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A、B都是芳香族化合物,1molA水解得到1molB和1mol醋酸,A、B的相對分子質(zhì)量都不超過200,完全燃燒都生成CO2和H2O,且B分子中碳元素和氫元素總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65.2%,A溶液具有酸性,不能使FeCl3溶液顯色。
(1)A的分子式是 ;
(2)A、B相對分子質(zhì)量之差為 ;
(3)B有且只有可能的三種結(jié)構(gòu)簡式,分別是
。
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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列敘述中正確的是
A.1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為0.l5×6.02×1023
B.16.2 g淀粉和纖維素混合物中共含碳原子數(shù)為0.1×6.02×1023
C.1.5g C2H6中含有共價鍵的數(shù)目為7×3.01×1022
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1×6.02×1023
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下列事實,不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是
A.氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng) B.HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
C.受熱時,氯化氫比硫化氫穩(wěn)定 D.鹽酸是強(qiáng)酸,氫硫酸是弱酸
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銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的放電過程可表示為:Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2。在此電池放電時,負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是( )
A、Ag B、Zn(OH)2 C、Ag2O D、Zn
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已知烯烴有如下反應(yīng)規(guī)律:。將1mol化學(xué)式為CnH2n-4(不含C≡C和C=C=C結(jié)構(gòu))經(jīng)上述方法處理后,得到的有機(jī)物和羰基(C=O)的物質(zhì)的量不可能是 ( 。
A | B | C | D | |
有機(jī)物 | 1mol | 3mol | 4mol | 5mol |
分子中羰基 | 2mol | 4mol | 6mol | 8mol |
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常溫時,0.1mol/LHA溶液的pH>1,0.1mol/L BOH溶液中c(OH-): c(H+)=1012,將這兩種溶液等體積混合,以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是( )
A.c(H+)<c(OH-)=c(A-)<c(B+)
B.c(OH-)<c(H+)<c(B+)<c(A-)
C.c(H+)<c(OH-)<c(A-)<c(B+)
D.c(A-)= c(B+)>c(H+)=c(OH-)
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有機(jī)化合物中當(dāng)某一碳原子同時連有兩個—OH是一種不穩(wěn)定結(jié)構(gòu),會自動轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),例如:
現(xiàn)有分子式為C9H8O2X2(X為一未知元素)的物質(zhì)M,可在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng):
試回答下列問題:
(1)X為 (填元素符號);寫出E的結(jié)構(gòu)簡式: 。。
(2)寫出反應(yīng)①的反應(yīng)方程式并指明反應(yīng)類型
(3)寫出由A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(4)寫出與E互為同分異構(gòu)體,且同時符合下列四個條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式:①含酯基;②含酚羥基;③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);④苯環(huán)上的一氯取代物只有2種。
。
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乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC2與水反應(yīng)生成乙炔。
(1) CaC2中C22-與O22+互為等電子體,O22+的電子式可表示為 ;1mol O22+中含有的鍵數(shù)目為 。
(2)將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2,紅棕色沉淀。Cu+基態(tài)核外電子排布式為 。
(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是 ;分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為 。
(4) CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在,使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數(shù)目為 。
(5)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛高,其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為 。
②甲醛分子的空間構(gòu)型是 ;1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為 。
③在1個Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示),所包含的Cu原子數(shù)目為 。
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