2009屆新課標(biāo)物理考點(diǎn)預(yù)測(cè)（6）

動(dòng)量

一、考點(diǎn)介紹

本考點(diǎn)是高考的必考內(nèi)容，題型全面，選擇題主要考查動(dòng)量的矢量性，辨析“動(dòng)量和動(dòng)能”、“沖量與功”的基本概念；常設(shè)置一個(gè)瞬間碰撞的情景，用動(dòng)量定理求變力的沖量；或求出平均力；或用動(dòng)量守恒定律來判定在碰撞后的各個(gè)物體運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的可能值；計(jì)算題主要考查綜合運(yùn)用牛頓定律、能量守恒、動(dòng)量守恒解題的能力；一般計(jì)算題具有過程錯(cuò)綜復(fù)雜，圖景“撲朔迷離”、條件隱晦難辨,知識(shí)覆蓋廣的特點(diǎn),經(jīng)常是高考的壓軸題.

試題詳情

2009年石家莊市高三第二次模擬考試?yán)砭C測(cè)試

試題詳情

2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：離子反應(yīng)（4）

1．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（   D ）

A．過量的碳酸氫鈉溶液與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：HCO＋Ba²⁺＋OH^― ====  BaCO₃↓＋H₂O

B．氨水中通入過量二氧化硫：2NH₃?H₂O ＋ SO₂ ==== 2NH＋ SO＋ H₂O

C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳： Ca^2＋＋2ClO^―＋CO₂＋H₂O   CaCO₃↓＋2HClO

D．濃硝酸跟金屬銅反應(yīng)： Cu ＋ 4H^＋ ＋ 2NO₃^―    Cu^2＋ ＋ 2H₂O ＋ 2NO₂↑

2．(飛龍中學(xué)2009屆理科復(fù)習(xí)班第四次理科綜合 )下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( C )

3．(2008年重慶一中高2009級(jí)月考)在給定的溶液中，加入對(duì)應(yīng)的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是

A．滴加甲基橙顯紅色的溶液：I^-、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

B．pH=13的溶液： S^2-、SO₃^2-、S₂O₃^2-、Na⁺

C．水電離出來的c(H⁺)=10^-13 mol/L的溶液： K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D．含有溶質(zhì)為NaHSO₄的溶液： K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-、Al³⁺

4．(新疆農(nóng)七師高級(jí)中學(xué)2009屆第三次月考 )對(duì)某酸性溶液（可能含有Br^－，SO₄^2－，H₂SO₃，NH₄^＋）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl₂溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是( B )

A  Br^－    B  SO₄^2－    C  H₂SO₃    D  NH₄^＋

5(新疆農(nóng)七師高級(jí)中學(xué)2009屆第三次月考 )．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是( A )

A  用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2－＋SO₂＋H₂O＝2HCO₃^－＋SO₃^2－

B  金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H^＋＝Al^3＋＋H₂↑

C  硫化鈉溶于水中：S^2－＋2H₂O＝H₂S↑＋2OH^－

D  碳酸鎂溶于硝酸中：CO₃^2－＋2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

6．(新疆農(nóng)七師高級(jí)中學(xué)2009屆第三次月考 )若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^－）＝1×10^－14mol?L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(B)

A  Al^3＋  Na^＋  NO^－₃  Cl^－    B  K^＋  Na^＋  Cl^－  NO₃^－

C  K^＋  Na^＋  Cl^－  AlO₂^－    D  K^＋  NH^＋₄  SO₄^2－  NO₃^－

7．(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校第三次 )（6分）有一瓶澄清透明溶液，可能含有NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、SO₄^2－、HCO₃^－、NO₃^－、C1^－中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1) 溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；

(2) 取部分溶液濃縮后加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體生成；

(3) 取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；

(4) 將(3)中的沉淀濾出，濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀；

(5) 另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程先看到生成沉淀，隨之沉淀部分溶解，并呈紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：

在該溶液中肯定存在的離子是______     ______，肯定不存在的離子是________________，不能確定是否存在的離子是_________________________。

答案

Fe³⁺、NO₃^－、Al³⁺、SO₄^2－     HCO₃^－、Ba²⁺       NH₄⁺、C1^－    

8．(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校第三次 )下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是                （ C  ）

①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水電離出的c(OH^－)=10^－13mol?L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有較多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②    　　    B．③⑥　　        C．②④　          　D．③⑤

9．(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校第三次 )下列離子方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　D　）

  A．NaHCO₃溶液和NaOH溶液混合    HCO₃^－＋OH^－＝CO₂↑＋H₂O

  B．將少量的二氧化硫氣體通入氯化鈣溶液中 SO₂ + H₂O +Ca²⁺ ＝ CaSO₃↓ + 2H⁺

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O ＝ Al O₂^- + 4NH₄⁺ + 2H₂O

D．銅片與稀HNO₃反應(yīng)：3Cu+2NO₃^-+8H⁺       3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

10．(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校第三次 )要使含有Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等離子的溶液中的各離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是                       （   B ）      

A. H₂SO₄―HCl―H₂S―NaOH―CO₂             B. HCl―H₂SO₄―Na₂S―NaOH―CO₂ 

       C. NaCl―Na₂SO₄―Na₂S―NaOH―CH₃COOH        D. Na₂S―Na₂SO₄―NaCl―NaOH―HCl

11．(江寧高級(jí)中學(xué)08~09學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)12月月考三 校 聯(lián) 考 )下列離子方程式中書寫正確的是     ( CD )                                      

A．在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH₄⁺+H⁺+2OH^-=NH₃?H₂O+H₂O

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與硫酸溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-‑=BaSO₄↓

C．氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

D．稀硝酸除銀鏡反應(yīng)中試管內(nèi)壁附著的銀鏡：3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O

12．(江寧高級(jí)中學(xué)08~09學(xué)年度第一學(xué)期高三年級(jí)12月月考三 校 聯(lián) 考 )下列各組離子一定能大量共存的是( B )
A．在含大量Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SCN^-
B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2- 
C．常溫下在c(H⁺)=10^－13 mol?L^－1的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2- 、NO₃^-
D．常溫下在pH=1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

13．(衡水中學(xué)2008―2009學(xué)年度上學(xué)期三調(diào)考試)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（  A ）

