1．在一定條件下，下列物質(zhì)與硅、二氧化硅均不反應(yīng)的是

A．氫氟酸                B．濃H₂SO₄              C．燒堿                    D．氟氣

2．下列儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④托盤天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃燒匙，其中常用于物質(zhì)分離的是

A．①③④                B．①③⑤                C．①②⑥                D．①⑤⑦

3．下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不涉及膠體知識(shí)的是

A．清晨，在茂密的樹(shù)林中，常�？梢钥吹綇闹θ~間透過(guò)的道道光柱

B．用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液

C．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

D．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀          

4．下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物

④金屬氧化物都是堿性氧化物

⑤酸性氧化物可與H₂O反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

⑥與H₂O反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物

⑦不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)

A．①②③④             B．⑤⑥⑦                C．②③⑥⑦             D．③⑥

5．在給定的四種溶液中，同時(shí)加入以下各種離子，可能在該溶液中大量共存的是

A．pH為1的溶液：Ca、Na、Mg、NO₃

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe、NH₄、Cl、SCN

C．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K、HCO₃、Br、Ba

D．所含溶質(zhì)為FeCl₂的溶液：K、SO₄、NO₃、H

6．下列說(shuō)法正確的是

A．由同一種元素形成的物質(zhì)一定是純凈物

B．元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化合態(tài)，一定被氧化

C．較活潑金屬一定可以把較不活潑的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)

D．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物

7．將過(guò)量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中                    ②二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中

③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中                    ④氨氣通入到AgNO₃溶液中

A．只有①②③           B．只有①②             C．只有①②④            D．只有②③

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1molCl₂參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2N_A

B．常溫常壓下的33．6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO₂分子的數(shù)目為×2

D．將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9．8％

9．vmL密度為g?mL的某溶液中，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W％，物質(zhì)的量濃度為cmol?L，那么下列關(guān)系式正確的是

A．C=              B．C=          C．W％=％      D．m=

10．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫正確的是

A．燒堿溶液和過(guò)量Ca（HCO₃）₂溶液反應(yīng)：

2OH+Ca+2HCO₃=CaCO₃↓+CO₃+2H₂O

B．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：

CaCO₃+2H=Ca+CO₂↑+H₂O

C．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：

2Fe+2H+H₂O₂=Fe+2H₂O

D．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO₄恰好沉淀完全：

Cu+SO₄+2OH+Ba=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

11．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O₂、O₃氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等                              B．兩種氣體的氧原子數(shù)相等

C．O₂比O₃的質(zhì)量小                                   D．兩種氣體的分子數(shù)相等

12．下列各項(xiàng)操作中不發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是

①向飽和Na₂CO₃溶液中通入過(guò)量CO₂

②向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴入過(guò)量的H₂SO₄

③向AgI膠體中逐滴加入過(guò)量稀鹽酸

④向石灰水中通入過(guò)量CO₂

⑤向Na₂SiO₃溶液中滴入過(guò)量的鹽酸

A．①②③                B．②③⑤                C．①②③⑤              D．①③⑤

13．在反應(yīng)Cu₂S+4H₂SO₄（濃）===2CuSO₄+2SO₂↑+S↓+4H₂O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A．1：2                    B．2：1                    C．2：3                      D．3：2

14．有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10．0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完成溶解，當(dāng)再加入250mL 2．00mol?L的NaOH溶液時(shí)，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為

A．1．00mol?L  B．0．500mol?L    C．2．00mol?L     D．3．00mol?L

15．在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0．1molCl₂，有的Br變?yōu)锽r₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于

A．8．0 mol?L    B．1．6 mol?L    C．0．8 mol?L      D．16．0 mol?L

16．把7．2鐵粉投入到某HNO₃溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1．6g，產(chǎn)生NO₂和NO的混合氣體0．08mol。若不考慮N₂O₄的存在，則原HNO₃溶液中HNO₃的物質(zhì)的量為

