7．1999年度諾貝爾化學獎獲得者艾哈邁德·澤維爾(AhmedH．Ze-wail)，開創(chuàng)了“飛秒(10^-15s)化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀察到的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．化學變化中反應物分子的分解　　　　　　 B．反應中原子的運動

C．化學變化中生成物分子的形成　　　　　　 D．原子核的內(nèi)部結構

6．下列各組粒子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同的有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂O和CH₄　　　　 B．Na和NH₄⁺　　　　　　　 C．Mg²⁺和NH₃　　　 D．HF和F^－

5．某原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1／2，則該原子的核電荷數(shù)可能是　　　　　　 　　　(　　 )

A．6　　　　　 B．4　　　　　　 C．12　　　　　　　 D．14

4．下列微粒的結構示意圖中，能表明帶二個單位正電荷的陽離子的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

3．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．相對原子質(zhì)量就是原子的真實質(zhì)量　　 B．相對原子質(zhì)量越大表示原子本身質(zhì)量越大　

C．相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量作為標準的一個比值　

D．相對原子質(zhì)量越大表示原子本身質(zhì)量越小

2．下列關于分子的敘述，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )A．一切物質(zhì)都是由分子構成的　　　　　　　 B．分子是化學變化中的最小粒子。

C．分子是不能再分的粒子　　　　　　　　　 D．分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子

1．相同分子數(shù)目的H₂O、H₂SO₄、H₂、H₂CO₃中含有相同　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氧原子個數(shù)　　　 B．氫原子個數(shù)　　　　 C．氫分子個數(shù)　　　　 D．氫元素

10．質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相等時粒子的表現(xiàn)形式

①質(zhì)子數(shù)相等時：a．同種元素的原子和離子，如O和O^2-；b．原子和分子，如O₂和S；c．不同的兩種分子，如H₂O和HF；d．原子和原子團，如F與OH^-；e．離子和離子，如F^-和OH^-；f．分子和離子，如O₂和S^2-等。由此可見，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，可能是不同的分子或離子。

②電子數(shù)相等時，可以是原子、分子或離子，如10個電子的粒子有：Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、O^2-、F^-、Ne、NH₃、H₂O、CH₄、HF、OH^-、NH₄⁺等。

例題分析：

例題1 1803年，道爾頓(英國)提出原子學說，對化學發(fā)展起了推動作用。其主要論點有：①物質(zhì)是由原子構成的；②原于是微小的不可分割的實心球體；③同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀點看，這三個論點不確切的是　　 (　　 )

A．②　　 B．②③　　 C．①②　　 D．①②③　　 ．

分析：從現(xiàn)代物質(zhì)結構的觀點看，物質(zhì)不僅是由原子構成的，還可以是由分子或離子構成；原子是化學變化中最小的粒子，但它不是不可分割的實心球體，原子還可分成原予核和核外電子，原子核又可分為質(zhì)子和中子，原子也不是實心的球體，同種元素的原子的性質(zhì)和質(zhì)量不一定相同，因為同種元素的原子雖然質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)可能不同，因而質(zhì)量可能不同。因此道爾頓的三個論點都是不確切的。因此選擇D。例題2　 用下圖的原子或離子結構示意圖的編號(A、B、C、D、E)填空

(1)電子層排布相同的是　 　　　　　　　　，　 (2)屬于同種元素的是　　　　　　　　　　　　 ，

(3)屬于金屬元素的是　　　　　　　　　 ，　 (4)屬于稀有氣體元素的是　　　　　　　　　　 ，

(5)屬于陽離子的是　　　　　　　　　　 ，　 (6)屬于陰離子的是　　　　　　　　　　　　　 。

分析：初中階段我們應該熟悉1-18號元素的原子結構示意圖。判斷元素種類的根據(jù)是：核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))是否相同。金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般小于4，非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于等于4，稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)一般為8(氦為2)。原子顯中性時核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；陽離子帶正電荷，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)；陰離子帶負電荷，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)。因此答案為(1)BCE　 (2)A和B、D和E　 (3)D或E　 (4)C　 (5)E　 (6)B

自我評價：

9．構成原子的基本粒子的特點

①質(zhì)子：決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)不同，元素的種類就不同。例如：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8時，此原子一定為氧原子，屬于氧元素。

②最外層電子數(shù)：主要決定元素的化學性質(zhì)，知道最外層的電子數(shù)一般可知元素是金屬、非金屬或稀有氣體元素，以及元素的最高正化合價和負化合價。

　　　　　　 金屬元素：一般小于4

最外層電子數(shù)特征 非金屬元素：一般大于或等于4

　　　　　　　　　 稀有氣體元素：一般為8(He為2)

如：硫元素，原子核外有16個電子，最外電子層有6個電子，則可知硫為非金屬，最高正化合價為+6，最低負化合價為-2。

③質(zhì)子和電子：決定原子是否帶電。在同一原子中，質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)，帶正電荷；質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)，帶負電荷。如：Na⁺中，質(zhì)子數(shù)11個，電子數(shù)10個，帶一個單位正電荷；Cl^-中，質(zhì)子數(shù)17個，電子數(shù)18，帶一個單位負電荷。

8．構成原子的基本粒子間的數(shù)量關系：(在原子中)

①質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

②原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量

③相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)