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下列各項中,堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加,跟鹵族元素變化不一致的是     (    )

       A.單質的熔沸點    B.原子半徑     

       C.單質的密度        D.原子的電子層數(shù)

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普通鋅錳干電池的簡圖(如右下圖所示),它是用鋅皮制成的鋅筒作電極兼做容器,中央插一根碳棒,碳棒頂端加一銅帽。在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物,并用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜,隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和淀粉等調(diào)成糊狀作電解質溶液;該電池工作時的總反應為:

Zn+2NH4++2MnO2=[Zn(NH3)2]2++Mn2O3+H2O

關于鋅錳干電池的下列說法中正確的是( ▲ )

A.當該電池電壓逐漸下降后,利用電解原理能重新充電復原

B.電池正極的電極反應式為:

2MnO2+2NH4++2e- == Mn2O3+2NH3+H2O

C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.1 mol電子,鋅的質量理論上減小6.5g

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下列物質中:①NaCl ②Na2O�、跜H3COOH�、蹸O2  ⑤NaHCO3�、轓H3·H2O ⑦Fe�、嘟饎偸、酑l2�、獬吻迨宜�??NaOH  屬于強電解質的有    ;屬于弱電解質的有:    。(填序號)

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下列各組物質中,一定都屬于純凈物的是

A.液氯和氯水                       B.酒精溶液和乙醇 

C.飽和食鹽水和硫酸亞鐵             D.干冰和混有冰的水

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2007年10月,一臺灣女孩因食用河蝦后服用大劑量的維生素C而中毒。菜譜中記載:河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有+5價砷,西紅柿中含有比較多的維生素C,兩者同食時會生成有毒的+3價砷。下列說法正確的是  

A. 在該反應中維生素C作催化劑

B. 因為河蝦中含有砷元素,所以不能食用

C. 砒霜是砷的氧化物,由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3價

D. 上述反應中維生素C作氧化劑

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某�;瘜W小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是            。(2)裝置E中的現(xiàn)象是                                     。

(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法:          。

(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設計流程如下:

① 步驟I中通入Cl2的作用是          。② 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:                      

③ 該流程中需保持鹽酸過量,主要原因是(結合離子方程式簡要說明)         

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在相同溫度時,100mL0.01mol??L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol??L-1的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值中,前者大于后者的是         

    A.H+的物質的量    B.醋酸的電離常數(shù)

    C.中和時所需NaOH的量      D.CH3COOH的物質的量

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下列說法正確的是(     )

A.25℃時,PH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后,PH=4

B.25℃時,PH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后,PH=9

C.25℃時,PH=3的CH3COOH溶液與PH=11的NaOH溶液等體積混合后,PH=7

D.90℃時,純水的PH=6.2,所以加熱可以使水呈酸性

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下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(    )

A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-   B.MnO4-、K+、I-、H+

C.Fe2+、NO3-、C1-、K+                       D. H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32

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下列離子方程式與所述事實相符且正確的是

A.在亞磷酸(結構式為)中加入過量的燒堿溶液:

H3PO3+3OH=PO33+3H2O

B.二氧化硫通入BaCl2溶液:SO2+Ba2+H2O=BaSO3↓+2H

C.用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板:Cu+H2O2+2H=Cu2+2H2O

D.用FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2:Hg2+S2=HgS↓

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同步練習冊答案