1．材料是人類賴以生存的重要物質基礎。下列有關材料的說法中正確是

   A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于無機硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都需要使用石灰石

B．合金材料鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構成許多原電池而易發(fā)生電化學腐蝕

C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體

D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進行食品包裝

2．下列有關說法中正確的是

A．¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O屬于同位素           

B．乙二醇、丙三醇、苯甲醇屬于同系物

C．HF、SO₂、NH₃、H₂O都是弱電解質

D．構成H₂O、CCl₄、PCl₅、N₂分子的原子都滿足最外層8電子結構

3．某合作學習小組討論辨析以下說法：①合金和高分子都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是                               

A．①②③④      B．①②⑤⑥      C．①③④⑦      D．③⑤⑥⑦學科網(wǎng)

4．在含氧酸中有一種稱為原某酸的，一般不穩(wěn)定，易脫水；它與對應的含氧酸的區(qū)別在于H、O原子數(shù)目的不同。例如：硅酸的化學式H₂SiO₃，原硅酸的化學式為H₄SiO₄；碳酸的化學式為H₂CO₃，原碳酸的化學式為H₄CO₄，據(jù)此可推知，下列結構簡式中屬于原甲酸乙酯的酯類是

A．C(COC₂H₅)₄    B．HC(OC₂H₅)₃    C．H₂C(COC₂H₅)₂     D．CO(OC₂H₅)₂               

5．下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是

①某無色溶液的焰色反應呈黃色，則該溶液是鈉鹽溶液；

②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，不斷攪拌；

③用堿式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO₄溶液；

④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應實驗的試管；

⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用小蘇打溶液清洗；

⑥某溶液加入NaOH溶液，并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中含NH₄⁺

A．①③⑤     B. ②④⑥    C. ③④⑥     D. ②③⑤⑥

 6．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

① CH₃OH（g）+H₂O（g）== CO₂（g）+3H₂（g）   H= +49.0kJ?mol^-1

② CH₃OH（g）+O₂（g）== CO₂（g）+2H₂（g）  H= -192.9kJ?mol^-1

下列說法正確的是

A．CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ?mol^-1

B．反應①中的能量變化如上圖所示

C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應：CH₃OH（l）+O₂(g)= CO₂(g)+2H₂(g)的H>-192.9kJ?mol^-1

7． 類比(比較)是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的。不能違背客觀實際。下列各說法中，正確的是

    A．HCl的水溶液是強酸，HF的水溶液也是強酸

    B．CH₄是正四面體結構，SiH₄也是正四面體結構

    C．O₂與Cu反應生成CuO，S與Cu反應生成CuS

D．苯與酸性高錳酸鉀溶液不反應，甲苯與酸性高錳酸鉀溶液也不反應。

8．下表所列舉的各組事實中，存在因果關系的是

選項

陳述I

陳述Ⅱ

A

SO₃可與水反應

工業(yè)生產(chǎn)硫酸用水吸收SO₃

B

Cl₂和SO₂都有較好的漂白作用

Cl₂和SO₂混合后可用于漂白紙漿

C

鋁的最外層電子較鈉多

鈉的金屬性強于鋁

D

石墨常用作電解池的電極

石墨的化學性質穩(wěn)定且導電性好

9．鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的反應為：

x Mg+Mo₃S₄          Mg_x Mo₃S₄ ；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是

A．Mg²⁺向正極遷移                B．正極反應為：Mo₃S₄+2xe^- = Mo₃S₄^2x-

    C．Mo₃S₄發(fā)生氧化反應             D．負極反應為：xMg - 2xe^- = xMg²⁺

10．有 Fe³⁺?Fe²⁺?NO₃^-?NH₄⁺?H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是

A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為8：1

B．還原產(chǎn)物為NH₄⁺

C．若有1mol NO₃^-參加還原反應，則轉移8mole^-

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²⁺- e^- = Fe³⁺

11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加。已知①X、Y的氫化物的熔沸點在所在族中最高，且常溫下X、Y的氫化物的狀態(tài)不同。②Y與Z是同一族。下列說法正確的是

A．四種元素中，原子半徑最大的是W

B．X元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

C．單質的氧化性：W > Z

D．氣態(tài)氫化物的熔點和沸點：Z> Y

12．設N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是                         

    A．12克金剛石中含共價鍵數(shù)目為4N_A

   B．78克Na₂O₂與過量的CO₂充分反應，轉移電子數(shù)為N_A

    C．標準狀況下22．4LHCl氣體溶于水，其溶液中H⁺數(shù)約為N_A

    D．1mol羥基與1molNH₄⁺所含電子數(shù)均為10N_A

13.  在密閉容器中，反應X₂(g)+Y₂(g)  2XY（g）；ΔH＜0，達到甲平衡。在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此過程的分析正確的是

