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檢驗某鹵代烴中鹵素的實驗中,要進行的主要操作是:①加熱;②滴入稀硝酸酸化;
③加入硝酸銀溶液;④加入足量的氫氧化鈉溶液;⑤取少量鹵代烴;⑥冷卻。以上各步操作的先后順序排列正確的是:
A、⑤④①⑥②③ B、⑤②①⑥④③ C、⑤③②① D、⑤③②
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下列實驗操作合理的是
A.不用其它試劑鑒別NaCl、Na2CO3、NaHSO4、AlCl3四種溶液
B.液溴應盛放在用水密封且用橡膠塞塞緊的棕色試劑瓶中
C.用濃鹽酸酸化KMnO4 溶液以增強KMnO4 溶液的氧化性
D.將SO2氣體通入溴水,欲檢驗是否有SO生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
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把物質的量均為0.1mol的AlCl3.CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做電極電解,并收集兩電極所產生的氣體,一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是 ( )
A.電路中共轉移0.9mol電子
B.陽極得到的氣體中有O2且其物質的量為0.35mol
C.陰極質量增重3.2g
D.鋁元素以AlO2-的形式存在
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在一個容積固定的反應器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側分別進行如下圖所示的可逆反應。各物質的起始加入量如下:A、B和C均為4.0 mol,D為6.5 mol,F為2.0 mol,設E為x mol。當x在一定范圍內變化時,均可以通過調節(jié)反應器的溫度,使兩側反應都達到平衡,并且隔板恰好處于正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>
(1)若x=4.5,則右側反應在起始時向__________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。欲使起始反應維持向該方向進行,則x的最大取值應小于__________。
(2)若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當反應達平衡時,A的物質的量是否相等?__________(填“相等”“不相等”或“不能確定”)。其理由是_______________________。
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某化學反應的反應物和產物如下:
A1+NaNO3+H2O→A1(OH)3+N2+NaA1O2
【小題1】應的氧化劑是 。
【小題2】該反應的氧化產物是 。
【小題3】反應過程中轉移5mole,生成標況下N2的體積 L。
【小題4】配平該反應的化學方程式:
A1+ NaNO3+ H2O→ A1(OH)3+ N2+ NaA1O2
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在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中,表示該反應速率最快的是( )
A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s) B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)
C.υ(C)= 0.8 mol/(L·s) D.υ(D)= 1 mol/(L·s)
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除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等離子,通常采用以下四種試劑:
①Na2CO3 ②BaCl2 ③NaOH ④HCl。加入試劑合理的操作順序是
A.①②③④; B.③①②④; C.④②①③; D.③②①④
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已知: ① 2FeCl3 + 2KI == 2FeCl2 + 2KCl + I2 , ② 2FeCl2+Cl2 === 2FeCl3
根據①②兩式判斷各物質的氧化性由強到弱的順序 。
A.FeCl3 > Cl2 > I2 B.Cl2 > FeCl3 > I2 C.I2> Cl2 > FeCl3 D.Cl2> I2> FeCl3
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利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發(fā)現生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產物鐵含雜質較多,并進一步探究褪褐色硬塊的組成。
樣品處理:將褐色硬塊處理成粉末狀。
(1)研究小組首先取少量粉末加入 溶液中,發(fā)現粉末部分溶解,但沒有氣泡產生,實驗結論是:粉末中含有Al2O3而沒有Al。
(2)根據以述實驗判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。
提出假設:
假設1:固體粉末中除Al2O3外還有Fe;
假設2:固體粉末中除Al2O3外還有 ;
假設3:固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。
實驗實施:
(3)請以上述粉末為樣品,驗證其組成。限選實驗儀器與試劑:燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器;20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸餾水。
根據你設計的實驗方案,敘述實驗操作、預期現象和結論。
實驗操作 | 預期現象和結論 |
步驟1:取少量粉末于燒杯中,加入足量3mol/LNaOH溶液,充分攪拌,過濾,洗滌。 | |
步驟2:將步驟1的濾渣轉移到燒杯B中,加入足量 ,充分攪拌,過濾,洗滌。 | 有紅色固體生成,說明粉末中含有
。 |
步驟3:將步驟2的濾渣轉移到燒杯C中,
。 |
, 說明粉末中含有Fe2O3。 |
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