1．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎。下列有關(guān)材料的說法中正確是

   A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石

B．合金材料鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學腐蝕

C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體

D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝

2．下列有關(guān)說法中正確的是

A．¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O屬于同位素           

B．乙二醇、丙三醇、苯甲醇屬于同系物

C．HF、SO₂、NH₃、H₂O都是弱電解質(zhì)

D．構(gòu)成H₂O、CCl₄、PCl₅、N₂分子的原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)

3．某合作學習小組討論辨析以下說法：①合金和高分子都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是                               

A．①②③④      B．①②⑤⑥      C．①③④⑦      D．③⑤⑥⑦學科網(wǎng)

4．在含氧酸中有一種稱為原某酸的，一般不穩(wěn)定，易脫水；它與對應的含氧酸的區(qū)別在于H、O原子數(shù)目的不同。例如：硅酸的化學式H₂SiO₃，原硅酸的化學式為H₄SiO₄；碳酸的化學式為H₂CO₃，原碳酸的化學式為H₄CO₄，據(jù)此可推知，下列結(jié)構(gòu)簡式中屬于原甲酸乙酯的酯類是

A．C(COC₂H₅)₄    B．HC(OC₂H₅)₃    C．H₂C(COC₂H₅)₂     D．CO(OC₂H₅)₂               

5．下列實驗操作或?qū)�實驗事實的敘述正確的是

①某無色溶液的焰色反應呈黃色，則該溶液是鈉鹽溶液；

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，不斷攪拌；

③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO₄溶液；

④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；

⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用小蘇打溶液清洗；

⑥某溶液加入NaOH溶液，并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH₄⁺

A．①③⑤     B. ②④⑥    C. ③④⑥     D. ②③⑤⑥

 6．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：

① CH₃OH（g）+H₂O（g）== CO₂（g）+3H₂（g）   H= +49.0kJ?mol^-1

② CH₃OH（g）+O₂（g）== CO₂（g）+2H₂（g）  H= -192.9kJ?mol^-1

下列說法正確的是

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ?mol^-1

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應：CH₃OH（l）+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)的H>-192.9kJ?mol^-1

7． 類比(比較)是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的。不能違背客觀實際。下列各說法中，正確的是

    A．HCl的水溶液是強酸，HF的水溶液也是強酸

    B．CH₄是正四面體結(jié)構(gòu)，SiH₄也是正四面體結(jié)構(gòu)

    C．O₂與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成CuS

D．苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應，甲苯與酸性高錳酸鉀溶液也不反應。

8．下表所列舉的各組事實中，存在因果關(guān)系的是

選項

陳述I

陳述Ⅱ

A

SO₃可與水反應

工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO₃

B

Cl₂和SO₂都有較好的漂白作用

Cl₂和SO₂混合后可用于漂白紙漿

C

鋁的最外層電子較鈉多

鈉的金屬性強于鋁

D

石墨常用作電解池的電極

石墨的化學性質(zhì)穩(wěn)定且導電性好

9．鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：

x Mg+Mo₃S₄          Mg_x Mo₃S₄ ；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

A．Mg²⁺向正極遷移                B．正極反應為：Mo₃S₄+2xe^- = Mo₃S₄^2x-

    C．Mo₃S₄發(fā)生氧化反應             D．負極反應為：xMg - 2xe^- = xMg²⁺

10．有 Fe³⁺?Fe²⁺?NO₃^-?NH₄⁺?H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

B．還原產(chǎn)物為NH₄⁺

C．若有1mol NO₃^-參加還原反應，則轉(zhuǎn)移8mole^-

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺- e^- = Fe³⁺

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。已知①X、Y的氫化物的熔沸點在所在族中最高，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同。②Y與Z是同一族。下列說法正確的是

A．四種元素中，原子半徑最大的是W

B．X元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

C．單質(zhì)的氧化性：W > Z

D．氣態(tài)氫化物的熔點和沸點：Z> Y

12．設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                         

    A．12克金剛石中含共價鍵數(shù)目為4N_A

   B．78克Na₂O₂與過量的CO₂充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

    C．標準狀況下22．4LHCl氣體溶于水，其溶液中H⁺數(shù)約為N_A

    D．1mol羥基與1molNH₄⁺所含電子數(shù)均為10N_A

13.  在密閉容器中，反應X₂(g)+Y₂(g)  2XY（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是

A．圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況　     B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況　           D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

14.  糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質(zhì)。下列說法錯誤的是：

A．蛋白質(zhì)都屬于天然有機高分子化合物，蛋白質(zhì)都不溶于水

B．用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用

C．人體內(nèi)不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處

D．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質(zhì)變性

15．下列敘述正確的是

A. 濃度均為0.1mol?L^－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：

c(Na^＋)＋c(H⁺) ＝ 2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)+c(HCO₃^－)

