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有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是( )
A.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.乙基對羥基的影響,使羥基的活性變?nèi),電離H+的能力不及H2O
C.乙烯能發(fā)生加成反應,而乙烷不能發(fā)生加成反應
D.苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應,而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應
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因“召回門”而鬧的沸沸揚揚的豐田Prius屬第三代混合動力車,可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時,電動機提供推動力,降低了汽油的消耗;在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)。
(1)混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計)和氧氣充分反應,每生成1 mol水蒸氣放熱569.1 kJ。則該反應的熱化學方程式為_________________________________。
(2)混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池,鎳氫電池采用鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負極,堿液(主要為KOH)為電解液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,
其總反應式是:
根據(jù)所給信息判斷,混合動力車下坡或剎車時,甲電極的電極反應式為_______;混合動力車上坡或加速時,乙電極的電極反應式為_________________。
(3)汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物,可通過如下反應降低其濃度: CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。
①某溫度下,在兩個容器中進行上述反應,容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>
容器編號 | c(CO)/mo1·L-1 | c (O2)/mol·L-1 | c (CO2)/mol·L-1 | v(正)和v (逆)比較 |
I | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v(正)=v(逆) |
Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 8.0×10-2 |
②相同溫度下,某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol·L-l和1.0×10-4mol·L-l。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器,不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol·L-1,則最終尾氣中CO的濃度為_________mol·L-1。
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在氧化還原反應中,氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的。
Cu2O—2e-+2H+=2Cu2++H2O是一個氧化過程的反應式,下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2(SO4)2、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生。
(1)寫出并配平該反應的離子方程式: ;
反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。
(2)向(1)中反應后的溶液里,加入酸性高錳酸鉀溶液,反應的離子方程式為
;CH2+、MnO4、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是 (用離子符號表示)。
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X、Y、Z是3種短周期元素,其中X、Y位于同一主族,Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1。下列說法正確的是
A.元素X、Y的氫化物沸點Y的較高
B.Z元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO4
C.Y單質(zhì)可在X的單質(zhì)存在時燃燒產(chǎn)生化合物YX3
D.離子半徑Z>Y
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用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL;
②用pH試紙測出該溶液的pH值,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL;
②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是
(2)甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH 1(選填>、<、=)
乙方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (多選扣分)
(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快;
(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快;
(c)兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。
(3)請你評價:乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處 、
(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取),作簡明扼要表述。
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在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的是
A.氯化鋁 B.碳酸氫鈉
C.硫酸鎂 D.高錳酸鉀
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下列說法正確的是( )
A.SiH4比CH4穩(wěn)定
B.O2-半徑比F-的小
C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強
D.P和As屬于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
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下列反應的離子方程式正確的是 ( )
A、Ba(OH)2溶液不斷滴加稀H2SO4:Ba2+ + H+ + OH—+ SO42— = BaSO4↓+ H2O
B、氨氣通入稀硫酸中:NH3 + H+ = NH4+
C、稀硫酸中滴加燒堿溶液:2H++2OH— = 2H2O
D、Al2(SO4)3溶液中加氨水:2Al3+ + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓+6NH4+
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三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體,無色.無臭,在潮濕空氣中泄露會產(chǎn)生白霧.紅棕色氣體等現(xiàn)象,反應方程式為:aNF3+bNF3=c +dHNO3+eHF。下列說法正確的是
A.反應方程式橫線處物質(zhì)為NO,且a=3.b=5.c=2.d=1.e=9
B.反應中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2:1
C.若反應中生成0.2molHNO3,則反應共轉(zhuǎn)移0.2mole-
D.反應中NF3是氧化劑,H2O是還原劑
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α-鳶尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)為,下列說法正確的是
A.α-鳶尾酮的化學式為C14H24O
B.1molα-鳶尾酮最多可與3molH2加成
C.α-鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應
D.α-鳶尾酮既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應
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