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下列各組原子中,彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是
A.最外層都只有一個電子的X、Y原子
B.2p軌道上只有一個空軌道的X原子與3p軌道上只有一個空軌道的Y原子
C.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子
D.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子
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A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)。E、F均為氣體,且F為紅棕色。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。
請回答下列問題:
⑴D的化學(xué)式為 。
⑵反應(yīng)③的離子方程式為 。
⑶Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z,這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
⑷0.1 mol·L-1的X溶液和0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合,溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”),原因是_______________________________________(用離子方程式說明)。
⑸常溫下0.1 mol·L-1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10-8,下列敘述正確的是( )
A.該溶液的pH=11
B.該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽離子濃度0.1 mol·L-1
C.該溶液中水電離出的c(H+)與c(OH-)乘積為1×10-22
D.pH=3的鹽酸溶液V1 L與該0.1 mol·L-1的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7,則:V1>V2
E.將以上溶液加水稀釋100倍后,pH為9
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高分子材料M在光聚合物和金屬涂料方面有重要用途。
已知:
M可以用丙烯為原料,通過如下圖所示的路線合成:
(1)A中兩種官能團(tuán)的名稱是 和 。
(2)注明反應(yīng)類型。C→甲基丙烯酸: ,E→M: 。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
D→C3H8O2:
(4)A→B的反應(yīng)中還可能生成一種有機(jī)副產(chǎn)物,該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(5)寫出與甲基丙烯酸具有相同官能團(tuán)的所有同分異構(gòu)體(包括順反異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式 。
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用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗,能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>
A.裝置甲:防止鐵釘生銹 B.裝置乙:除去乙烯中混有的乙炔
C.裝置丙:驗證HCl氣體在水中的溶解性 D.裝置。簩嶒炇抑迫∫宜嵋阴
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請用下列物質(zhì)的序號填空:
A.Na2O2 B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.K- Na合金
E.Na F.Ca(ClO)2 G.CaCO3 H.NaCl
(1)可用于潛艇中供氧劑的是 ;
(2)可用于消毒飲用水的是 ;
(3)可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑是 ;
(4)可用作制取發(fā)酵粉或用于治療胃酸過多的藥物的是 ;
(5)廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織工業(yè)上的是 。
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室溫下,0.1mol·L-1某一元弱堿(AOH)溶液中c(OH-)/c(H+)=1.0×108,下列敘述不正確的是
A.該一元堿溶液的pH=11
B.該溶液中由水電離出的c(OH-)=1.0×10-11mol·L-1
C.該溶液中水的離子積常數(shù)KW為1.0×10-14mol·L-2
D.用pH=1的鹽酸溶液V1L與V2L0.1mol·L-1的AOH溶液混合,若混合溶液pH=7,則V1=V2
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平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物,它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽(含有結(jié)晶水),其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g,加入2.0mol·L-1鹽酸使其溶解,當(dāng)逐滴加入鹽酸42.5mL時,開始產(chǎn)生CO2,加入鹽酸至45.0mL時正好反應(yīng)完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉,過濾,沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g。請計算該試樣中:
(1)碳酸根的物質(zhì)的量;
(2)鎂離子的物質(zhì)的量;
(3)氫氧根離子和鋁離子的物質(zhì)的量;
(4)寫出堿式碳酸鹽的化學(xué)式。
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用NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列表述正確的是
A.將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水
B.22.4L二氧化硫分子中電子總數(shù)約為32NA
C.1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
D.各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng),電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
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