A．圖Ⅰ是加入適當催化劑的變化情況　     B．圖Ⅱ是擴大容器體積的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強的變化情況　           D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況

14.  糖尿病人宜多吃蔬菜和豆類食品。蔬菜中富含纖維素，豆類食品中富含蛋白質。下列說法錯誤的是：

A．蛋白質都屬于天然有機高分子化合物，蛋白質都不溶于水

B．用天然彩棉制成貼身衣物可減少染料對人體的副作用

C．人體內不含纖維素水解酶，人不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人沒有用處

D．紫外線、醫(yī)用酒精能殺菌消毒，是因為使細菌的蛋白質變性

15．下列敘述正確的是

A. 濃度均為0.1mol?L^－1的小蘇打溶液與燒堿溶液等體積混合：

c(Na^＋)＋c(H⁺) ＝ 2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)+c(HCO₃^－)

B. 某二元酸（用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A = H⁺+HA^－，HA^- ㄐH⁺+A^2－

則NaHA溶液中：c(Na⁺) = c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

C.  pH=12的氨水與pH=2的鹽酸等體積混合： c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D. 常溫下，10 mL pH=12的Ba(OH)₂溶液與40 mLｃmol?L^－1的NaHSO₄溶液混合，當溶液中的Ba²⁺、SO₄^2-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的體積為50 mL，則溶液pH=11

16．“人文奧運、科技奧運、綠色奧運”是2008年北京奧運會的重要特征。其中禁止運動員使用興奮劑是重要舉措之一。以下兩種興奮劑的結構分別為：

圖1   興奮劑X                       圖2  興奮劑Y

則關于它們的說法中正確的是（      ）

A．興奮劑X能與足量濃溴水反應產(chǎn)生沉淀

B．興奮劑Y易溶于水

C．兩種興奮劑遇FeCl₃溶液均顯色，均屬于苯酚的同系物

D．興奮劑X所有碳原子有可能共平面

17．下列反應的離子方程式正確的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

B．用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO₃^－＋H^＋＝Na^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應制Cl₂：MnO₂＋4H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn^2＋＋2H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe^3＋＋Cu＝Fe^2＋＋Cu^2＋

18．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：

aTiO₂ ＋ bCl₂ ＋ cC aTiCl₄ ＋ cCO    ……反應I

TiCl₄ ＋2Mg  Ti ＋ 2MgCl₂     ………反應II

關于反應①、②的分析不正確的是

①  TiCl₄在反應I中是還原產(chǎn)物，在反應II中是氧化劑；

②  C、Mg在反應中均為還原劑，被還原；

③ 在反應I、II中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl₄；

④  a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成19.6 g Ti，反應I、II中共轉移4.8 mol e^－。

A．①②④       B．②③④       C．③④     D．②⑤

廣東省中山市2009年高考模擬考試

化學科試卷

第Ⅰ卷（選擇題，共63分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

答案

題號

10

11

12

13

14

15

16

17

18

答案

第II卷（非選擇題，共87分）

19．（11分)某研究性學習小組學習了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后：

【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO₃的過程呢？

【實驗原理】寫出候氏制堿法反應的化學方程式為                                �！緦嶒烌炞C】如圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置。

請回答下列問題：

⑴ 檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，若                   

                                                       ，說明裝置不漏氣。

⑵ D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是      （填a或b），D的作用是除去             氣體�？煞駥⑵績仍噭�換為碳酸鈉溶液_____（填“可”“否”）。

(3) 實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的          ，再通入足量的        ，其原因是_____。(填寫序號)

① 使CO₂更易被吸收    ② NH₃比CO₂更易制取    ③ CO₂的密度比NH₃大

(4) 用                        的方法將生成的NaHCO₃晶體從混合物中分離出來。

如果要制得純堿，還需發(fā)生的反應是（寫出反應的化學方程式）:

                                                                     。

【得出結論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO₃ 。

20．(11分)某中學學生對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：

Ⅰ. (1) 甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸

能夠發(fā)生反應，設計并完成了如下圖所示

實驗。X溶液是                      ，

滴入的量一般為                      。

(2) 乙同學也設計完成了另一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應。在盛有氫氧化鈉溶液的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至鹽酸過量。

①寫出測定溶液pH的方法：                                               。

②上圖中哪個圖像符合該同學的記錄            (填序號)。

     A              B             C           D

(3) 你認為甲、乙兩位同學的實驗中，              (填“甲同學”、“乙同學”、“甲乙兩同學”)的實驗能充分證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應，請說明理由：           