A．0．34mol            B．0．38mol            C．0．28moi              D．0．2mol

17．下列說(shuō)法正確的是

A．用乙醇從碘水中萃取單質(zhì)碘

B．合金的熔點(diǎn)大于它的成分金屬

C．電解質(zhì)溶液在通電的情況下發(fā)生電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，從而能夠?qū)щ?/p>

D．“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，有漂白作用，它的有效成分為NaClO

18．由Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl中某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸有氣體放出。將氣體通過(guò)足量的NaOH溶液，氣體體積減少一部分。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出，下列判斷正確的是

A．混合物中一定不含有Na₂CO₃、NaCl           B．混合物中一定有Na₂O₂、NaHCO₃

C．無(wú)法確定混合物中是否含有NaHCO₃             D．混合物中一定不含Na₂O₂、NaCl

第Ⅱ卷（非選擇題  共54分）

19．（4分）

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)要采取正確的實(shí)驗(yàn)操作，注意實(shí)驗(yàn)安全：

（1）在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上印有如右圖所示警示標(biāo)志，說(shuō)明濃硫酸是一種                  。

（2）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和安全事故處理錯(cuò)誤的有           。

a．使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中

b．用試管夾從試管底由下往上夾住距管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄進(jìn)行加熱

c．把用氯酸鉀制氧氣后的殘?jiān)�倒入垃圾�?/p>

d．給盛有液體的燒瓶加熱時(shí)，需加碎瓷片或沸石

e．配制硫酸溶液時(shí)，在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸

f．用右圖所示裝置吸收氨氣

20．（5分）按要求填空：

（1）用已經(jīng)稱量好的10．0g NaOH固體配制1．0 mol?L氫氧化鈉溶液250mL，所需要的儀器為量筒和                                                    。（2分）

（2）除去KCl溶液中的SO₄，依次加入的試劑為（填化學(xué)式）                             。

21．（18分）

長(zhǎng)期存放的Na₂SO₃會(huì)被空氣中的氧氣部分氧化：某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某無(wú)水Na₂SO₃被氧化的程度。

（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)

請(qǐng)回答：

（1）若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗，則應(yīng)如何檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？

（2）寫出B裝置中的離子方程式                                                             。

寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                               。

（3）稱量agNa₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量BaCl₂溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀bg，則樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為       。

（4）深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)方案存在缺陷，致使測(cè)得的Na₂SO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，試分析其中的原因（列出一條即可）                                                                                      。

（Ⅱ）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

（5）實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開(kāi)活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是                                                                                         。

（6）除已稱量的a g Na₂SO₃樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是                處，（填圖中字母）裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。

（Ⅲ）現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液。

丙同學(xué)欲從中選擇合適試劑，來(lái)測(cè)定已知質(zhì)量為a g的Na₂SO₃樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

下述實(shí)驗(yàn)方案理論上可行的有                         。

A．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m_lg

B．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl₂溶液、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得沉淀m₂g

C．將樣品溶解，加過(guò)量BaCl₂溶液，過(guò)濾后將溶液蒸干，稱量得固體m₃g

D．將樣品溶解，加過(guò)量Ba（NO₃）₂溶液，過(guò)濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過(guò)濾，洗滌、干燥，稱量得固體m₄g。

22．（5分）

用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎醚趸�法提純。其反應(yīng)式為：3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄===3CO₂↑+2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+8H₂O

（1）此反應(yīng)的氧化劑是                   ；lmol氧化產(chǎn)物中所含有的共價(jià)單鍵數(shù)目為                               （阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示）。

（2）H₂SO₄在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是                       （填選項(xiàng)編號(hào)）。

A．酸性                    B．氧化性                C．吸水性                D．脫水性

（3）上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0．2mol CO₂氣體，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)是              （結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

23．（4分）

某一無(wú)色溶液，可能含有Na、Cu、NH₄、Fe、Al、Mg、CO₃、SO₄、K等離子中的一種或幾種，為確定其組成，做如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量待測(cè)溶液，向其中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀；

②另取少量待測(cè)溶液，向其中加入過(guò)氧化鈉，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，并生成白色沉淀；加入過(guò)量過(guò)氧化鈉時(shí)，沉淀部分溶解。

