1.下列說法正確的是(　　 )

A.原子不能再分　　　　　　　　　　　　　 B.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的

C.相對原子質(zhì)量只是一個比，沒有單位　　　 D.原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)

思路解析：本題主要考查原子不能再分是指在化學反應中，而在原子核變化中，原子可以再分，故A不正確。除有一種氫原子核是由一個質(zhì)子而無中子構(gòu)成之外，其他原子的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成，B不正確。相對原子質(zhì)量有單位，單位為1，一般不寫，C不正確。物質(zhì)可以由分子、原子等微粒構(gòu)成，而分子則由原子構(gòu)成，故D正確。

答案：D

7.下列關(guān)于原子的說法不正確的是(　　 )

A.是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒　　　　　　　　　 B.是化學變化中的最小微粒

C.在化學反應中可以再分　　　　　　　　　 D.由原子核和核外電子構(gòu)成

思路解析：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子、原子和離子，原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。在化學變化中，原子不可以再分，而是重新組合成其他的物質(zhì)，故原子是化學變化中的最小微粒。

答案：C

快樂時光

　　 以往學校開運動會，總要在比賽期間念一些順口溜以活躍氣氛。比如百米跑道不算長，運動員兒意氣揚等等。一次，聽到有順口溜如下：

　　 小小標槍尖又尖，

　　 拿在手里掂一掂。

　　 哧的一聲飛出去，

　　 只看見彎彎的月兒藍藍的天……

30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后)

6.某些花崗巖石材中含有放射性氡。氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為(　　 )

A.50　　　　　　　 B.86　　　　　　　　　　 C.136　　　　　　　　 D.222

思路解析：此題考查對原子結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)中微粒數(shù)之間等量關(guān)系的理解程度，解此題的關(guān)鍵在于掌握原子結(jié)構(gòu)中的等量關(guān)系。即核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)(電荷等量關(guān)系)，相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(質(zhì)量等量關(guān)系)。由題意，氡元素的質(zhì)子數(shù)為86，則原子核外電子數(shù)為86；又由于中子數(shù)為136，則相對原子質(zhì)量為222。

答案：B

5.已知某原子的實際質(zhì)量為M g, 又知碳原子的質(zhì)量為N g , 則該原子的相對原子質(zhì)量為(　　 )

A.　　　　　 B.　　　　　　　　 C.　　　　　　　 D.

思路解析:根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，原子的相對原子質(zhì)量等于一個該原子的質(zhì)量，與1個C12原子質(zhì)量的1/12相比較得到的。

答案：A

4.2N表示(　　 )

A.兩個氮元素　　　 B.兩個氮原子　　　　　 C.兩個氮分子　　　　　 D.氮氣

思路解析:本題考查元素符號的基本意義。N可表示氮元素，也可以表示氮原子。

答案：B

3.已知1個C-12原子的質(zhì)量為a kg，則實際質(zhì)量為b kg的另一種原子的相對原子質(zhì)量為(　　 )

A.12b/a kg　　　　　 B.12b/a　　　　　　　　 C.12a/b　　　　　　　 D.12a/b kg

思路解析：根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義，此題中相對原子質(zhì)量標準為a kg×1/12，則另一種原子的相對原子質(zhì)量為:b kg/(a kg×1/12)＝12b/a。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫。

答案：B

2.化學變化中的最小微粒是(　　 )

A.原子　　　　　　 B.分子　　　　　　　　 C.質(zhì)子　　　　　　　　 D.中子

思路解析：化學變化的宏觀特征是有新物質(zhì)生成，而其微觀本質(zhì)是在化學變化中分子被破壞變成原子，原子重新組合的過程，也就是說在化學變化中分子可分而原子不可分，原子是化學變化中的最小微粒。

答案：A

1.俄羅斯科學家最近合成了核電荷數(shù)為114的元素的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是_________。

思路解析：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，原子的近似相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為289-114=175，中子數(shù)與電子數(shù)之差為175-114=61。

答案：61

4.1 200多年前，_________提出了“沒有人能夠?qū)�_________再分”的論斷。1897年_________發(fā)現(xiàn)了_________。1911年，著名物理學家_________提出了一個原子模型：原子是由_________和_________組成的。

答案：道爾頓　 原子　 湯姆生　 電子　 盧瑟福原子核　 核外電子

10分鐘訓練(強化類訓練，可用于課中)

3.已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子(或中子)質(zhì)量的1/1 836，所以在科學上計算原子的質(zhì)量時只計算質(zhì)子和中子的質(zhì)量，電子質(zhì)量忽略不計，下表是部分原子的構(gòu)成指數(shù)：

通過此表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”。還能總結(jié)出：

(1)________________________________________________。

(2)________________________________________________。

(3)________________________________________________。

(4)________________________________________________。

思路解析:總結(jié)的過程是一個觀察比較的過程，通過觀察比較找出一個規(guī)律。本題可通過觀察比較橫行數(shù)據(jù)和縱列數(shù)據(jù)找出原子構(gòu)成的一些規(guī)律。觀察比較每一橫行數(shù)據(jù)不難發(fā)現(xiàn)：相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；原子核內(nèi)不一定都有中子；原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。觀察比較縱列數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)：質(zhì)子數(shù)決定原子種類；核外電子總數(shù)可間接推理原子種類……

答案：

(1)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

(2)原子核內(nèi)不一定都有中子

(3)原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

(4)質(zhì)子數(shù)決定原子種類

(5)由核外電子總數(shù)可間接推理原子種類(任填四個即可)