                                                                              。

Ⅱ. 丙同學為測定標示質量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置。實驗時先在燒杯中加入20g 40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系圖。

(4) 請以此次測定的結果，列式計算該鹽酸的實際質量分數(shù)。

(5) 請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數(shù)不一致的可能原因             

                                                                      。

21. （12分）某研究性學習小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應，設計實驗探究方案如下：

（一）實驗用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液

（二）實驗記錄：

交流卡片

主題：Zn、Cu與濃鹽酸間的實驗

A．將鋅放入濃鹽酸的實驗

B．將鋅與銅片貼在一起，一同放入濃鹽酸中，反應快速放出氣體

C．當實驗B中鋅片完全溶解后，將溶液加熱，又產(chǎn)生大量氣體，得到無色溶液

D．將實驗C反應后的溶液隔絕空氣，加入適量水，出現(xiàn)白色沉淀

（三）背景資料

資料卡片

主題：生成一價銅的反應

① 4CuO 2Cu₂O + O₂↑

② 2Cu²⁺ + 4I^- == 2CuI(白色)↓+ I₂

③ 氯化亞銅（CuCl）在不同濃度的KCl溶液中可形成[CuCl₄]³⁺等無色離子。

（四）請你參與以下探究

（1）實驗A反應速度明顯比B小，原因是                                     。

（2）根據(jù)“銅位于金屬活動順序表氫之后，與稀鹽酸不反應，而在實驗C中加熱時又產(chǎn)生氣體”的事實，作出如下推斷：

① 有同學認為“實驗C中加熱時產(chǎn)生的氣體是溶解在溶液中的H₂”，你認為是否有道理？          （填是或否），理由是                                             

                                                                       。

② 某同學作了如下猜想：是否成立？請你設計實驗方案加以驗證。

猜想

驗證方法

預測現(xiàn)象及結論

認為銅片中可能含有鋅等雜質

（3）某同學對實驗D中的白色沉淀進行分析：“不可能是CuCl_2­，因為CuCl₂能溶于水且溶液顯藍色；也不可能是ZnCl₂，因為稀釋后溶液更稀，不會析出ZnCl₂晶體”。利用資料卡片資料①、②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請你幫他設計驗證方案。

猜想

預設驗證方法

猜想的現(xiàn)象與結論

白色沉淀

是氯化亞銅

（4）指導老師肯定了實驗D中的白色沉淀是CuCl，并指出生成沉淀的原因，實際上是沉淀溶解平衡：[CuCl₄]^3- (aq)CuCl (s) + 3Cl^- (aq) 移動的結果。

請寫出該平衡常數(shù)的表達式K＝                     _；

加水稀釋后平衡移動的原因是                                            。

22. （10分）某化學興趣小組用含鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO₄?7H₂O）和膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O），以探索工業(yè)廢料的再利用。其實驗方案如下圖：

試回答下列問題：

（1）寫出濾液A轉化為沉淀D的離子方程式_________________________________。

（2）由濾液A制AlCl₃溶液的途徑有I和II兩條，你認為合理的是途徑_________（填“I”或“II”），理由是                                                         。

（3）從濾液E中得到綠礬晶體的實驗操作是（不考慮E中的溶質被氧化這一因素）:

_____________________________________________________________________。

    （4）H₂O₂是一種綠色氧化劑，應用十分廣泛，在濾渣F中加入稀硫酸和H₂O₂來制備膽礬晶體是一種綠色工藝，該反應的總的化學方程式為_________________________________。

（5）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否合理？___________ 。

理由是                                                                    。

23.（11分）重晶石（BaSO₄）難溶于水，要轉化成BaCO₃再制備其他鋇鹽。工業(yè)上一般采用高溫煅燒還原法；實驗室可以采用沉淀轉化法。

●高溫煅燒還原法

（1）煅燒還原的熱化學方程式為：                                               

有關的數(shù)據(jù)：Ba(s)+S(s)+2O₂(g)=BaSO₄(s)；△H= －1473.2 kJ?mol^－1

            C(s)+O₂(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol^－1

            Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol^－1

（2）經(jīng)檢驗BaS的水溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）:

                                                       .

