A.原子半徑：B.Y與Z形成的化合物中只含離子鍵

C.W元素形成的最高價氧化物的水化物是強酸D.X與Z形成的化合物中X為價

已知：①A的實驗式為CH3O。

②（-NH2容易被氧化）

③

④

⑤

回答下列問題：

(1)E的化學名稱為_____________________________。

(2)H中官能團的名稱為____________________________。

(3)D→E、I→J的轉(zhuǎn)化過程中所用試劑和反應條件分別是_________、__________。

(4)C+J→M的化學方程式為_________________________________。

(5)同時滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。

①含有的官能團與F相同；

②碳架結(jié)構(gòu)與F完全相同；

③兩個含氮官能團分別連在兩個不同苯環(huán)上。

F的所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器為_______________(填序號)。

A．元素分析儀 B．紅外光譜儀 C．質(zhì)譜儀 D．核磁共振波譜儀

(6)參照上述合成路線和信息，以A和甲苯為有機原料(無機試劑任選)，設計制備的合成路線。

_________________

【題目】關于水煤氣變換反應CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)(簡稱WGS)，目前普遍接受的表面氧化還原機理的可能基元反應步驟如下：

①H2O+* H2O* ②H2O*+*OH*+H* ③OH*+*O*+H* ④2H*+*H2+2*

⑤CO+*CO* ⑥CO*+O*CO2*+* ⑦CO2*CO2+*

其中*表示催化劑表面活性位，X*表示金屬表面吸附物種。

表1 WGS反應中可能基元反應步驟的活化能數(shù)值(單位：kJ·mol-1)

注：表中X(111)表示不同金屬的同一晶面，110與111表示不同晶面。

(1)分析表中數(shù)據(jù)，該機理中WGS反應的速率控制步驟是___________(填序號)。

(2)由表中數(shù)據(jù)可計算Cu(111)催化WGS反應的焓變△H=____kJ·mol-1。

(3)WGS反應的速率表達式：V正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆為化學反應速率常數(shù)，只與溫度有關)。圖1是反應速率常數(shù)的自然對數(shù)與溫度倒數(shù)的關系圖像。由圖1可判斷550K～600K溫度范圍內(nèi)，四種催化劑中活性最好的是_______________。

(4)已知T1時WGS反應的KP=18。溫度分別為T2、T3(已知T1>T2>T3)時WGS反應中CO和CO2分壓隨時間變化關系如圖2所示，催化劑為Au(111)，實驗初始時體系中的p(H2O)和p(CO)相等，p(CO2)和p(H2)相等。則T2時，表示p(CO)、p(CO2)的曲線分別是_________、_________；T2、T3時WGS反應的KP分別為______、_______。

A.用圖1裝置由石灰石與稀鹽酸制備CO2

B.用圖2裝置除去CO2中的HCl

C.用圖3裝置過濾所得的NaHCO3固體

D.用圖4裝置加熱灼燒NaHCO3固體制Na2CO3

已知：I．浸出液主要含鹽酸和SbC13，還含SbC15、CuC12、AsC13和PbC12等雜質(zhì)。

II．25℃時，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(PbS)=9.0×10-29。

回答下列問題：

(1)“酸浸”過程中SbC15和Sb2S3發(fā)生反應有一種單質(zhì)和還原產(chǎn)物SbC13生成，則濾渣I的成分是_______________(填化學式)。

(2)寫出“還原”反應的化學方程式_____________________。

(3)已知浸出液中c(Cu2+)=0.0lmol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是_____________(填化學式)；當CuS、PbS共沉時，=_________。

(4)在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則該反應中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為__________________。

(5)在“電解”過程中，以惰性材料為電極，陽極的電極反應式為___________________，繼而發(fā)生反應_________________(寫出離子方程式)以實現(xiàn)溶液中Sb元素的循環(huán)使用。“電解”中單位時間內(nèi)銻的產(chǎn)率與電壓大小關系如圖所示。當電壓超過U0V時，單位時間內(nèi)產(chǎn)率降低的原因可能是________________。

實驗步驟：

(1)制取氫氧化銅(II)

分別稱取4.000g(0.1mol)氫氧化鈉、8.000g(0.05mol)無水硫酸銅于250mL、100mL燒杯中，加入適量的蒸餾水使其溶解，然后將硫酸銅溶液倒入氫氧化鈉溶液中，搖勻，使反應完全，再將沉淀進行抽濾。

(2)制備乙酰丙酮銅(II)

