2.根據質量守恒定律：在A₂+B₂====2C 中，“C”的化學式用A、B可表示____________。

思路解析：質量守恒的本質是反應前后原子的種類和種數保持不變。

答案：AB

1.對質量守恒定律的正確理解是(　　 )

A．參加反應的各種物質的質量不變

B．化學反應前后各物質的質量不變

C．化學反應前的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和

D．參加化學反應的各物質質量總和與反應后生成的各物質質量總和相等

思路解析：質量守恒定律是指反應物與生成物的質量關系，即參加反應的各物質與反應后生成的各物質之間的質量關系。無數實驗證明：參加反應的各物質質量總和=反應后生成的各物質質量總和，這就是質量守恒定律。因此A、B不正確。C中“化學反應前的各物質”不一定是“參加”反應的各物質，故不正確。

答案：D

4.參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為(　　 )

A.反應后物質的種類沒有變化

B．反應后元素的種類沒有變化

C．反應后原子的種類、數目和質量沒有變化

D．反應后分子的種類、數目和質量沒有變化

思路解析：化學反應的過程是反應物的原子重新組合而生成其他物質的過程。反應前后原子的種類、數目和質量沒有變化，因此，反應前后各物質的質量總和相等。

答案：C

快樂時光

安靜

老師說道：“我的孩子們，現在，我要你們保持絕對安靜，靜得連一根針落到地上

都聽得見�！边^了一會兒，全靜下來了，一個小男孩尖叫道：“扔針吧！”

30分鐘訓練 (鞏固類訓練，可用于課后)

3.在X+2O₂CO₂+2H₂O中，根據質量守恒定律，X的化學式為(　　 )

A．CH₄ B．C₂H₅OH　　　　 C．CH₃OH　　　　　　 D．CH₃COOH

思路解析：從微觀上看，質量守恒定律在一切化學反應中都成立是因為在反應前后原子的種類和數目都不變，所以我們可以根據它來解此題。依據質量守恒定律，X分子與O₂分子中的原子種類和數目一定與CO₂和H₂O中的相同。在生成物中共有1個碳原子、4個氫原子和4個氧原子，反應物中2個氧分子有4個氧原子，所以推斷出：在1個X分子中有1個碳原子、4個氫原子，而沒有氧原子，X的化學式為CH₄。

答案：A

2.Y₂+2□====4XY中方框里應填寫的化學式為(　　 )

A．X₂Y₂B．X₂Y　　　 C．X₃Y₄ D．XY₂

思路解析：根據兩邊原子種類不變，方框中肯定有X。根據原子數目不變，左邊Y原子數為2，而右邊Y為4，因此方框內定有Y原子。又綜合方框前的化學計量數“2”分析，應選B項。

答案：B

1.氫氣和氧氣的混合氣體共20克，在點燃的條件下，讓它們充分反應后，生成9克水，則原混合氣體中含有氫氣的質量可能是(　　 )

A．8克　　　 B.12克　　 C．11克　　　　　 D．無法確定

思路解析：生成9克水，則最少需要O₂ 8克，因為氫氣和氧氣的混合氣體共20克，所以H₂為(20－8)克=12克。同理，生成9克水，則最少需要H₂ 1克，那么O₂的質量應為19克。

答案：B

4.蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳和水，由質量守恒定律可知，石蠟的組成中一定含有____________、____________、____________元素。

答案：C　H　O

10分鐘訓練 (強化類訓練，可用于課中)

3.為使書寫的化學方程式遵守____________定律，要在化學方程式兩邊的化學式的前面配上適當的____________，使化學方程式等號兩邊各種原子的____________和____________都相同，這個過程叫配平。

答案：質量守恒　化學計量數　種類　數目

2.在化學反應前后，因為原子的種類____________，原子的數目____________，所以宏觀表現出：化學反應前后各物質的質量總和必然相等。

答案：沒有改變　沒有增減

1. ____________的反應物的____________一定等于反應后生成的各物質的____________，這個規(guī)律叫做質量守恒定律。參加化學反應的反應物的相對質量____________一定等于生成的各物質的相對質量____________。

答案：參加化學反應　質量總和　質量總和　總和　總和