計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(元素和溶質(zhì))的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

(一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =　　　　　　　 ╳ 100%

(二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=　　　　　　　　　　　　　　　　　 ╳ 100%

(六)、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

　 1、 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO₂具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論	圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里(如圖)，點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)�杯壁傾倒CO2	階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。	證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

(五)、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有CO的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO₂，有則先除掉)

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

2、有H₂的驗(yàn)證方法：(先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉)　　　

將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水

CuSO₄中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO₄變藍(lán)色。

3、有CO₂的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

(四)、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

1、制O₂要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H₂O)

2、用鹽酸和鋅粒制H₂要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H₂O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)

(用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì))

3、制CO₂要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H₂O)、氯化氫氣體(HCl)

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl₂固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無(wú)水CuSO₄(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等

除HCl氣體的試劑：AgNO₃溶液(并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、澄清石灰水、

NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)

　　　　　　　　　 [生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應(yīng)]

(三)、常見(jiàn)意外事故的處理：

①酸流到桌上，用NaHCO₃沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②　　　 沾到皮膚或衣物上：

Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO₃沖洗；

Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

(二)、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體(如H₂、CO、CH₄)或用CO、H₂還原CuO、Fe₂O₃之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

④　　 防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體(如：CO、SO₂、NO₂)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；

⑤　　 并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO₂、NO₂用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

(一)、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

①　　　　　　 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl₂固體、堿石灰、無(wú)水CuSO₄(并且可以檢驗(yàn)雜

質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

②　　　　　　 除CO₂可用：澄清石灰水(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO₂)、NaOH溶液、

KOH溶液、堿石灰等

③　　　　　　 除HCl氣體可用：AgNO₃溶液(可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl)、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

5、　 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①　　 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuO + 2HCl == CuCl₂ + H₂O

Cu(OH)₂ + 2HCl == CuCl₂ + 2H₂O

CaO + 2HCl == CaCl₂ + H₂O

Ca(OH)₂ + 2HCl == CaCl₂ + 2H₂O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

　　 K₂O + H₂O == 2KOH　　　　　 Na₂O +H₂O == 2NaOH

　　 BaO + H₂O == Ba(OH)₂　　　 CaO + H₂O == Ca(OH)₂

③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)₂ 　== MgO + H₂O　　 Cu(OH)₂ 　== CuO + H₂O

2Fe(OH)₃ 　== Fe₂O₃ + 3H₂O　 2Al(OH)₃ 　== Al₂O₃ + 3H₂O

4、　 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①　　 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

CO₂ + 2NaOH == Na₂CO₃ + H₂O(H₂CO₃ + 2NaOH == Na₂CO₃ + 2H₂O)

SO₂ + 2KOH == K₂SO₃ + H₂O

H₂SO₃ + 2KOH == K₂SO₃ + 2H₂O

SO₃ + 2NaOH == Na₂SO₄ + H₂O

H₂SO₄ + 2NaOH == Na₂SO₄ + 2H₂O

②　　 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：(各元素的化合價(jià)不變)

CO₂ + H₂0 == H₂CO₃ 　　　SO₂ + H₂O == H₂SO₃

SO₃ + H₂O == H₂SO₄ 　　　N₂0₅ + H₂O == 2HNO₃

(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

3、 常見(jiàn)一些變化的判斷：

①　　　　　　 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO₄、AgCl(就這兩種物質(zhì))

②　　 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)₂、CuCO₃

③　　 紅褐色沉淀：Fe(OH)₃　　　

　 Fe(OH)₂為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)₃紅褐色沉淀　　　

④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO₂)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