稱取0.1960g(2mmol)新制的氫氧化銅于100mL儀器a中，在氮氣保護下加入少量的四氫呋喃，并進行攪拌，約五分鐘之后，加入0.4000g(4mmol)乙酰丙酮，補充四氫呋喃約30mL，在50℃下加熱回流約2h，然后冷卻至室溫，轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，用薄膜封口，放置4～5天，得到藍色針狀晶體。

已知：

I．氫氧化銅(II)分解溫度為60℃。

II．四氫呋喃易揮發(fā)，沸點66℃，儲存時應隔絕空氣，否則易被氧化成過氧化物。

III．乙酰丙酮銅(II)是一種藍色針狀晶體，難溶于水，微溶于乙醇，易溶于苯、氯仿、四氯化碳。66.66kPa壓力下，78℃升華。

回答下列問題：

(1)制取氫氧化銅(II)時采用抽濾的方式進行，已知抽濾裝置如圖所示，抽濾與常規(guī)過濾相比其優(yōu)點是____________________。

(2)制備乙酰丙酮銅(II)時采用氮氣保護的目的________________，加入四氫呋喃的作用是__________________。

(3)加熱回流簡易裝置如圖(加熱部分省略)所示，儀器a的名稱是_______________，加熱回流時采用球形冷凝管而不選用直形冷凝管的原因是________________。加熱方式宜采用_______________。在50℃下加熱回流的原因除防止四氫呋喃揮發(fā)外，還有可能的原因是_____________(用化學方程式表示)。

(4)若要純化乙酰丙酮銅晶體，可以采用的實驗方法是___________。若純化后藍色針狀晶體的質(zhì)量為0.3630g(乙酰丙酮銅的相對分子質(zhì)量為262)，則產(chǎn)率為________%。

A.酒精可以殺滅病毒是因為其能使構(gòu)成病毒的蛋白質(zhì)變性

B.研究表明，病毒可以通過氣溶膠傳播，氣溶膠粒子的直徑在之間

C.口罩的核心材料熔噴布聚丙烯是一種有機高分子化合物

D.“84”消毒液的主要成分是HClO

(1)燃料電池放電過程中負極的電極反應式____。

(2)乙裝置中物質(zhì)A是____(填化學式)，理由是___；電解過程中陽極附近pH___(填“增大”“減小”或“不變”)，陰極的電極反應式是____。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置中反應一段時間，CuSO4溶液的濃度將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)若在標準狀況下，甲裝置有22.4 L O2參加反應，則乙裝置中轉(zhuǎn)化SO2和NO的物質(zhì)的量共有____mol；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為___g。

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是____。

(2)25℃，該同學設計三個實驗探究影響鋅粉(足量)與稀硫酸反應速率的因素，有關數(shù)據(jù)如下表所示：

①本實驗待測數(shù)據(jù)可以是____。

②利用實驗I和實驗I來探究硫酸濃度對鋅粉與稀硫酸反應速率的影響，Vx=__，理由是__。

③實驗I和實驗III的目的是__。

(3)用排水集氣法收集實驗I反應放出的氫氣(氣體體積已折合成標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：

①反應速率最大時間段是__min(填“0～1”、“1～2”、“2～3”、“3～4”、“4～5”或“5～6”下同)，原因是____。

②反應速率最小時段是__min，原因是___。

③第2～3min時間段以稀硫酸的濃度表示的該反應速率(設溶液體積不變)是v(H2SO4)＝___。

(4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在稀硫酸中分別加入等體積的下列溶液，可行的是____(填字母)。

A.KNO3溶液 B.蒸餾水 C.Na2SO4溶液 D.Na2CO3溶液

(1)微生物作用下，廢水中的可轉(zhuǎn)化為，該反應分兩步反應：

I：2+(aq)+3O2(g)=2(aq)+4H+(aq)+2H2O(l) △H=-546 kJ·mol-1

II：2(aq)+O2(g)=2 (aq) △H=-146 kJ·mol-1

則低濃度氨氮廢水中的(aq)氧化生成(aq)的熱化學方程式為_____。

(2)在容積固定的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g) △H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

①溫度T時反應達平衡，混合氣體平衡總壓強為p Pa，N2O4氣體的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。若溫度升高，Kp值將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半。平衡向____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是____。

③向絕熱密閉容器中通入一定量的NO2，某時間段內(nèi)正反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是___(填字母)。

A.逆反應速率：a點小于點c

B.反應在c點達到平衡狀態(tài)

C.反應物濃度：a點小于b點