A、B、C、D、E、F是中學中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件未標出），已知反應①是置換反應．
請回答下列問題：
（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成，則該白煙的化學式為______，反應③的化學方程式為______．
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則B所屬晶體類型是______，其一個重要的用途是______．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應①②在水溶液中進行，則反應②的離子方程式為______．工業(yè)上冶煉金屬A的反應原理是（用化學方程式表示）______．
（4）若A、D是常見單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，反應③④中都有紅棕色氣體生成．則反應①的化學方程式為______．

有關元素X、Y、Z、D、E的信息如下

元素	有關信息
X	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所有主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D	最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿
E	單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

用化學用語答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為______；Z的氫化物電子式為______
（2）沸點：硒化氫______X的氫化物（填“＞”或“＜”）．
X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為______．
（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應的化學方程式為______，D的最高價氧化物溶于強堿的離子方程式為______．
（4）E元素與Y元素可形成EY₂和 EY₃兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）______．
①保存EY₂溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY₂、E₂Y₃均能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和EY₃溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向煮沸的NaoH溶液中滴加幾滴飽和EY₃溶液，可以制得膠體
（5）右圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應的化學方程式______．

上述轉(zhuǎn)化關系中除②③⑤外，其余均在溶液中進行，且部分反應物、生成物均被略去．已知X、Y為非金屬單質(zhì)，X為黃色粉末，Z為常見金屬，F(xiàn)、G、Y為氣體，D是一種酸，H為藍色絮狀沉淀，I為深藍色晶體．工業(yè)上常利用反應②煉制Z，利用反應③④制備A，一定量C經(jīng)反應②③完全得到E時，質(zhì)量不變．A、D、I溶液滴加BaCl₂溶液均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應呈黃色．試填空：
（1）寫出C、I的化學式______、______；
（2）用電子式表示G的形成過程______；
（3）用惰性電極電解A溶液的離子方程式為______；反應⑥的離子方程式為______；
（4）F氣體具有漂白性，其漂白原理為______．

常溫下D、E、F、I、J為氣體，H、I、J都為氧化物，J為非極性分子；C的焰色反應為黃色；M為紅褐色的固體，由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，



試回答下列問題：
（1）寫出L的化學式______，J的結構式______
（2）基于反應①原理的化學工業(yè)稱為______，寫出反應①的離子方程式：______
（3）反應②的現(xiàn)象是______
（4）寫出反應③的化學方程式______
（5）K溶液中加入Na₂O₂溶液后有紅褐色沉淀和黃色溶液生成，若轉(zhuǎn)移3iVA的電子，得到沉淀的質(zhì)量為______g．

已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)圖所示的關系：



（1）確定A、B的化學式，A為______，B為______．
（2）C和D可相互轉(zhuǎn)化，描述C→D溶液的顏色變化：______．
④的離子方程式：______．
⑤的離子方程式：______．
（3）由E→F的實驗現(xiàn)象為：______．

仔細閱讀圖，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F(xiàn)、K是氫化物，且F在常溫下為液態(tài)；C、H是日常生活中最為常見的金屬單質(zhì)，J是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同種元素（圖中部分反應物或產(chǎn)物已略去）請按要求回答：
（1）反應①既是分解反應，又是氧化還原反應，產(chǎn)物B、D、E、F的物質(zhì)的量之比1：1：1：14．A強熱分解的化學反應方程式為______．
（2）寫出反應②在工業(yè)生產(chǎn)上的一種用途：______．
（3）反應③的離子方程式為______；反應④的化學方程式為______．
（4）常以C或H制成容器盛裝和運輸I的濃溶液，其原理是______．

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，
F的溶液中只含一種溶質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化．若用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成；甲為一種淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性．則
（1）①反應的化學方程式是______．
（2）②③兩步反應的離子方程式分別是______，______．
（3）在④的反應中，每1molE參加反應，將會有______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

根據(jù)圖所示的化學反應框圖解題．



（1）單質(zhì)F是______，溶液H中所含的主要離子是______．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C+L-→F+E：______；
B-→F+H：______．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
E+Cl₂-→G：______；
G+C-→E：______；
D-→H：______．
（4）由C-→E+F若改用濃酸，則不能選用的濃酸是______（填化學式）．

某白色固體可能由①NaOH、②Al₂（SO₄）₃、③NaAlO₂、④AgNO₃、⑤NH₄NO₃中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞呈紅色，若向該溶液中加稀硝酸到過量，有白色沉淀產(chǎn)生．則對原固體的判斷正確的是（　�。�

A．肯定含有③	B．肯定存在①、④、⑤
C．可能存在①和②	D．可能存在②和③

A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常見氣體單質(zhì)，E溶液為常見強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，它們相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示。