A  用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－＋H^＋＝CO₂↑＋H₂O

B  往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C  往氨水中滴加氯化鋁：Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

D  氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba^2＋＋SO₄^2－＋H^＋＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

14．(河南省鄭州市一中2009屆高三年級(jí)11月期中考 )在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是( C   )

    A．、、K^＋ 、               B．、、、Na^＋

    C．Na^＋、、、               D．Fe^3＋、K^＋、Na^＋、

15．(河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三年級(jí)2008―2009學(xué)年上期期中考試)甲、乙、丙、丁和戊五種溶液，分別由NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和Cl^－、Br^－、NO₃^－、SO₄^2－、CO₃^2－中的一種組成（離子不重復(fù)出現(xiàn)）。其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲和乙反應(yīng)可生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。

（1）根據(jù)上述事實(shí)推斷上述溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

甲           ，乙           ，丙          ，丁           ，戊          。

（2）寫出甲和乙反應(yīng)的離子方程式                                           。

答案

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

．（1）（1）甲： Al₂(SO₄)₃ ，乙：K₂CO₃  ，丙：AgNO₃ ，丁：BaCl₂，戊：NH₄Br

（2）2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O==2Al(OH)₃↓+3CO₂↑ 

16．(河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三年級(jí)2008―2009學(xué)年上期期中考試)下列離子方程式正確的是(B   )     

A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)  2O₂^2―+2H₂O＝4OH^－+O₂↑

B．在H₂O₂中加入酸性KMnO₄溶液 2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺ +5O₂↑+8H₂O

C．NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性  H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-＝BaSO₄↓+H₂O

D．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳

Ca^2＋＋2ClO^－＋H₂O＋CO₂ ＝ CaCO₃↓＋2HClO

17．(河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三年級(jí)2008―2009學(xué)年上期期中考試)某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－四種陰離子。向其中加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液的體積不變）( A  )      

A. CH₃COO^－             B. SO₃^2－                C. CO₃^2－                D. HCO₃^－

18．(河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三年級(jí)2008―2009學(xué)年上期期中考試)下列各組離子，在指定的環(huán)境中能大量共存的是( D  )      
       A. 在酸性溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、S₂O₃^2-
      B. 在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-
      C. 25℃時(shí)pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、HSO₃^-
      D. c（H⁺）< c（OH^－）的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₃^2-、S^2-

19. ( 天門中學(xué)2008年高二12月考試)下列化學(xué)用語表述完全正確的是(C )

A．Al(OH)₃的電離方程式：Al(OH)₃Al³⁺+3OH^－

B．Fe₃O₄溶于氫碘酸：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+ Fe²⁺+4H₂O

C．H₂S通入FeCl₃溶液中：2Fe³⁺ + H₂S = S ↓+ 2Fe²⁺ + 2H ⁺

D．鋁熱反應(yīng)：2Al+3MgO(g)Al₂O₃+3Mg

20 (廈門雙十中學(xué)09屆高三化學(xué)檢測(cè)題)下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是( A  )

A．次氯酸鈉溶液中通入少量的SO₂氣體: 2ClO^- + SO₂ + H₂O ＝ SO₃^2-+ 2HClO
B．飽和的碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸: Na⁺ + CO₃^2-+ H⁺＝NaHCO₃↓

C．向 AgNO₃溶液中滴加過量氨水: Ag⁺+2NH₃?H₂O＝[Ag (NH₃)₂]⁺+ 2H₂O
D．4mol?L^－1的NaAlO₂溶液和7 mol?L^－1的鹽酸等體積混合:
4AlO₂^－+7H⁺+ H₂O＝3A1(OH)₃↓+ Al³⁺

21 (廈門雙十中學(xué)09屆高三化學(xué)檢測(cè)題)下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是(  D )
A．向鐵粉中加入稀硝酸                                 B．向NaOH溶液中通入SO₂氣體
C．向稀NaOH中滴入少量的AlCl₃溶液
D．向MgSO₄、H₂SO₄的混合液中滴入過量的Ba(OH)₂溶液

22 (廈門雙十中學(xué)09屆高三化學(xué)檢測(cè)題)為除去CuCl₂溶液中的FeCl₂，可先加入H₂O₂溶液，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，而后Fe³⁺再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀，應(yīng)該再加入的試劑是(  D )
A．NaOH溶液            B．Fe(OH)₃晶粒          C．NH₃?H₂O             D．Cu(OH)₂懸濁液

23(廈門雙十中學(xué)09屆高三化學(xué)檢測(cè)題)對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是(  B )
A．向無色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO₄^2－，Br^－，OH^－，Ba²⁺
B．在c(H⁺)＝10^―14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，AlO₂^－，CO₃^2－，SO₃^2－
C．在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K⁺，Na⁺，H⁺，NO₃^－
D．使紫色石蕊試液變紅色的溶液中可能含：K⁺，Na⁺，Ca²⁺，HCO₃^－

24(廈門雙十中學(xué)09屆高三化學(xué)檢測(cè)題)在含有NaI、Na₂SO₃和FeBr₂各1 mol的溶液中通入足量的Cl₂，將溶液在空氣中加熱蒸干并充分灼燒，最終得到剩余的固體物質(zhì)是( C  )
A．NaCl、FeCl₃、Na₂SO₄                               B．NaCl、FeBr₃、Na₂SO₄
C．NaCl、Fe₂O₃、Na₂SO₄                               D．NaBr、FeCl₃

25 (廈門雙十中學(xué)09屆高三化學(xué)檢測(cè)題)某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法對(duì)A鹽進(jìn)行鑒定：

由此分析，下列結(jié)論中，正確的是( B  )

A．A中一定有Fe³⁺                                        B．C中一定有Fe³⁺ 

C．B為AgI沉淀                                            D．A一定為FeBr₂溶液

26．(石家莊二中2008―2009學(xué)年度高三第一學(xué)期期中考試)下列離子方程式正確的是                 （   D ）

       A．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

       B．酸酸鈉的水解反應(yīng)CH₃COO^―+H₃O⁺=CH₃COOH+H₂O

       C．Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量石灰水：

       Mg²⁺+2HCO₃^―+Ca²⁺+2OH^―=CaCO₃↓+2H₂O+MgCO₃↓

       D．向100mL 0.1mol/L 的FeBr₂溶液中通入0.012molC1₂:

