiàn)氫化物水溶液，最后E的最主要存在形式為寫(xiě)真實(shí)符號(hào) ______。

(1) 配平離子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。

(2)用KMnO4進(jìn)行滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________中，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。

A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B. 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管

C. 觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

(4) 根據(jù)下表測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算KMnO4溶液體積的平均值為___mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）。

⑴E的基態(tài)原子價(jià)電子排布圖 ______ 。

⑵B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> ______ 。用元素符號(hào)表示

⑶CA3物質(zhì)能與很多化合物通過(guò)配位鍵發(fā)生相互作用，CA3與第2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學(xué)家潛心研究的一種儲(chǔ)氫原料，X是乙烷的等電子體；加熱X會(huì)緩慢釋放H2，轉(zhuǎn)變?yōu)榛�合�?/span>Y，Y是乙烯的等電子體。

化合物CA3的分子空間構(gòu)型為 ______ ，X的結(jié)構(gòu)式為 ______ 必須標(biāo)明配位鍵。

形成CA3物質(zhì)的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是 ___，Y分子中δ鍵和π鍵數(shù)目之比為 ____。

⑷E能與類鹵素(SCN)2反應(yīng)生成E(SCN)2，類鹵素(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸(H—S—CN)的沸點(diǎn)低于異硫氰酸(H—NCS)的沸點(diǎn)，其原因是 ______ 。

⑴F+離子的電子排布式是______。

⑵B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是______。

⑶B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是______；B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是______。

⑷A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是______；1mol該分子中含有鍵的數(shù)目是______。

⑸C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是______，C原子的配位數(shù)是______。

⑴請(qǐng)寫(xiě)出：D基態(tài)原子的價(jià)層電子排圖： ______ ；F基態(tài)原子的外圍電子排布式： ______ ．

⑵下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ______ ．

A.二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO2 > CO2

B.電負(fù)性順序：B < C < D

C.N2與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似

D.穩(wěn)定性：H2O > H2S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵

⑶F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)，向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的C與A形成的氣體X可生成(F(X)4)2+，該離子的結(jié)構(gòu)式為 ______ 用元素符號(hào)表示．

⑷某化合物與F(I)(Ⅰ表示化合價(jià)為+1)結(jié)合形成圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有 ______ ．

⑸B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為 ______ ．

⑹D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為apm，F離子的半徑bpm，求該晶胞的空間利用率 ______ ．

⑴這四種元素中電負(fù)性最大的元素的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為______．

⑵由A與B兩種元素形成的化合物中，其中B原子采用sp雜化的最簡(jiǎn)單化合物分子中，含有的δ鍵、π鍵數(shù)目之比為______．

⑶D元素的常見(jiàn)離子的水溶液顯色的原因是______，此離子中存在的化學(xué)鍵有______(a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.配位鍵d.氫鍵e.范德華力f.金屬鍵

【題目】Ⅰ.在水溶液中橙色的Cr2O72—與黃色的CrO42—有下列平衡關(guān)系：Cr2O72—＋H2O2CrO42—＋2H＋，重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黃色的。

(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色，因?yàn)?/span>_________________。

(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液呈_____色，因?yàn)?/span>________。

Ⅱ.現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問(wèn)題：

(1)若三種溶液中c(H＋)分別為x1 mol/L、x2 mol/L、x3 mol/L，則它們的大小關(guān)系為_______。

(2)等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量依次為y1 mol、y2 mol、y3 mol，則它們的大小關(guān)系為______。

(3)在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況圖所示，回答下列問(wèn)題。

①a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>____；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是_____。

②若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c(CH3COOH)＝0.01 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.0001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝____。

③在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是（__）。

A．c(H＋) B．溶液pH C． D. CH3COOH分子數(shù)

(1)X、W、R、Q原子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)元素符號(hào))__________；請(qǐng)寫(xiě)出Z在周期表中的位置____________________。

(2)由上述元素組成的物質(zhì)YW(ZX2)2是一種中性肥料，請(qǐng)寫(xiě)出它的電子式______________。

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Z與R元素的非金屬性強(qiáng)弱____________________。

(4)X、Y形成的化合物中含有非極性鍵且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________。(寫(xiě)化學(xué)式)

(5)R的簡(jiǎn)單氫化物具有強(qiáng)還原性，將其通入硫酸銅溶液能生成兩種最高價(jià)含氧酸和一種單質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。

(6)Y的最高價(jià)氧化物與Q的最高價(jià)氧化物的水化物按物質(zhì)的量之比1：2反應(yīng)，所得溶液中離子濃度由大到小的順序____________________。

I、鐵及其化合物

（1）向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長(zhǎng)時(shí)間的白色沉淀，設(shè)計(jì)了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開(kāi)止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗(yàn)純；④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是：___。

（2）某實(shí)驗(yàn)小組稱量3.60 g草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量變化如圖②所示：

①請(qǐng)寫(xiě)出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。②C點(diǎn)成分為：___。

（3）向FeCl3溶液中加入過(guò)量Na2SO3溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)___。

II、銅及其化合物

向2ml0.2mol·L－1Na2SO3溶液中滴加0.2mol·L－1CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，棕黃色沉淀中不含SO42－，含有Cu＋、Cu2＋和SO32－。

已知：Cu＋Cu＋Cu2＋，Cu2＋CuI↓(白色)＋I2。

（4）用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu＋的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（5）向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒(méi)有變藍(lán)的現(xiàn)象出現(xiàn)，請(qǐng)結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍(lán)的原因___。