試判斷：溶液中一定存在的離子有                  ；一定不存在的離子有              。不確定的是                     為驗(yàn)證此離子的存在，還應(yīng)進(jìn)行                  實(shí)驗(yàn)。

五、（本題包括1小題，共8分）

24．（8分）

A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。

（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                                                                         ；其中的B和D在電子工業(yè)上有著舉足輕重的作用，試分別說(shuō)出它們的一項(xiàng)重要用途，B                              ，D                                    。

（2）若A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是                                              ，其中檢驗(yàn)C溶液中含有A元素離子的操作和現(xiàn)象是                                                                                 。

六、（本題包括2小題，共l0分）

25．（4分）

Fe和Al是兩種常見(jiàn)的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物。取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下為aL，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  ；混合物中Al的物質(zhì)的量為                    （用含字母的數(shù)學(xué)式表示）。

26．（6分）

將一塊金屬鈉投入到100mLMgCl₃和AlCl₃的混合溶液中，發(fā)現(xiàn)沉淀先多后少。    反應(yīng)完畢后收集到13．44L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），同時(shí)得到21．4g白色沉淀，將此沉淀溶于過(guò)量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后沉淀質(zhì)量減輕了15．6g。

則原溶液中Mg的物質(zhì)的量濃度為                                            ；Al的物質(zhì)的量濃度為                                              。

2008 年 高 三 教 學(xué) 質(zhì) 量 檢 測(cè)化 學(xué) 試 題 參 考 答 案

1．B    2．B    3．D    4．D    5．A    6．D    7．B    8．D

9．A    l0．D    11．B    12．D    13．D    14．A    15．B    16．C    17．D    18．B

19．（4分）

（1）腐蝕性液體

（2）c、e

20．（5分）

（1）燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管（每答對(duì)一種0．5分，容量瓶不注明容積不給分，共2分）

（2）BaCl₂[或Ba（OH）₂]、K₂CO₃、HCl（3分）

21．（18分）

（1）關(guān)閉彈簧夾（或止水夾）a，由長(zhǎng)頸漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加水至漏斗內(nèi)液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面，靜置一會(huì)觀察液面是否變化，若不變，說(shuō)明氣密性良好，否則、說(shuō)明裝置漏氣（3個(gè)要點(diǎn)全對(duì)，得3分，漏一個(gè)要點(diǎn)扣1分）

（2）SO₂+C1₂+2H₂O===SO₄+2C1+4H（2分）；

MnO₂+4HCl（濃）MnCl₂+C1₂↑+2H₂O（2分）

（3）×100％（2分）

（4）錐形瓶及導(dǎo)管中的SO₂未全部排入到廣口瓶中與Cl₂完全反應(yīng)或由于產(chǎn)生SO₂速度較快，未與Cl₂反應(yīng)而排入到NaOH溶液中（2分，其他合理答案也可）

（5）將裝置中的SO₂全部排入到U形管中被吸收（2分）

（6）D（2分）

（7）A、D（3分，對(duì)1個(gè)得1分，每漏答、錯(cuò)答、多答1個(gè)倒扣1分）

22．（5分）

（1）K₂Cr₂O₇（或重鉻酸鉀）；4N_A

（2）A

（3）4．8×10（前3個(gè)空每空1分，最后1個(gè)空2分，共5分）

23．（4分）

Al、Mg、SO₄；NH₄、Cu、Fe、CO₃（每空1分，錯(cuò)填或漏填皆不得分）    K、Na；焰色反應(yīng)

五、24．（8分）

（1）（4分）2C+SiO₂Si+2CO↑（2分）；光導(dǎo)纖維（或光纜）（1分）；半導(dǎo)體材料（或半導(dǎo)體晶體管或蕊片或集成電路）（1分）

（2）（4分）2Fe+C1₂==2Fe+2Cl（2分）；取少許C中的溶液（FeCl₂）于試管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色，再向其中滴加氯水若溶液變紅色，則證明C溶液中含有A元素的離子（Fe）。（2分）

六、（10分）

25．（每空2分，共4分）2A1+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

        mol

26．（每空3分，共6分）1mol?L；3mol?L