       10Fe²⁺+14Br^-+12C1₂=10Fe³⁺+7Br_­2+24C1^-

27．(石家莊二中2008―2009學(xué)年度高三第一學(xué)期期中考試)下列過程溶液可能會(huì)變渾濁的有                     （ B   ）

       ①鈉投入飽和食鹽水中；

       ②少量鈉投入飽和NaHCO₃溶液中；

       ③過量的CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中；

       ④過量的CO₂通入CaC1₂溶液中；

       ⑤足量的BaC1₂溶液加入NaHCO₃溶液中

       A．①②                   B．①③                   C．①③④⑤            D．①②③④⑤

28．(石家莊二中2008―2009學(xué)年度高三第一學(xué)期期中考試)有甲、乙兩溶液，各含下列14種離子中的7種：A1³⁺、C1^―、Na⁺、K⁺、NO₃^―、OH^―、S^2―、MnO₄^―、Fe³⁺、A1O₂^―、CO₃^2―、NH₄⁺、SO₄^2―、H⁺。已知兩溶液所含離子各不相同，甲溶液里只有2種陽離子，則乙溶液里的陰離子應(yīng)該是                                          （ B   ）

       A．OH^―、S^2―、CO₃^2―                                                           B．MnO₄^―、SO₄^2―、NO₃^―                                

              C．C1^―、NO₃^―、SO₄^2―                                                        D．A1O₂^―、MnO₄^―、SO₄^2―

29．(石家莊二中2008―2009學(xué)年度高三第一學(xué)期期中考試)下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是          （  D  ）

       ①CO_­3^2―+2H⁺     CO₂↑+H₂O                 ②Ba²⁺+2OH^―+2H⁺+SO₄^2―  BaSO₄↓+2H₂O

       ③Ag⁺+C1^―=AgC1↓                      ④Fe+Cu²⁺   Fe²⁺+Cu  ⑤C1₂+H₂O  H⁺+C1^―+HC1O

       A．①③                   B．②④                   C．②⑤                   D．只有⑤

30．(石家莊二中2008―2009學(xué)年度高三第一學(xué)期期中考試)在由水電離產(chǎn)生的H⁺濃度為1×10^-13mol?L^―1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ B   ）

       ①K⁺、C1^―、NO₃^―、S^2―                                                     ②K⁺、Fe²⁺、I^―、SO₃^2―

              ③Na⁺、C1^―、NO₃^―、SO₄^―                                             ④Na⁺、Ca²⁺、C1^―、HCO₃^―              

       ⑤K⁺、Ba²⁺、C1^―、NO₃^―

       A．①③                   B．③⑤                   C．③④                   D．②⑤

31. (自貢市高2009級(jí)高三理科綜合能力測(cè)試“一模”)某溶液中可能存在Br^－、CO₃^2-、SO₃^2-、Al³⁺、I^－、Mg²⁺、Na⁺等7種離子中的幾種�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是( A )

　A．Al³⁺、Mg²⁺、I^－、SO₃^2－       B．Mg²⁺、Na⁺、CO₃^2－、I^－
C．Al³⁺、Na⁺、SO₃^2－、I^－　　　　D．Al³⁺、CO₃^2－、Br^－、SO₃^2－

32．(重慶八中高2009屆級(jí)高三周末檢測(cè) )下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是( D )    

       A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺

       B．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：MnO₂ + 2H⁺ + 2Cl^－Cl₂↑+ Mn²⁺ + H₂O

       C．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺ + Cu          Fe²⁺ + Cu²⁺

       D．在碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：

       Ca²⁺+2HCO₃^―+2OH^―=CaCO₃↓+CO₃^2―+2H₂O

33．(2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期高三期中聯(lián)考)在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是(  C)                                                     

A．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-、Na⁺

B．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、NO₃^-、SO₄^2-

C．由水電離出c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

D．在含大量Fe^3＋的溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cl^-、SCN^-

34．(2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期高三期中聯(lián)考)下列離子方程式正確的是( CD )

A. 石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2-＝CaCO₃↓

　B. NH₄HSO₃溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH₄^＋＋OH^－NH₃Ÿ＋H₂O

　C. 酸性條件下KIO₃溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I₂：IO₃^-＋5I^-＋6H⁺＝3I₂＋3H₂O

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2- + 6H⁺ + 2MnO₄^-＝5SO₄^2- + 2Mn²⁺ +3H₂O

35. (2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期高三期中聯(lián)考)為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( C )

被提純的物質(zhì)

除雜試劑

分離方法

A

溴化鈉溶液（NaI）

氯水、CCl₄

萃取、分液

B

氯化銨溶液(FeCl₃)

氫氧化鈉溶液

過濾

C

二氧化碳（CO）

氧化銅粉末

通過灼熱的CuO粉末

D

苯（苯酚）

濃溴水

過濾

36．(09屆南陽三倉高三化學(xué)聯(lián)考)離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：(C )

檢驗(yàn)方法

沉淀法

顯色法

氣體法

含義

反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解

反應(yīng)中有顏色變化

反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生

下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．NH₄^＋－氣體法    B.I^－－沉淀法    C .Ca^2＋－氣體法    D. Fe^3＋－顯色法 

37．(09屆南陽三倉高三化學(xué)聯(lián)考)某無色溶液中，若加入NaClO溶液或適量HCl溶液，均能產(chǎn)生淡黃色沉淀。則該溶液

中可能大量存在的離子組是(D)

A．Na⁺、K⁺、S^2―、Cl^―              B．H⁺、Na⁺、S^2－、NO₃^―

C．K⁺、Ca²⁺、S^2―、SO₃^2―           D．Na⁺、S^2―、SO₃^2―、SO₄^2―

38．(09屆南陽三倉高三化學(xué)聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是(B )

