有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質(zhì)化學性質(zhì)的不同。下列各項的事實不能說明上述觀點的是（     ）

       A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

       B．乙基對羥基的影響，使羥基的活性變?nèi)�，電離H⁺的能力不及H₂O

       C．乙烯能發(fā)生加成反應，而乙烷不能發(fā)生加成反應

       D．苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應

因“召回門”而鬧的沸沸揚揚的豐田Prius屬第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低了汽油的消耗；在剎車和下坡時電動機處于充電狀態(tài)。

（1）混合動力車的內(nèi)燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計）和氧氣充分反應，每生成1 mol水蒸氣放熱569．1 kJ。則該反應的熱化學方程式為_________________________________。

（2）混合動力車的電動機目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，

其總反應式是:

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車下坡或剎車時，甲電極的電極反應式為_______；混合動力車上坡或加速時，乙電極的電極反應式為_________________。

（3）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過如下反應降低其濃度： CO（g）+1/2O₂（g）CO₂（g）。

①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1．0×10^-5mol·L^-l和1．0×10^-4mol·L^-l。若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1．0×10^-4mol·L^-1，則最終尾氣中CO的濃度為_________mol·L^-1。

在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的。

    Cu₂O—2e^-+2H⁺=2Cu²⁺+H₂O是一個氧化過程的反應式，下列五種物質(zhì)FeSO₄、Fe₂(SO₄)₂、CuSO₄、Na₂CO₃、KI中的一種能使上述氧化過程順利發(fā)生。

   （1）寫出并配平該反應的離子方程式：                                 ；

反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                         。

   （2）向（1）中反應后的溶液里，加入酸性高錳酸鉀溶液，反應的離子方程式為

                                     ；CH²⁺、MnO₄、Fe³⁺的氧化性由強到弱的順序是                （用離子符號表示）。

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子多1。下列說法正確的是

A．元素X、Y的氫化物沸點Y的較高

B．Z元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為HYO₄

C．Y單質(zhì)可在X的單質(zhì)存在時燃燒產(chǎn)生化合物YX₃

D．離子半徑Z＞Y

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：

甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.l mo1·L^-1的溶液100mL；

    ②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；

   ②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；

   ③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。

（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是                                                   

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH   1（選填＞、＜、＝）

   乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是                                                    （多選扣分）

  （a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；

  （b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；

  （c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。

（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處                  、                        

（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是

A．氯化鋁             B．碳酸氫鈉     

C．硫酸鎂             D．高錳酸鉀

下列說法正確的是（   ）

A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

B．O^2-半徑比F^-的小

C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強

D．P和As屬于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

下列反應的離子方程式正確的是    （      ）

A、Ba(OH)₂溶液不斷滴加稀H₂SO₄：Ba²⁺ + H⁺ + OH^—+ SO₄^2— = BaSO₄↓+ H₂O

B、氨氣通入稀硫酸中：NH₃ + H⁺ = NH₄⁺ 

C、稀硫酸中滴加燒堿溶液：2H⁺+2OH^— = 2H₂O

D、Al₂(SO₄)₃溶液中加氨水：2Al³⁺  + 6NH₃·H₂O = 2Al(OH)₃↓+6NH₄⁺

三氟化氮（NF₃）是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，無色．無臭，在潮濕空氣中泄露會產(chǎn)生白霧．紅棕色氣體等現(xiàn)象，反應方程式為：aNF₃+bNF₃=c  +dHNO₃+eHF。下列說法正確的是

       A．反應方程式橫線處物質(zhì)為NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e=9

       B．反應中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2：1

       C．若反應中生成0．2molHNO₃，則反應共轉(zhuǎn)移0．2mole^－

       D．反應中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

α-鳶尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)為，下列說法正確的是

A．α-鳶尾酮的化學式為C₁₄H₂₄O

B．1molα-鳶尾酮最多可與3molH₂加成

C．α-鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應

D．α-鳶尾酮既能發(fā)生氧化反應又能發(fā)生還原反應