B. 某二元酸（用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A = H⁺+HA^－，HA^- ㄐH⁺+A^2－

則NaHA溶液中：c(Na⁺) = c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C.  pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合： c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D. 常溫下，10 mL pH=12的Ba(OH)₂溶液與40 mLｃmol?L^－1的NaHSO₄溶液混合，當溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50 mL，則溶液pH=11

16．“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：

圖1   興奮劑X                       圖2  興奮劑Y

則關(guān)于它們的說法中正確的是（      ）

A．興奮劑X能與足量濃溴水反應產(chǎn)生沉淀

B．興奮劑Y易溶于水

C．兩種興奮劑遇FeCl₃溶液均顯色，均屬于苯酚的同系物

D．興奮劑X所有碳原子有可能共平面

17．下列反應的離子方程式正確的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

B．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO₃^－＋H^＋＝Na^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn^2＋＋2H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

18．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：

aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC aTiCl₄ ＋ cCO    ……反應I

TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂     ………反應II

關(guān)于反應①、②的分析不正確的是

①  TiCl₄在反應I中是還原產(chǎn)物，在反應II中是氧化劑；

②  C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；

③ 在反應I、II中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；

④  a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成19.6 g Ti，反應I、II中共轉(zhuǎn)移4.8 mol e^－。

A．①②④       B．②③④       C．③④     D．②⑤

廣東省中山市2009年高考模擬考試

化學科試卷

第Ⅰ卷（選擇題，共63分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

第II卷（非選擇題，共87分）

19．（11分)某研究性學習小組學習了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后：

【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO₃的過程呢？

【實驗原理】寫出候氏制堿法反應的化學方程式為                                。【實驗驗證】如圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置。

請回答下列問題：

⑴ 檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若                   

                                                       ，說明裝置不漏氣。

⑵ D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是      （填a或b），D的作用是除去             氣體�？煞駥⑵績�(nèi)試劑換為碳酸鈉溶液_____（填“可”“否”）。

(3) 實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的          ，再通入足量的        ，其原因是_____。(填寫序號)

① 使CO₂更易被吸收    ② NH₃比CO₂更易制取    ③ CO₂的密度比NH₃大

(4) 用                        的方法將生成的NaHCO₃晶體從混合物中分離出來。

如果要制得純堿，還需發(fā)生的反應是（寫出反應的化學方程式）:

                                                                     。

【得出結(jié)論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO₃ 。

20．(11分)某中學學生對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問題，進行了如下探究：

Ⅰ. (1) 甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸

能夠發(fā)生反應，設計并完成了如下圖所示

實驗。X溶液是                      ，

滴入的量一般為                      。

(2) 乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量。

①寫出測定溶液pH的方法：                                               。

②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄            (填序號)。

     A              B             C           D

(3) 你認為甲、乙兩位同學的實驗中，              (填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”)的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應，請說明理由：           

                                                                              。

Ⅱ. 丙同學為測定標示質(zhì)量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系圖。

(4) 請以此次測定的結(jié)果，列式計算該鹽酸的實際質(zhì)量分數(shù)。

(5) 請分析你的計算結(jié)果與標簽標示的質(zhì)量分數(shù)不一致的可能原因             

                                                                      。

21. （12分）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設計實驗探究方案如下：

（一）實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液

（二）實驗記錄：

交流卡片

主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗

A．將鋅放入濃鹽酸的實驗

B．將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應快速放出氣體

C．當實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液

D．將實驗C反應后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀

（三）背景資料

資料卡片

主題：生成一價銅的反應

① 4CuO 2Cu₂O + O₂↑

② 2Cu²⁺ + 4I^- == 2CuI(白色)↓+ I₂

③ 氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl₄]³⁺等無色離子。

（四）請你參與以下探究

（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是                                     。

（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗C中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：

① 有同學認為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H₂”，你認為是否有道理？          （填是或否），理由是                                             

                                                                       。

② 某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加以驗證。

猜想

驗證方法

預測現(xiàn)象及結(jié)論

認為銅片中可能含有鋅等雜質(zhì)

（3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl_2­，因為CuCl₂能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl₂，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl₂晶體”。利用資料卡片資料①、②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案。

猜想

預設驗證方法

猜想的現(xiàn)象與結(jié)論

白色沉淀

是氯化亞銅

（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實際上是沉淀溶解平衡：[CuCl₄]^3- (aq)CuCl (s) + 3Cl^- (aq) 移動的結(jié)果。

