取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50 mL。向其中分別通入一定量的CO₂氣體，隨后各取溶液10 mL，并分別加水稀釋到100 mL。分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1的鹽酸，產生的CO₂氣體的體積(標準狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關系如圖中的(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。完成下列問題：

(1)在(Ⅰ)的情況下，溶質為(寫化學式)____________，其物質的量之比是____________，標準狀況下CO₂氣體的體積為____________。

(2)在(Ⅱ)情況下，溶質為(寫化學式)____________，其物質的量之比是____________，標準狀況下CO₂氣體的體積為____________。

(3)求原NaOH溶液的物質的量濃度。

已知甲、乙、丙為常見單質，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，Y的相對分子質量比Z小16，乙與丙的相對分子質量相同，B的相對分子質量比D的小2，B與X的相對分子質量相同，各物質轉化關系如下圖(各反應條件已略去)。

                    

(1)丙和B的化學式分別為__________________和__________________。

(2)Y轉化為Z的化學方程式為__________________________________。

(3)B與D反應的化學方程式為__________________________________。

仔細閱讀給CuSO₄·5H₂O晶體加熱過程中依次發(fā)生的如下反應：

今取25.0 g CuSO₄·5H₂O晶體加熱，使之均勻、緩慢升溫至1000 ℃，并恒溫1 h。請完成下列問題：

(1)最終所得固體的顏色為____________，質量為____________ g。

(2)不考慮實驗帶來的誤差，在反應條件下，反應后的除去水后的氣態(tài)產物的物質的量可能為____________(填寫下列選項)。

A.0                   B.0.1 mol                  C.大于0.1 mol

(3)(2)問中除上述三個選項外，你認為更準確的范圍應該是什么？并予以說明。

(4)如果某同學做此實驗時，最后固體質量為7.6 g，試通過計算判斷該固體物質的組成，其物質的量各是多少？

有原子序數(shù)依次遞增的A、B、C三種短周期元素，它們的原子次外層均為8個電子，其中C元素原子最外層電子數(shù)等于核外電子層數(shù)。A、B、C三種元素的元素符號依次為________________________。取A、B、C三種元素的單質各m g，在室溫下分別與V L 4 mol·L^-1的鹽酸充分反應。試推斷下列三種情況下V值的取值范圍（用含m的表達式表示）。

(1)當A、B、C三種單質放出的H₂一樣多時，____________________________________。

(2)當C單質與鹽酸反應放出的H₂最多時，____________________________________。

(3)當A單質與鹽酸反應放出的H₂最多時，____________________________________  。

(4)當B、C兩種單質分別與鹽酸反應產生的H₂幾乎一樣多時，________________________。

在常溫下，按下圖裝配好裝置，待內外空氣壓強不變時，水銀柱液面在A處，取下橡皮塞，在玻璃燃燒匙中加入二硫化碳，用酒精燈點燃，并迅速移入錐形瓶中，再塞緊橡皮塞，二硫化碳安靜地燃燒，水銀柱推向左管，簡要完成下列問題：

                                

(1)寫出二硫化碳燃燒的化學方程式：____________________________________。

(2)說明水銀柱推向左管的原因__________________________________________。

(3)火焰熄滅后，靜置一段時間恢復到原溫度，水銀柱的位置應該是____________。

A.仍在A處              B.高于A處             C.低于A處

作出選擇后，簡要說明理由________________________________________________。

(4)用下圖所示的裝置驗證CS₂燃燒的產物。所需藥品請在下列物質中選擇：品紅溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaHCO₃溶液、KMnO₄酸性溶液、NaOH溶液、澄清石灰水。

              

①A、B、C、D中所盛放的藥品是：

A.____________，B.____________，C.____________，D.____________。

②確認混合氣體中含SO₂的現(xiàn)象是________________________，確認混合氣體中含CO₂的現(xiàn)象是________________________。

為了測定某種烷烴(不溶于水，密度比空氣大)樣品的平均相對分子質量，設計了下面的實驗：

①取一個配有合適膠塞的潔凈、干燥的錐形瓶，準確稱其質量為m₁；

②往錐形瓶中通入干燥的該烴的樣品，塞好膠塞，準確稱量，重復操作，直到前后兩次稱量結果基本相同，得到質量為m₂；

③往錐形瓶中加滿水，塞好膠塞，準確稱量，得到質量為m₃。已知：空氣的平均相對分子質量為29.0，完成下列問題：

                 

可供選用的裝置

(1)具體說明本實驗的原理________________________________________________。

(2)步驟②為什么要重復操作直到前后兩次稱量的結果基本相同？___________________。

(3)具體說明本實驗中如何做到每次測量都在相同體積下進行________________________。

(4)本實驗中收集氣體樣品的操作，可選用的方法是(用圖中的標號填寫)_____________。

(5)寫出錐形瓶中樣品的質量m_樣品的計算式____________________(設空氣的質量為m_空氣)

(6)寫出由實驗測得該烷烴的平均相對分子質量為____________________(計算式)。

某氣體的摩爾質量為M g·mol^-1，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定溫度和壓強下體積為V L的氣體所含有的分子總數(shù)為X，則表示(    )

A.以g為單位V L該氣體的質量               B.每升氣體中所含的分子數(shù)

C.以g為單位1 L該氣體的質量               D.以L為單位1 mol該氣體的體積

常溫下，在10 L容器中通入A mol氫氣和B mol氧氣(A、B均為小于或等于4的正整數(shù))，點燃后充分反應，恢復到常溫，容器內的氣體(水蒸氣的體積忽略不計)密度(g/L)最大值可能是(    )

A.6.4                   B.9. 6                    C.11.2                  D.12.8

已知一個N₂O₃分子的質量為a g，一個N₂O₅分子的質量為b g，若以一個氧原子質量的作為相對原子質量的標準，則NO₂的相對分子質量為(    )

A.               B.               C.              D.

如下圖所示，容器A(容積2 L)中有1×10⁵ Pa的空氣。在容器B(容積1 L)中放入少量的只吸附氧氣的吸附劑，保持真空。打開旋塞C，放置片刻，容器內的總壓強變?yōu)?.6×10⁵ Pa，這時氣體中氮氣和氧氣的分子數(shù)之比最接近的數(shù)值是(吸附劑的體積可忽略不計)(    )

                                         

A.8∶1                  B.10∶1                     C.12∶1                  D.14∶1