A．氨水吸收少量的二氧化硫：NH₃?H₂O + SO₂ = NH₄⁺ + HSO₃^－

B．用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H⁺   H₂↑+ Cu²⁺

C．用石墨作電極電解AlCl₃溶液：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

    D．Na₂O₂加入到足量H₂¹⁸O中：2Na₂O₂＋2H₂¹⁸O ＝ 4Na⁺＋4OH^－＋¹⁸O₂↑

39．(09屆南陽三倉高三化學(xué)聯(lián)考) (13分)某化學(xué)興趣小組在探究常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化時(shí)，發(fā)現(xiàn)部分物質(zhì)存在如圖所示的三角轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物或生成物已略去)：

已知：①圖中每個(gè)小三角形的三種物質(zhì)中至少含有一種相同元素，K與L含有完全相同的元素。②D、J為固體單質(zhì)，R為氣體單質(zhì)，其余物質(zhì)為常見化合物。③A能使品紅溶液褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。④E為淡黃色化合物，E與C或L反應(yīng)都能生成R。⑤I為氧化物，I與F或C都能反應(yīng)；G和L反應(yīng)生成難溶物H，H具有較強(qiáng)的吸附性。

根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的電子式：E______________； 

  F_______________；L____________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①C→A：______________________________________________________________。

②L→R：______________________________________________________________。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①E→F：______________________________________________________________。

②I→G：______________________________________________________________。

⑷常溫下，測(cè)得一定濃度G溶液的pH＝10，試用離子方程式表示其原因：

____________________________________________________________________。

答案

(1)                                                  （各1分）

(2)  ①Cu＋2H₂SO₄(濃)     CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O        （2分） 

      或Na₂SO₃＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋SO₂↑＋2H₂O

②2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑

 (3) ①2Na₂O₂＋2H₂O＝4Na^＋＋4OH^－＋O₂↑               (2分)

②Al₂O₃＋2OH^－＝2AlO－ 2＋H₂O                       (2分)

(4)AlO－ 2＋2H₂OAl(OH)₃＋OH^－                                     (2分)

40．(南昌三校聯(lián)考09學(xué)年度高三上 )有一瓶無色氣體，可能含有H₂S、CO₂、HCl、HBr、SO₂中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，將這種溶液分為兩份，向一份中加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，出現(xiàn)了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，也產(chǎn)生了白色沉淀，與此有關(guān)的下列結(jié)論中，正確的是（  D  ）

A．肯定有HCl、SO₂                     B．可能含有HBr、CO₂

       C．肯定沒有CO₂、H₂S、HBr               D．以上結(jié)論均不正確

41．(南昌三校聯(lián)考09學(xué)年度高三上 )為了實(shí)現(xiàn)我國政府在1997年12月31日前對(duì)淮河流域環(huán)境的治理，某甲、乙兩相鄰的工廠做了橫向聯(lián)合．已知兩廠排放的污水經(jīng)初步處理后，只溶有Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-中的各不同的4種離子（設(shè)各離子濃度比較大），若單獨(dú)排放仍會(huì)造成環(huán)境污染，如將兩廠的污水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，沉淀后污水變成無色澄清的硝酸鈉溶液排出，則污染程度會(huì)大為降低．你認(rèn)為下列分析判斷正確的是    （   B ）

      A．SO₄^2- 和NO₃^-可存在于同一工廠         B．Cl^-和NO₃^-一定在不同的工廠

     C．Ag⁺和Na⁺可能在同一工                     D．Na⁺和NO₃^-來自同一工廠

42(南昌三校聯(lián)考09學(xué)年度高三上 )．下列各組離子能在指定溶液中共存的是                      （  B  ）

    ①無色溶液中：K⁺、Cl^-、Na⁺、H₂PO₄^-、PO₄^3-、SO₄^2-

    ②使pH試紙變深藍(lán)的溶液中：CO₃^2-、NO₃^-、Na⁺、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-

      ③水電離的C(H⁺)=10^-12mol?L^-1的溶液中：ClO^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-

      ④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

    ⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺、Fe³⁺

      ⑥pH＝0的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-、Cl^-、S^2-

      A．①③               B．②④⑤             C．①②⑤             D．③⑥

43．(南昌三校聯(lián)考09學(xué)年度高三上 )下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是                             （  C  ）

     A．向燒堿溶液中滴加少量氯化鋁溶液    Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

     B．物質(zhì)的量相等的溴化亞鐵跟氯氣反應(yīng)  2Fe²⁺ + 2Br^- + 2Cl₂ = 2Fe³⁺ + Br₂ + 4Cl^-

     C．硫化鉀晶體溶于水                  S^2- + 2H₂O  2OH^- + H₂S

     D．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸    CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

44．(湖南汝城二中09高三第四次月考 )今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（  A ）

A．K^＋一定存在                          B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－一定不存在                       D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

45．(湖南汝城二中09高三第四次月考 )下列離子方程式書寫正確的是（ C）

A．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)₂溶液與NaHCO₃溶液混合：Ba²⁺+2OH^－+2HCO₃^－＝BaCO₃↓+CO₃^2－+H₂O

B．次氯酸鈣溶液中通入少量SO₂氣體：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+2HClO

C．NH₄HCO₃溶液與足量NaOH溶液混合：NH₄⁺+HCO₃^－+2OH^－＝NH₃?H₂O+ CO₃^2－+ H₂O

D．明礬溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+6OH^－＝3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

46．(湖南汝城二中09高三第四次月考 )在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（A  ）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液： SO₃^2－、K⁺、Na^＋、CO₃^2－

B．能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^一

C．澄清透明的無色溶液：ClO^－、MnO₄^－、Al³⁺、SO₄^2－

D．在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Fe³⁺、NH₄^＋、NO₃^－、OH^－

47、(2009屆浙江富陽二中高三年級(jí)第二次月測(cè))下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液后可得到澄清溶液的是

       A．Na⁺、Cu²⁺、Cl^―、SO^2―₄                    B．Al³⁺、Na⁺、Cl^―、NO^―₃

              C．Ag⁺、K⁺、SO²⁺₄、Cl^―                                               D．K⁺、Ba²⁺、Cl^―、HCO^―₃

48、(2009屆浙江富陽二中高三年級(jí)第二次月測(cè))下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是　

A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺ + 4NH₃•H₂O＝AlO₂^－+ 4NH₄⁺ + 2H₂O

B. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－ + HCO₃^－ ＝CaCO₃↓ +  H₂O

C. 向Fe(OH)₃懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

D. 在溴化亞鐵溶液中通入過量的氯氣：Cl₂＋2Fe^2＋＋2Br^－＝2Fe^2＋＋2Cl^－＋Br₂

49．(湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)下列離子方程式正確的是（ A ）

A．在水玻璃溶液中通入過量CO₂：

+2H₂O+2CO₂H₂SiO₃↓+

B．用稀HNO₃溶解FeS固體：

FeS+2H⁺Fe²⁺ +H₂S↑

C．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：

Ba²⁺+OH^-+H⁺+BaSO₄↓+H₂O

D．少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：

SO₂+H₂O+Ca²⁺ +2ClO^-CaSO₃↓+2HClO

50．(湖南師大附中高三化學(xué)第三次月考)加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（ A ）

A．Na⁺、、Cl^-、

2009年5月海淀復(fù)讀中心理科綜合（二模）

物理

13．導(dǎo)熱性能良好的氣缸和活塞，密封一定質(zhì)量的理想氣體，氣缸固定不動(dòng)，保持環(huán)境溫度不變�，F(xiàn)在將活塞向右緩慢拉動(dòng)一段距離，穩(wěn)定后

A．氣體從外界吸收熱量，內(nèi)能增加

B．氣體對(duì)外做功，壓強(qiáng)增大

C．單位時(shí)間內(nèi)撞擊到器壁上單位面積的分子數(shù)減小

D．每個(gè)氣體分子的動(dòng)能均保持不變

14、如圖所示，兩個(gè)傾角相同的滑桿上分別套有A、B兩個(gè)圓環(huán)，兩個(gè)圓環(huán)上分別用細(xì)線懸吊著兩個(gè)物體C、D，當(dāng)它們都沿滑桿向下滑動(dòng)時(shí)，A的懸線與桿垂直，B的懸線豎直向下。則下列說法中正確的是

       A．A環(huán)與滑桿間沒有摩擦力

       B．B環(huán)與滑桿間沒有摩擦力

       C．A環(huán)做的是勻速運(yùn)動(dòng)

       D．B環(huán)做的是勻加速運(yùn)動(dòng)

15、如圖所示為一質(zhì)點(diǎn)作勻變速直線運(yùn)動(dòng)的速度圖像，質(zhì)點(diǎn)的質(zhì)量為2kg，質(zhì)點(diǎn)在前4s內(nèi)向東運(yùn)動(dòng)，則根據(jù)圖線做出以下判斷，正確的是

A．質(zhì)點(diǎn)在8s內(nèi)始終向東運(yùn)動(dòng)．

B．質(zhì)點(diǎn)在8s內(nèi)的加速度大小不變，方向始終向西．

C．質(zhì)點(diǎn)在8s內(nèi)的加速度大小不變，方向先向西，后向東．

D．在8s內(nèi)合外力對(duì)質(zhì)點(diǎn)做功的大小為200J．

16、如圖所示，理想變壓器原、副線圈的匝數(shù)比為10 : 1,電壓表V和電流表A均為理想電表，除滑動(dòng)變阻器電阻R以外其余電阻均不計(jì)，從某時(shí)刻開始在原線圈a、b兩端加上交變電壓，其瞬時(shí)值表達(dá)式為： (V)．下列說法中正確的是

A．電壓表的示數(shù)為 V

B．在s時(shí)，a、b兩點(diǎn)間的電壓瞬時(shí)值為110V

C．滑動(dòng)變阻器觸頭P向上移動(dòng)的過程中，電壓表和電流表的示數(shù)均變小

D．滑動(dòng)變阻器觸頭P向上移動(dòng)的過程中，a、b點(diǎn)間輸入的電功率減小

17．下圖是甲、乙個(gè)單擺做簡諧運(yùn)動(dòng)的圖象，以向右的方向作為擺球偏離平衡位置位移的正方向，從批t=0時(shí)刻起，當(dāng)甲第一次到達(dá)右方最大位移處時(shí)

A．乙在平衡位置的左方，正向右運(yùn)動(dòng)

B．乙在平衡位置的左方，正向左運(yùn)動(dòng)

C．乙在平衡位置的右方，正向右運(yùn)動(dòng)

D. 乙在平衡位置的右方，正向左運(yùn)動(dòng)

18．如圖所示，一束較細(xì)的白光a以入射角i斜射到平行玻璃磚的MN界面后發(fā)生折射，再經(jīng)PQ界面射出照到光屏上，則（   ）

A．逐漸增大入射角i，可使光射到PQ面時(shí)發(fā)生全反射

B．逐漸減小入射角i，可使光射到PQ面時(shí)發(fā)生全反射

C．色光b的光子能量一定小于色光c

D．若玻璃磚界面MN和PQ不平行，則從PQ出射的各色光仍會(huì)相互平行

19、我國在今、明兩年將發(fā)射10顆左右的導(dǎo)航衛(wèi)星，預(yù)計(jì)在2015年建成由30多顆衛(wèi)星組成的 “北斗二號(hào)”衛(wèi)星導(dǎo)航定位系統(tǒng)，此系統(tǒng)由中軌道、高軌道和同步軌道衛(wèi)星等組成�，F(xiàn)在正在服役的“北斗一號(hào)”衛(wèi)星定位系統(tǒng)的三顆衛(wèi)星都定位在距地面36000km的地球同步軌道上。而美國的全球衛(wèi)星定位系統(tǒng)(簡稱GPS)由24顆衛(wèi)星組成，這些衛(wèi)星距地面的高度均為20000km。則下列說法中正確的是

A．“北斗一號(hào)”系統(tǒng)中的三顆衛(wèi)星的質(zhì)量必須相等

B．GPS的衛(wèi)星比“北斗一號(hào)”的衛(wèi)星周期短

C．“北斗二號(hào)”中的每顆衛(wèi)星一定比“北斗一號(hào)”中的每顆衛(wèi)星的加速度大

D．“北斗二號(hào)”中軌道衛(wèi)星的線速度小于高軌道衛(wèi)星的線速度

20、如圖所示為盧瑟福a粒子散射實(shí)驗(yàn)裝置的示意圖，圖中的顯微鏡可在圓周軌道上轉(zhuǎn)動(dòng)，通過顯微鏡前相連的熒光屏可觀察a粒子在各個(gè)角度的散射情況。下列說法中正確的是

