30．某工廠用含氧化鐵75%(質(zhì)量分數(shù))的赤鐵礦石和一氧化碳為原料煉鐵(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))．在煉鐵過程中，為了使赤鐵礦石充分反應(yīng)，通入了過量的一氧化碳．這些過量的一氧化碳也可看成是“不參加反應(yīng)的雜質(zhì)”．若反應(yīng)后排出的氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為10%．試計算：

(1)氧化鐵(Fe₂O₃)的相對分子質(zhì)量．

(2)該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質(zhì)量比．

(3)為了得到生鐵，煉鐵過程需要除去礦石中的部分雜質(zhì)．如果不除去雜質(zhì)，反應(yīng)后所得到的產(chǎn)品中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將會是多少?(結(jié)果可用分式表示)

答案:(1)160　 (2)80∶73　 (3)32．3%(或10／31)

中考鏈接

29．碳酸鈣與氧化鈣組成的混合物共100g，測得其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為46．25%．在高溫條件下煅燒此混合物，生成的氣體完全被足量的澄清石灰水吸收，稱得石灰水的質(zhì)量增重35．2g,試計算：

(1)鈣元素的相對原子質(zhì)量．(精確到0．01)

(2)原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．(精確到0．01%)

答案:(1)39．89(2)79．91%

28．在CO和CO₂的混合氣體中，含氧64%，將該混合氣體10g通過足量的灼熱的氧化銅，使其充分反應(yīng)．求：(1)共得到多少克二氧化碳?(2)有多少克氧化銅被還原?

答案：(1)13.2 g　 (2)16 g　

可根據(jù)CO和CO₂混合氣體的質(zhì)量、含氧百分率分別求出其中含有的CO、CO₂的質(zhì)量，然后分別求出CO與CuO反應(yīng)時生成CCh的質(zhì)量和消耗CuO的質(zhì)量，從而得出要求的結(jié)果．另外，此題還可以利用反應(yīng)前后C、O兩種元素的質(zhì)量守恒進行簡便計算．

27．集滿CO₂的集氣瓶，蓋上玻璃片正立桌面，片刻后移去玻璃片，將燃著的木條放至瓶口，會看到什么現(xiàn)象?運用所學(xué)知識分析原因．

答案：木條繼續(xù)燃燒；因為二氧化碳的密度比空氣大，短時間內(nèi)不會從瓶口迅速溢出．

26．向澄清石灰水中不斷地通入二氧化碳氣體，產(chǎn)生沉淀后，若繼續(xù)通入CO₂，會發(fā)生另外的反應(yīng)，方程式為：CO₂+ H₂O+CaCO₃=Ca(HCO₃)₂.若向一定質(zhì)量的澄清石灰水中通入過量的二氧化碳，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量(縱坐標(biāo))與通入二氧化碳的質(zhì)量(橫坐標(biāo))有如圖6-14的關(guān)系．請回答下列問題：

(1)A點的意義： ________________________________________________________________.

(2)B點的意義：__________________________________________________________________.

(3)a與b的大小關(guān)系：____________________________________________________________.

(4)OA段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的方程式：________________________________________________.

答案：(1)氫氧化鈣全部轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕}　 (2)碳酸鈣全部轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟溻}　 (3)b=2a　 (4)CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+ H₂O

二氧化碳通入澄清石灰水有渾濁現(xiàn)象，如果繼續(xù)通入二氧化碳渾濁消失，因為二氧化碳的水溶液能溶解生成的CaCO₃，其化學(xué)反應(yīng)方程式是：CO₂+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ H₂O，CaCO₃+ H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂，在解題時，不僅要考慮第一個反應(yīng)，還要考慮第二個反應(yīng)．從反應(yīng)CO₂+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ H₂O可知，參加反應(yīng)的CO₂與Ca(OH)₂的質(zhì)量比為44∶74，因為本題中CO₂過量，計算沉淀質(zhì)量時還要考慮第二個反應(yīng)即將第一個反應(yīng)中生成的碳酸鈣沉淀減去第二個反應(yīng)中消耗的碳酸鈣的質(zhì)量．

25．某學(xué)生小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進行研究，裝置如圖6-13所示．

(1)假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是二氧化碳．

(2)設(shè)計方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

(3)查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵產(chǎn)生反應(yīng)，可用來隔絕氧氣．

(4)實驗(如表6-6)．

(5)數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0．48g，氧元素質(zhì)量為0．96g……

(6)結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是_______________________________________________________________________________.

表6-6

答案：參加反應(yīng)的碳元素和氧元素的質(zhì)量比不為3∶8(二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比)　 填表：鐵架臺(帶鐵夾)　 試管　 排盡試管內(nèi)空氣　 炭粉與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)

圖6-14

24.某同學(xué)設(shè)計了如下實驗．取四朵用石蕊試液染成的紫色的干燥紙花，分別按圖6-12進行實驗，請回答：

(1)觀察到紙花的顏色變化是：

Ⅰ．紙花變紅；Ⅱ.____________________；Ⅲ．紙花不變色；Ⅳ._______________________；

(2)該同學(xué)進行的Ⅰ、Ⅱ兩實驗說明了什么?__________________________________________；

(3)該同學(xué)進行四組對比實驗的目的是什么?_________________________________________；

(4)寫出實驗Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________.

答案：(1)紫花不變色　 紫花變紅色　 (2)稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅而水不能　 (3)證明水和二氧化碳不能使紫色石蕊試液變紅，酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳溶于水可以產(chǎn)生酸　 (4)CO₂+ H₂O= H₂CO₃

23．現(xiàn)將N₂、CO和CO₂的混合氣體依次通過：①澄清石灰水；②灼熱的氧化銅；③澄清的石灰水；④濃硫酸(干燥劑)．則第一次通過石灰水后，剩余的氣體是_______________；經(jīng)過濃硫酸后，剩余的氣體是____________________________.

答案:N₂和CO　 N₂

22．為了使雞蛋保鮮時間更長，有人提出了四種方法：①放入冰箱中；②放入食鹽水中；③放入石灰水中；④煮熟了保存．你認為最好的方法是____________(填序號)．

答案：①

21.某同學(xué)在家里做了圖6-11所示的小實驗，根據(jù)實驗回答以下問題：

(1)圖A中觀察到的現(xiàn)象是：

①________________________；②________________________.

由此得出有關(guān)二氧化碳性質(zhì)的結(jié)論是：____________________________________________，依此性質(zhì)確定的一個主要用________________________________________________.　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)當(dāng)蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋一塊蘸有石灰水的玻璃片

(見圖B)．觀察到的現(xiàn)象是________________________，　　　　　　　　　　　 圖6-1

有關(guān)化學(xué)方程式為________________________.根據(jù)圖B中實驗?zāi)芊褡C明蠟燭中含有碳元素?為什么?

答案：(1)固體逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生　 蠟燭熄滅　 二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒，且密度比空氣大　 滅火　 (2)石灰水變渾濁　 CO₂+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓+ H₂O　 不能，因為蠟燭燃燒也可以產(chǎn)生二氧化碳