A.升高H2SO4稀溶液溫度，溶液中c(OH-)增大

B.pH=3的CH3COOH溶液加入CH3COONa固體，溶液的pH減小

C.NaClO稀溶液中加入NaClO固體，溶液中增大

D.向AgCl、Ag2CrO4的飽和溶液中加入少量AgNO3固體，溶液中不變

A.用激光筆照射區(qū)別食鹽水和蛋白質溶液

B.向溶液中滴入鐵氰化鉀溶液，可檢驗溶液中是否存在Fe2+

C.將紅色石蕊試紙伸到集氣瓶口可檢驗瓶里是不是氨氣

D.向溶液中滴入足量稀鹽酸后再滴入氯化鋇溶液，可檢驗溶液中是否存在SO

A.鈉在空氣中變暗：2Na+O2 =Na2O2

B.蔗糖加濃硫酸變黑：C12H22O1112C+11H2O

C.漂白粉久置失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC1O 2HC1O=2HCl+O2

D.SO2形成酸雨：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

(1)Ⅰ中Mg表面變暗，說明產生了Mg(OH)2固體。反應很快停止的原因是__。

(2)探究實驗Ⅰ、Ⅱ產生氣泡差異的原因。

假設一：NH4Cl溶液顯酸性，c(H+)較大，與Mg反應速率較快。

①用離子方程式表示NH4Cl溶液顯酸性的原因：___。

測定實驗Ⅱ反應過程中溶液pH隨時間的變化，結果如下：

②假設一__(填“是”或“不是”）實驗Ⅰ、Ⅱ產生氣泡差異的主要原因。

假設二：NH4Cl溶液中的NH溶解Mg(OH)2固體，使Mg能夠持續(xù)與水反應。

進行實驗：向1mol/LNH4Cl溶液中加幾滴氨水，使溶液pH≈8，得到溶液a。向少量Mg(OH)2固體中加入2mL溶液a，固體溶解。

③有同學認為假設二的實驗不嚴謹，需增加對比實驗：__(填操作和現(xiàn)象），說明假設二正確。

④向NH4Cl溶液中加幾滴氨水的目的是___。

(3)1min后，實驗Ⅱ中還檢測到少量NH3。

①檢測NH3時要使用濕潤的___試紙。

②氣體中含有少量NH3的原因是__。

(4)Mg與NH4Cl溶液充分反應后，仍有大量Mg(OH)2固體生成。綜合上述實驗，解釋Mg與NH4Cl溶液的反應比Mg與H2O的反應更劇烈的主要原因：__。

已知：①紅土鎳礦的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。

②20℃時，生成氫氧化物沉淀的pH

注：金屬離子起始濃度為0.1mol/L

（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__。

（2）H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。

①加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是__。

②濾渣2的主要成分是__（寫化學式）。

（3）萃取劑RH可用于對溶液中的Ni2+、Co2+進行分離與富集：Co2+(水相)+2RH(有機相)CoR2(有機相)+2H+(水相)

①萃取劑濃度對溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響如圖所示，萃取劑濃度的最佳取值為__mol/L。

②在__（填“強堿性”或“強酸性”）介質中反萃取，使萃取劑再生而循環(huán)利用。

（4）向反萃取后的水溶液中加入稍過量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。將CoCO3與Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空氣，高溫燒結，得到Li2CoO2。

①得到CoCO3沉淀的離子方程式是__。

②若使用(NH4)2CO3做沉淀劑，產物中會混有Co2(OH)2CO3，這是因為__。

③在空氣中燒結反應的化學方程式是__。

(1)化石燃料的燃燒是使大氣CO2濃度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)，1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出5518kJ熱量。寫出C8H18完全燃燒的熱化學方程式：__。

(2)一種富集CO2的過程如圖所示。

①氣體Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，CO2濃度最高的是___。

②反應Ⅱ的化學方程式是__。

(3)一定條件下，CO2和H2反應能生成C2H4，實現(xiàn)CO2向能源物質的轉化。

已知：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

①上述反應的ΔH可根據C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)和__反應的焓變計算。

②研究溫度和壓強對CO2的平衡轉化率的影響，結果如圖所示。

X代表的物理量是__。比較L1與L2的大小，并說明依據__。

③相同條件下，CO2和H2還能發(fā)生其它反應：

反應a：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

反應b：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

……

Fe和Co(鈷)可作為該反應的催化劑。改變鐵鈷的物質的量比，測定相同時間內CO2的消耗率和含碳產物的占比，結果如下：

結合數(shù)據，推測催化劑中鈷的作用：__。

(1)室溫下，測得0.1mol/LH3PO4溶液的pH=1.5，用電離方程式解釋原因：__。

(2)長期過量飲用可樂會破壞牙釉質，使下面的平衡向脫礦方向移動，造成齲齒。結合平衡移動原理解釋原因：__。

Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq) +3PO(aq)+OH-(aq)

(3)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，含磷各微粒在溶液中的物質的量分數(shù)與pH的關系如圖所示。

①向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=10時發(fā)生的主要反應的離子方程式是___。

②下列關于0.1mol/LNa2HPO4溶液的說法正確的是__（填序號）。

a．Na2HPO4溶液顯堿性，原因是HPO的水解程度大于其電離程度

b．c(Na+)+c(H+)=c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)+c(OH-)

c．c(Na+)=c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)+c(H3PO4)

(4)小組同學在實驗室測定某可樂中磷酸的含量（不考慮白砂糖、咖啡因的影響）。

i.將一瓶可樂注入圓底燒瓶，加入活性炭，吸附色素。

ⅱ.將可樂回流加熱10min，冷卻至室溫，過濾。

ⅲ.取50.00mL濾液，用百里香酚酞作指示劑，用0.100mol/LNaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液5.00mL。

①加熱的目的是__。

②該可樂樣品中磷酸的含量為__g/L（H3PO4摩爾質量為98g/mol）。

(1)b極材料是__。

(2)電鍍液中含有NiSO4、NaCl和硼酸。

已知：NiSO4=Ni2++SO、Ni2++2H2ONi(OH)2+2H+

①a極的電極反應式是__。

②硼酸的作用是調節(jié)溶液的pH。pH較小時，a極易產生__氣體，使鍍層疏松多孔。pH較大時，a極會吸附__固體而使鍍層含有雜質。

(3)鐵質鉚釘上鍍鎳能防止鐵被腐蝕是因為鍍層使鐵與__等物質隔離。

【題目】羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO和H2S在一定條件下反應制得。在2L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)，有關數(shù)據如表所示：

下列說法正確的是（ ）

A.②中CO的平衡轉化率為80%

B.400℃時該反應的平衡常數(shù)K=

C.該反應是吸熱反應

D.①中反應10min達到平衡，0～10min的平均反應速率：v(CO)=0.3mol/(Lmin)

A.a點：pH=1

B.c點：V(NaOH)=20mL

C.b點：離子濃度的大小關系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.a→d過程中，水電離出c(H+)不斷增大