A．在圖中的A、B兩位置分別進(jìn)行觀察，相同時(shí)間內(nèi)觀察到屏上的閃光次數(shù)一樣多

B．在圖中的B位置進(jìn)行觀察，屏上觀察不到任何閃光

C．盧瑟福選用不同金屬箔片作為a粒子散射的靶，觀察到的實(shí)驗(yàn)結(jié)果基本相似

D．a(chǎn)粒子發(fā)生散射的主要原因是a粒子撞擊到金原子后產(chǎn)生的反彈

21、（18分）

（Ⅰ）17．（4分）有位同學(xué)想知道家中一把小鐵鎖的重心位置，做了如下實(shí)驗(yàn)：用一輕細(xì)線一端系在小鐵鎖上，將其懸掛起來，如圖（a）所示，近似將其當(dāng)作單擺處理。先用米尺量出懸點(diǎn)到小鐵鎖下端的距離L，然后將小鐵鎖拉離平衡位置一個(gè)小角度由靜止釋放，測(cè)出其30次全振動(dòng)的時(shí)間，算出振動(dòng)周期T。多次改變懸線長并重復(fù)上面操作，得到多組L、T的數(shù)據(jù)，作出L―T²圖像如圖（b）所示。則可知小鐵鎖的重心到其下端的距離為________cm；同時(shí)可測(cè)得當(dāng)?shù)刂亓�加速度大小為________m/s²。（保留兩位有效數(shù)字）

 （Ⅱ）（1４分）在“測(cè)定金屬絲的電阻率”的實(shí)驗(yàn)中，待測(cè)電阻絲阻值約為4Ω。

（1）用螺旋測(cè)微器測(cè)量電阻絲的直徑d。其中一次測(cè)量結(jié)果如右 

圖所示，圖中讀數(shù)為d =               mm。    

（2）為了測(cè)量電阻絲的電阻R，除了導(dǎo)線和開關(guān)外，

還有以下一些器材可供選擇：

電壓表V，量程3V，內(nèi)阻約3kΩ

電流表A₁，量程0.6A，內(nèi)阻約0.2Ω

電流表A₂，量程100μA，內(nèi)阻約2000Ω

滑動(dòng)變阻器R₁，0～1750Ω，額定電流0.3A

滑動(dòng)變阻器R₂，0～50Ω，額定電流1A

電源E₁（電動(dòng)勢(shì)為1.5 V，內(nèi)阻約為0.5Ω）     

電源E₂（電動(dòng)勢(shì)為3V，內(nèi)阻約為1.2Ω）

為了調(diào)節(jié)方便，測(cè)量準(zhǔn)確，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用

電流表________，滑動(dòng)變阻器_________，

電源___________。（填器材的符號(hào)）

（3）請(qǐng)?jiān)谟疫叺姆娇驁D中畫出測(cè)量電阻絲的電阻應(yīng)采用  

的電路圖，并在圖中標(biāo)明所選器材的符號(hào)。

（4）請(qǐng)根據(jù)電路圖，在下圖所給的實(shí)物圖中畫出連線。

（5）用測(cè)量量表示計(jì)算材料電阻率的公式是ρ =          （已用刻度尺測(cè)量出接入電路中的金屬導(dǎo)線的有效長度為l）。

（6）下列說法正確的是：

A有的同學(xué)認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)中可以不使用滑動(dòng)變阻器，只要準(zhǔn)確測(cè)量一組電壓和電流數(shù)據(jù)就夠了。

B實(shí)驗(yàn)要求電流不要過大、讀數(shù)要快、讀數(shù)后立即斷開電路

C一位同學(xué)在電流較大時(shí)測(cè)出電阻明顯較大，是因?yàn)檎`差較大

D多次測(cè)量描出R的U―I圖線某點(diǎn)的切線的斜率表示電阻的大小

22．（16分）如圖所示，水平軌道AB與位于豎直平面內(nèi)半徑為R的半圓形光滑軌道BCD相連，半圓形軌道的BD連線與AB垂直。質(zhì)量為m的小滑塊（可視為質(zhì)點(diǎn)）在恒定外力作用下從水平軌道上的A點(diǎn)由靜止開始向左運(yùn)動(dòng)，到達(dá)水平軌道的末端B點(diǎn)時(shí)撤去外力，小滑塊繼續(xù)沿半圓形光滑軌道運(yùn)動(dòng)，且恰好通過軌道最高點(diǎn)D，滑塊脫離半圓形軌道后又剛好落到A點(diǎn)。已知重力加速度為g。求：

（1）滑塊通過D點(diǎn)的速度大��；

（2）滑塊經(jīng)過B點(diǎn)進(jìn)入圓形軌道時(shí)對(duì)軌道的壓力大��；

（3）滑塊在AB段運(yùn)動(dòng)過程中的加速度大小。 

23、（15分）

23、（18分）“綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的三大理念之一，奧組委決定在各比賽場(chǎng)館使用新型節(jié)能環(huán)保電動(dòng)車，屆時(shí)奧運(yùn)會(huì)500名志愿者將擔(dān)任司機(jī)，負(fù)責(zé)接送比賽選手和運(yùn)輸器材。在檢測(cè)某款電動(dòng)車性能的某次實(shí)驗(yàn)中，質(zhì)量為8×10²┧的電動(dòng)車由靜止開始沿平直公路行駛，達(dá)到的最大速度為15m/s，利用傳感器測(cè)得此過程中不同時(shí)刻電動(dòng)車的牽引力F與對(duì)應(yīng)的速度v，并描繪出F―圖象（圖中AB、BO均為直線））。假設(shè)電動(dòng)車行駛中所受的阻力恒定，求:

（1）根據(jù)圖線ABC，判斷該環(huán)保電動(dòng)車做什么運(yùn)動(dòng)并計(jì)算環(huán)保電動(dòng)車的額定功率；

