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NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列判斷正確的是( )
A.2.4g金屬M(fèi)g變?yōu)镸g時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NA
B.等物質(zhì)的量的N2和CO所含原子數(shù)相同,質(zhì)量相同
C.在標(biāo)況下,22.4 L H2O所含氫原子為2NA
D.1L 0.1 mol·L的乙酸溶液中H數(shù)為0.1 NA
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在原電池中,較活潑的金屬發(fā)生 反應(yīng),是 極;活動(dòng)性較差的金屬極上發(fā)生 反應(yīng),是 極。潮濕空氣中鋼鐵表面容易發(fā)生腐蝕,發(fā)生腐蝕時(shí),鐵是 極,電極反應(yīng)式為 ;雜質(zhì)碳是 極,電極反應(yīng)式為 。
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在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表:
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 。
(2)該反應(yīng)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(3)能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是( )
A、容器中壓強(qiáng)不變 B、混合氣體中不變
C、 D、
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:,試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。
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下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是( )
A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
B.C(石墨,s)===C(金剛石,s);ΔH>0,所以金剛石比石墨穩(wěn)定
C.已知碳的燃燒熱為ykJ/mol,當(dāng)7.2g的碳在12.8g的氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡并放出xkJ的熱量,則可求出1mol碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳時(shí)ΔH=(0.5y-2.5x)kJ/mol
D.己知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g);ΔH1 2C(s)+O2(g)===2CO(g);ΔH2,則ΔH1>ΔH2
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已知:還原性HSO3??>I??,氧化性IO3??> I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。
下列說法正確的是
A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C.b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI
D.當(dāng)溶液中I??與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),加入的KIO3為9/8mol
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茶是我國人民喜愛的飲品。某;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素。
【查閱部分資料】:草酸銨[(NH4)2C2O4]屬于弱電解質(zhì);草酸鈣(CaC2O4)難溶于水;Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH:Ca(OH)2:pH≥13;A1(OH)3:pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1。
試根據(jù)上述過程及信息填空:
(1)步驟②加鹽酸的作用是 ____ 。
(2)寫出檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式 ___ 。
(3)步驟⑤中需要使用的主要玻璃儀器有 。
寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式 。
(4)寫出步驟⑧用A試劑生成血紅色溶液的離子方程式 。
(5)步驟⑨的作用是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
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