4、下列各物質(zhì)的溶液既能跟酸又能跟某些堿溶液反應(yīng)的是(　 )

A. KNO₃　 B.FeCl₃ C. NaOH　　 D.K₂CO₃

3、不用其它試劑鑒別：①NaOH ②MgSO₄ ③Ba(NO₃)₂ ④FeCl₃ ⑤KCl五種溶液，則被鑒別出來的物質(zhì)先后順序是( 　)A、④②③①⑤B、④①②③⑤ C、②③①④⑤ D、③④①②⑤

2、有四瓶無色溶液，它們分別是：①稀鹽酸、 ②稀硫酸、 ③NaOH溶液 ④Na₂SO₄溶液。某實驗小組分別對四種溶液進行了一系列實驗，結(jié)果如下表：

則對應(yīng)甲乙丙丁順序的四種物質(zhì)是(　)A．②①③④ B .④③②①C．③④①②D．①②④③

1、小華將一張濾紙在某指示劑中浸泡后晾干，用蘸有氫氧化鈉溶液的玻璃棒在上面寫“化學(xué)”兩字，立刻顯紅色。再將其懸掛于鐵架臺上，并在濾紙的下方(如圖)放置一盛有某溶液的燒杯，過一會兒，發(fā)現(xiàn)紅色的字消失，則濾紙上的指示劑和燒杯中的溶液分別是( )

3、實驗步驟以及注意事項：

(1)先通一段時間的一氧化碳，目的是為了排盡試管中的空氣，防止在加熱時發(fā)生爆炸。

(2)點燃酒精燈，高溫加熱反應(yīng)。

(3)當氧化鐵被還原后，停止高溫加熱，繼續(xù)通入一氧化碳，目的是為了讓貼在一氧化碳的環(huán)境下冷卻，防止高溫下的鐵再次被空氣中的氧氣氧化。

(4)當試管冷卻后，在停止通入一氧化碳。

(5)尾氣處理：由于反應(yīng)中一氧化碳氣體排出，造成空氣污染，因此要進行尾氣處理。

例：鋼鐵的冶煉是人類文明的一個重要標志，右圖是模擬煉鐵的實驗裝置圖。

(1)請你寫出冶煉生鐵的化學(xué)方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(2)請寫出一種證明產(chǎn)物中含鐵粉的方法：　　　 　　　　　　　　　　

(3)此裝置有不完善的地方，請寫出其中一種改進的方法　　　　 　　　　　　。

解析：根據(jù)題給信息，能夠很輕松寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe；

要想進一步證明產(chǎn)物中含有金屬鐵，應(yīng)該根據(jù)鐵的有關(guān)性質(zhì)來尋找方法，如能被磁鐵吸引、能與鹽酸反應(yīng)生成氣體、能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成紅色的銅等。該裝置中最不完善地方就是尾氣的處理問題，應(yīng)該點燃或者用氣球收集起來。

答案：(1)3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe

(2)用磁鐵吸引，或者取出少量加入到酸溶液中，由氣泡產(chǎn)生。

(3)用點燃的酒精燈燒掉有毒的尾氣或者用氣球收集。

2、實驗裝置(如右圖)：

1、反應(yīng)原理：3CO+Fe₂O₃3CO₂+2Fe

3、合金比它的各組成成分金屬具有更好的強度和硬度，以及機械加工性能。例如，硬鋁(含銅、鎂、錳、鋁)的硬度和強度都比純鋁大，幾乎相當于鋼材，而且密度還小。

例：在生產(chǎn)和生活中，大量使用的不是純金屬，而是它們的合金。合金與純金屬比較，其優(yōu)越的性能有(答出一條即可)　　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　 。

解析：這道題主要考查了合金的特性以及產(chǎn)生這些特性的原因。根據(jù)我們所認識的有關(guān)合金的知識可知，合金的特性主要由耐腐蝕性、熔點低、硬度和強度大；造成合金這種特性的主要原因是金屬的組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化。

答案：硬度大(或熔點高或不易被腐蝕等)金屬的組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化

2、一般地說，合金的熔點比它的各組成成分金屬的熔點都低。例如，鋁硅合金的熔點為564℃，比鋁、硅的熔點都低。鉍、鉛、錫、鎘制得的武德合金因為溶點低，可制成電路的保險絲，以及自動滅火和防爆完全裝置等。

合金是在金屬中加熱熔化某些金屬或非金屬，制得具有金屬特性的物質(zhì)。合金可以是金屬與金屬、金屬與非金屬的混合物。但是，制造合金并不是把金屬(或非金屬)融合在一塊，合金的形成是有條件的。金屬之間在形成合金時，一般要求一種金屬的熔點不能高于另一種金屬的沸點，它們必須在某一溫度下均能呈熔化狀態(tài)。

制得的合金的性能是完全不一樣的，但是它們一般都具有以下特性：

1、合金比它的各種成分金屬具有許多良好的物理的、化學(xué)的、機械上的等方面的性能。例如，由鐵、鉻、鎳制得的不銹鋼，具有很強的耐腐蝕性能。