（2）此過程中環(huán)保電動(dòng)車做勻加速直線運(yùn)動(dòng)的加速度的大�。�

（3）環(huán)保電動(dòng)車由靜止開始運(yùn)動(dòng)，經(jīng)過多長時(shí)間速度達(dá)到2m/s？

24．（20分）如圖所示，在某一空間內(nèi)建立直角坐標(biāo)系O-xyz，其內(nèi)充滿著勻強(qiáng)電場(chǎng)E和勻強(qiáng)磁場(chǎng)B，且E與B的方向相同，二者均與水平面（xOy平面）構(gòu)成銳角θ，二者都與豎直面zOy平行，本地的重力加速度為g。有一個(gè)質(zhì)量為m的帶電小球，以垂直于電場(chǎng)方向的速度v₀進(jìn)入該場(chǎng)區(qū)，恰好能夠做勻速直線運(yùn)動(dòng)。求：⑴該帶電小球帶何種電荷？電荷量q為多少？⑵若帶電小球恰好能通過坐標(biāo)原點(diǎn)O，請(qǐng)描述其運(yùn)動(dòng)方向；⑶若帶電小球恰好能夠通過坐標(biāo)原點(diǎn)時(shí)，立刻撤消電場(chǎng)與磁場(chǎng)，那么再經(jīng)過t秒鐘，帶電小球的坐標(biāo)位置在哪兒？

試題詳情

2009屆新課標(biāo)物理考點(diǎn)預(yù)測(cè)（5）

機(jī)械能

一、考點(diǎn)介紹

縱觀近幾年高考，機(jī)械能考題要求考生深刻理解、準(zhǔn)確掌握功、平均功率、瞬時(shí)功率、動(dòng)能、重力勢(shì)能等重要的概念及相關(guān)物理量的判斷和計(jì)算。準(zhǔn)確理解動(dòng)能定理，機(jī)械能守恒定律的全部內(nèi)容，熟練、掌握它們的運(yùn)用方法，牢固樹立功是能量轉(zhuǎn)化的量度，能量守恒和能的轉(zhuǎn)化觀點(diǎn)。尤其是多次出現(xiàn)可用動(dòng)量守恒和功能關(guān)系、能量守恒相結(jié)合的綜合壓軸題，且有的物理情境設(shè)置新穎，有的貼近于生活實(shí)際，這類問題對(duì)考生的綜合分析能力?推理能力要求較高，應(yīng)注意這部分內(nèi)容在解決實(shí)際綜合問題時(shí)的應(yīng)用，能通過解決實(shí)際綜合問題培養(yǎng)分析?綜合?推理和判斷的能力，并注意處理這些問題時(shí)常用的方法和技巧

試題詳情

高中物理選擇題22分鐘檢測(cè)（21）(2009-5)

                     姓名                    學(xué)號(hào)         

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

1．如圖所示，燈泡L₁、L₂規(guī)格完全相同，原線圈匝數(shù)比副   

線圈匝數(shù)多，下列判斷錯(cuò)誤的是(     )

A.變壓器工作時(shí)，兩燈不可能同時(shí)正常發(fā)光

B.L₂正常工作時(shí)，L₁比L₂暗

C.L₂正常工作時(shí)，L₁可能已經(jīng)燒毀

D.L₁正常工作時(shí)，L₂可能已經(jīng)燒毀

2．如圖所示，Ｒ_１、Ｒ_２為定值電阻，Ｌ為小燈泡，Ｒ_３為光敏電阻，當(dāng)照射光強(qiáng)度增大時(shí)(     )

Ａ.電壓表的示數(shù)增大

Ｂ.Ｒ_２中電流強(qiáng)度減小

Ｃ.小燈泡的功率增大

Ｄ.電路的路端電壓升高

3．氫原子的核外電子從距核較近的軌道躍遷到距核較遠(yuǎn)的軌道過程中(     )

 A.原子要吸收光子，電子的動(dòng)能增大，原子的電勢(shì)能增大，原子的能量增大

 B.原子要放出光子，電子的動(dòng)能減小，原子的電勢(shì)能減小，原子的能量也減小

 C.原子要吸收光子，電子的動(dòng)能增大，原子的電勢(shì)能減小，原子的能量增大

 D.原子要吸收光子，電子的動(dòng)能減小，原子的電勢(shì)能增大，原子的能量增大

4．如圖所示，MN為固定的兩根水平光滑金屬導(dǎo)軌處于豎直向上的勻強(qiáng)磁場(chǎng)中，ab與cd是兩根與導(dǎo)軌接觸良好的金屬棒，要使閉合回路中有a→b→d→c→a方向的感生電流，則下列方法可能實(shí)現(xiàn)的是(     )

 A.使ab向左同時(shí)cd向右運(yùn)動(dòng)

  B.使ab向右同時(shí)cd向左運(yùn)動(dòng)

  C.使ab向左同時(shí)cd也向左以不同的速度運(yùn)動(dòng)

  D.使ab向右同時(shí)cd也向右以不同的速度運(yùn)動(dòng)

5．甲、乙兩物體都做勻加速直線運(yùn)動(dòng)，已知甲物體的加速度a₁大于乙物體的加速度a₂，則在某一段時(shí)間t內(nèi)(     )

A．甲的位移一定大于乙的位移          B．甲的平均速度一定大于乙的平均速度

C．甲的速度變化一定大于乙的速度變化  D．甲受到的合外力一定大于乙受到的合外力

6．如圖所示，一個(gè)電量為+Q的點(diǎn)電荷甲，固定在絕緣水平面上的O點(diǎn)．另一個(gè)電量為?q及質(zhì)量為m的點(diǎn)電荷乙，從A點(diǎn)以初速度v₀沿它們的連線向甲運(yùn)動(dòng)，到B點(diǎn)速度最小，最小值為v．已知靜電力常量為k 、點(diǎn)電荷乙與水平面的動(dòng)摩擦因數(shù)為μ 及 AB間距離為L₀，則(     )

A．OB間的距離為

B．從A到B的過程中，電場(chǎng)力對(duì)點(diǎn)電荷乙做的功為

C．從A到B的過程中，電場(chǎng)力對(duì)點(diǎn)電荷乙做的功為

D．在點(diǎn)電荷甲形成的電場(chǎng)中，AB間電勢(shì)差

7．如圖所示，質(zhì)量為m的物塊在粗糙斜面上，受到豎直向下的力F的作用，沿斜面向下以加速度a做勻加速運(yùn)動(dòng)。(     )