請寫出該平衡常數(shù)的表達式K＝                     _；

加水稀釋后平衡移動的原因是                                            。

22. （10分）某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下圖：

試回答下列問題：

（1）寫出濾液A轉(zhuǎn)化為沉淀D的離子方程式_________________________________。

（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有I和II兩條，你認為合理的是途徑_________（填“I”或“II”），理由是                                                         。

（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是（不考慮E中的溶質(zhì)被氧化這一因素）:

_____________________________________________________________________。

    （4）H₂O₂是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H₂O₂來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應的總的化學方程式為_________________________________。

（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質(zhì)，你認為后者的方案是否合理？___________ 。

理由是                                                                    。

23.（11分）重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉(zhuǎn)化成BaCO₃再制備其他鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉(zhuǎn)化法。

●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學方程式為：                                               

有關(guān)的數(shù)據(jù)：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ?mol^－1

            C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol^－1

            Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol^－1

（2）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）:

                                                       .

●沉淀轉(zhuǎn)化法

向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)ㄐBaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)（平衡常數(shù)K=0.042）

（3）現(xiàn)有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol?L^－1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉(zhuǎn)化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）

（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點是               

24.（13分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：

0

1

2

3

4

N₂

1.500

1.400

1.200

C₁

C₁

H₂

4.500

4.200

3.600

C₂

C₂

NH₃

0

0.200

0.600

C₃

C₃

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算０～２小時內(nèi)N₂的平均反應速率　　　　　　mol?L^-1?h^-1

若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N₂的轉(zhuǎn)化率為　　   　　(用含a的代數(shù)式表示)

（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質(zhì)，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉(zhuǎn)化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式　　　　                      　　　　　

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如右圖）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O　K₁=1×10⁵³（900℃）

4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O　 K₂=1×10⁶⁷（900℃）

溫度較低時以生成　　       　為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因　　                    

 　                                         　。吸收塔中需要補充空氣的原因　　                

   　                                        。

（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%。其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO₂  和N₂請寫出有關(guān)反應化學方程式　                       ，                        　　　　　 。

五、（本題包括1小題，9分）

25．（9分）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式是  它可以通過不同的反應得到下列物質(zhì)：

回答：

（1）A中含氧官能團的名稱：　　                                          　。

（2）寫出由A制取B的化學方程式：　                                    　　。

（3）寫出A制取C的有機反應類型：C：　          ；A與　            反應生成D。

（4）1molC在一定條件下與Br₂水溶液、H₂反應，消耗兩種物質(zhì)最多依次為　       、

   　    　 mol。

（5）芳香族化合物F是A的同分異構(gòu)體，1molF可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種。寫出F一種可能的結(jié)構(gòu)簡式　                 。

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）

26.（10分）己知羰基化合物與飽和NaHSO₃溶液可以發(fā)生以下反應：

（1）羰基化合物和飽和NaHSO₃的反應速率如下：

羰基化合物

CH₃CHO

CH₃COCH₃

C₂H₅COCH₃

CH₃CH₂CH₂COCH₃

產(chǎn)率(1小時內(nèi))

88.7

56.2

36.4

23.4

羰基化合物

(CH₃)₂CHCOCH₃

(CH₃)₃CCOCH₃

C₂H₅COC₂H₅

C₆H₅COCH₃

產(chǎn)率(1小時內(nèi))

12.3

5.6

2

1

可見，取代基對羰基化合物和NaHSO₃反應的影響有（寫出3條即可）

  ①　　　　                            　　　　　　　　　　　　，

②　　　　　　　                              　　　　　　　　，

  ③　　　　　　　                            　　　　　　　  　。

（2）利用以上可逆反應可以分離醛和酮的混合物，請寫出能使醛與NaHSO₃生成的沉淀重新溶解的試劑的化學式　　　　　　　　　　　　　（寫出2種，屬于不同類別的物質(zhì)）

（3）檢驗甲基酮(RCOCH₃ )通常用到下列2步反應來生成難溶于水的氯仿。

①寫出第一步反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　                  　　；

②寫出A的結(jié)構(gòu)簡式　　　　　　　　　　　　　　；

(4)苯甲醛與在濃NaOH溶液反應生成苯甲酸鈉和苯甲醇，此反應的類型是　 　　　；

分離該反應產(chǎn)物的操作名稱是　　　　  　　　　　　　　　　。

27．（ 10分）1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。

⑴科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能／(kJ?mol^－1)

786

715

3 401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是                    。

⑵科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式                             ；

金屬銅采用下列                      （填字母代號）堆積方式。

                A              B             C              D

②水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質(zhì)的影響：

③SO₄^2-的空間構(gòu)型是                          。

（3）下列哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序？

A.  K、Na、Li     　B. O、Cl、H    　C.  As、P、H　    D.三者都是

廣東省中山市2009年高考模擬考試