●沉淀轉化法

向BaSO₄沉淀中加入飽和Na₂CO₃溶液，充分攪拌，棄去上層清液。如此處理多次，直到BaSO₄全部轉化為BaCO₃：BaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)ㄐBaCO₃(s)+SO₄^2-(aq)（平衡常數(shù)K=0.042）

（3）現(xiàn)有0.20 mol BaSO₄，每次用1.00 L 2.0mol?L^－1飽和Na₂CO₃溶液處理，假定BaSO₄能全部轉化，至少需要處理多少次？（寫出計算過程）

（4）從“綠色化學”角度分析，用飽和Na₂CO₃溶液沉淀轉化法的優(yōu)點是               

24.（13分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）某溫度下體積為200L的氨合成塔中，測得如下數(shù)據(jù)：

0

1

2

3

4

N₂

1.500

1.400

1.200

C₁

C₁

H₂

4.500

4.200

3.600

C₂

C₂

NH₃

0

0.200

0.600

C₃

C₃

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算０～２小時內N₂的平均反應速率　　　　　　mol?L^-1?h^-1

若起始時與平衡時的壓強之比為a，則N₂的轉化率為　　   　　(用含a的代數(shù)式表示)

（2）希臘阿里斯多德大學的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，發(fā)明了一種合成氨的新方法，在常壓下，把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣分別通入一個加熱到570℃的電解池，利用能通過氫離子的多孔陶瓷固體作電解質，氫氣和氮氣在電極上合成了氨，轉化率達到78%，試寫出電解池陰極的電極反應式　　　　                      　　　　　

（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如右圖）：

4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O　K₁=1×10⁵³（900℃）

4NH₃＋3O₂2N₂＋6H₂O　 K₂=1×10⁶⁷（900℃）

溫度較低時以生成　　       　為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因　　                    

 　                                         　。吸收塔中需要補充空氣的原因　　                

   　                                        。

（4）尾氣處理時小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NOx的去除率高達99.95%。其主要的反應為氮氧化物混合氣與水反應生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應生成CO₂  和N₂請寫出有關反應化學方程式　                       ，                        　　　　　 。

五、（本題包括1小題，9分）

25．（9分）有機物A的結構簡式是  它可以通過不同的反應得到下列物質：

回答：

（1）A中含氧官能團的名稱：　　                                          　。

（2）寫出由A制取B的化學方程式：　                                    　　。

（3）寫出A制取C的有機反應類型：C：　          ；A與　            反應生成D。

（4）1molC在一定條件下與Br₂水溶液、H₂反應，消耗兩種物質最多依次為　       、

   　    　 mol。

（5）芳香族化合物F是A的同分異構體，1molF可以和3mol NaOH發(fā)生中和反應；F苯環(huán)上的一氯代物只有一種。寫出F一種可能的結構簡式　                 。

六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機化學基礎”內容的試題，27小題為“物質結構與性質”內容的試題）

26.（10分）己知羰基化合物與飽和NaHSO₃溶液可以發(fā)生以下反應：

（1）羰基化合物和飽和NaHSO₃的反應速率如下：

羰基化合物

CH₃CHO

CH₃COCH₃

C₂H₅COCH₃

CH₃CH₂CH₂COCH₃

產(chǎn)率(1小時內)

88.7

56.2

36.4

23.4

羰基化合物

(CH₃)₂CHCOCH₃

(CH₃)₃CCOCH₃

C₂H₅COC₂H₅

C₆H₅COCH₃

產(chǎn)率(1小時內)

12.3

5.6

2

1

可見，取代基對羰基化合物和NaHSO₃反應的影響有（寫出3條即可）

  ①　　　　                            　　　　　　　　　　　　，

②　　　　　　　                              　　　　　　　　，

  ③　　　　　　　                            　　　　　　　  　。

（2）利用以上可逆反應可以分離醛和酮的混合物，請寫出能使醛與NaHSO₃生成的沉淀重新溶解的試劑的化學式　　　　　　　　　　　　　（寫出2種，屬于不同類別的物質）

（3）檢驗甲基酮(RCOCH₃ )通常用到下列2步反應來生成難溶于水的氯仿。

①寫出第一步反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　                  　　；

②寫出A的結構簡式　　　　　　　　　　　　　　；

(4)苯甲醛與在濃NaOH溶液反應生成苯甲酸鈉和苯甲醇，此反應的類型是　 　　　；

分離該反應產(chǎn)物的操作名稱是　　　　  　　　　　　　　　　。

27．（ 10分）1915年諾貝爾物理學獎授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結構的分析所作的貢獻。

⑴科學家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結構相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體

NaCl

KCl

CaO

晶格能／(kJ?mol^－1)

786

715

3 401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是                    。

⑵科學家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式                             ；

金屬銅采用下列                      （填字母代號）堆積方式。

                A              B             C              D

②水分子間存在氫鍵，請你列舉兩點事實說明氫鍵對水的性質的影響：

③SO₄^2-的空間構型是                          。

（3）下列哪個系列的排列順序正好是電負性減小的順序？

A.  K、Na、Li     　B. O、Cl、H    　C.  As、P、H　    D.三者都是

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