A．若撤去F，則物塊可能沿斜面勻速下滑

B．若撤去F，則物塊可能沿斜面減速下滑

C．若增大F，則物塊下滑的加速度將不變

D．若增大F，則物塊下滑的加速度將增大

8．如圖所示，質(zhì)量為M的楔形物體靜止在光滑的水平地面上，其斜面光滑且足夠長，與水平方向的夾角為θ。一個(gè)質(zhì)量為m的小物塊從斜面底端沿斜面向上以初速度v₀開始運(yùn)動(dòng)。當(dāng)小物塊沿斜面向上運(yùn)動(dòng)到最高點(diǎn)時(shí)，速度大小為v，距地面高度為h，則下列關(guān)系式中正確的是(     )

A．         

B．

C．     

D．

9．如圖所示，光滑水平地面上的小車質(zhì)量為M，站在小車水平底板上的人質(zhì)量為m，且m≠M。人用一根跨過定滑輪的繩子拉小車，定滑輪上下兩側(cè)的繩子都保持水平，不計(jì)繩與滑輪之間的摩擦。在人和車一起向右加速運(yùn)動(dòng)的過程中，下列說法正確的是(     )

A．人受到向左的摩擦力

B．人受到向右的摩擦力

C．人拉繩的力越大，人和車的加速度越大

D．人拉繩的力越大，人對(duì)車的摩擦力越大

10．如圖所示，質(zhì)量均為M的物體A和B靜止在光滑水平地面上并緊靠在一起（不粘連），A的ab部分是四分之一光滑圓弧，bc部分是粗糙的水平面。現(xiàn)讓質(zhì)量為m小物塊C（可視為質(zhì)點(diǎn)）自a點(diǎn)靜止釋放，最終剛好能到達(dá)c點(diǎn)而不從A上滑下。則下列說法中正確的是(     )

A．小物塊C到b點(diǎn)時(shí)，A的速度最大

B．小物塊C到c點(diǎn)時(shí)，A的速度最大

C．小物塊C到b點(diǎn)時(shí)，C的速度最大

D．小物塊C到c點(diǎn)時(shí)，A的速率大于B的速率

11、土星外層上有一個(gè)環(huán).為了判斷它是土星的一部分還是土星的衛(wèi)星群,可以測(cè)量環(huán)中各層的線速度V與該層到土星中心的距離R之間的關(guān)系，下列判斷正確的是(     )：

A、若V ∝R，則該層是土星的一部分.    B、若V∝R，則該層是土星的衛(wèi)星群.

C、若V ∝，則該層是土星的一部分.   D、若V∝，則該層是土星的衛(wèi)星群.

12．M、N為正點(diǎn)電荷Q的電場(chǎng)中某直線上的兩點(diǎn)，距Q的距離如圖所示，一試驗(yàn)電荷q在Q的作用下沿該直線由M向Q做加速運(yùn)動(dòng)。下列相關(guān)說法中正確的是(     )

   A．試驗(yàn)電荷q帶正電

   B．試驗(yàn)電荷q在N點(diǎn)的加速度是在M點(diǎn)加速度的4倍

   C．N點(diǎn)電場(chǎng)強(qiáng)度是M點(diǎn)電場(chǎng)強(qiáng)度的2倍

   D．試驗(yàn)電荷q在N點(diǎn)的電勢(shì)能比在M點(diǎn)的電勢(shì)能大

高中物理選擇題22分鐘檢測(cè)答案（21）                  

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

C

ABC

D

BCD

C

AB

D

B

CD

AC

AD

B

試題詳情

高中物理選擇題22分鐘檢測(cè)（20）(2009-5)

                     姓名                    學(xué)號(hào)         

題號(hào)

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

1．靜止在光滑水平面上的物體，受到一個(gè)水平拉力，當(dāng)力剛開始作用的瞬間，下列說法正確的是（  �。�

A．物體同時(shí)獲得速度和加速度　　        B．物體立即獲得加速度，但速度仍為零

C．物體立即獲得速度，但加速度仍為零　　D．物體的速度和加速度仍為零

2、某人推著自行車前進(jìn)時(shí)，地面對(duì)前輪的摩擦力為F₁，對(duì)后輪的摩擦力為F₂；該人騎著自行車前進(jìn)時(shí)，地面對(duì)前輪的摩擦力為F₃，對(duì)后輪的摩擦力為F₄。下列說法中正確的是：（     ）

A.F₁與自行車前進(jìn)的方向相同             B.F₂與自行車前進(jìn)的方向相同

C. F₃與自行車前進(jìn)的方向相同             D.F₄與自行車前進(jìn)的方向相同

3．在圓軌道上運(yùn)動(dòng)的質(zhì)量為m的人造地球衛(wèi)星，它到地面的距離等于地球半徑R，地面上的重力加速度為g，則（    �。�

A．衛(wèi)星運(yùn)動(dòng)的速度為　　　B．衛(wèi)星運(yùn)動(dòng)的周期為

C．衛(wèi)星運(yùn)動(dòng)的加速度為　　　D．衛(wèi)星的動(dòng)能為

4．如圖46-5所示，質(zhì)量相同的物體分別自斜面AC和BC的頂端由靜止開始下滑，物體與斜面間的動(dòng)摩擦因數(shù)相同，物體滑至斜面底部C點(diǎn)時(shí)的動(dòng)能分別為和，下滑過程中克服摩擦力所做功分別為和，則（   �。�

　A．，　　　　　 B．，

　C．，　　　　　 D．，

5．如圖所示，理想變壓器原副線圈的匝數(shù)比為∶＝1∶2，導(dǎo)線的電阻均可忽略，導(dǎo)體棒ab的電阻阻值是副線圈負(fù)載R阻值的一半，當(dāng)導(dǎo)體棒ab在勻強(qiáng)磁場(chǎng)中勻速運(yùn)動(dòng)時(shí)，電表、的示數(shù)分別為10mA、5mV，則副線圈的兩個(gè)電表、示數(shù)應(yīng)分別為（   �。�

A．5mA，10mV　　　

B．0，0

C.20mA，2.5mV　

D．10mA，10mV