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下列實驗能達到實驗目的且符合安全要求的是(    )

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具有下列結構的原子一定屬于堿金屬的是

A.最外層上只有一個電子             B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半

C.M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的1/2      D.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3倍

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1、元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是 

A.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化        B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C.元素的化合價呈周期性變化              D.元素原子半徑呈周期性變化

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下列說法錯誤的是(     )

A、作半導體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處

B、農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)

C、構成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)

D、在周期表過渡元素中可尋找到耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素

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下圖為元素周期表前四周期的一部分,且X、Y、Z、R和W均為主族元素。下列說法正確的是                           ( 。

X

Y

Z

R

W

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下列離子方程式中正確的是(    )

A.向Ba(OH)2溶液逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:

Ba2++OH+H+SO=BaSO4↓+H2O

B.用Pt電極電解MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2

C.碳酸氫鈉溶液與硫酸溶液反應:HCO+H=CO2↑+H2O

D.將少量氨水滴入硝酸銀溶液中:Ag+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+2H2O

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“綠色化學”對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”(原子節(jié)約)的概念及要求。理想的原子經(jīng)濟性反應中原料分子中的所有原子全部轉變成所需產(chǎn)物,不產(chǎn)生副產(chǎn)物,實現(xiàn)零排放。以下反應中符合“綠色化學”的是(    )

A.  乙烯與氧氣在銀的催化作用下生成環(huán)氧乙烷(結構簡式如下) 

B.  利用乙烷與氯氣反應,制備氯乙烷

C.  以苯和乙醇為原料,在一定條件下生產(chǎn)乙苯

D.  乙醇與濃硫酸共熱制備乙烯

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(4分)用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結果偏高的原因可能是                  。

    A. 配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

    B. 滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確

    C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗

D. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標準液潤洗堿式滴定管

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(1)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈        性(填“酸”“中”“堿”),溶液中c(Na+)           c(CH3COO-)(填  >  <   =);

(2)將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,mn的大小關系是m     n (填  >  <   = )。

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通常用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除去混雜在CO2中的HCl氣體,寫出反應的化學方程式                                 ;不允許采用NaOH溶液的原因是(用離子方程式表示)                        ;也不允許采用飽和Na2CO3溶液的原因是(用離子方程式表示)                                    

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