8、被稱為萬能還原劑的NaBH₄(其中H元素為－1價)溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂O=NaBO₂+4H₂↑。下列說法中正確的是(　　 )

A. NaBH₄既是氧化劑又是還原劑　 B. NaBO₂是氧化產(chǎn)物

C. 硼元素被氧化，氫元素被還原　 D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1

7、下列離子方程式書寫正確的是　　　　　　　　　 (　　 )

A．苯酚與碳酸鈉反應：2C₆H₅OH+CO₃^2-→2C₆H₅O^-+CO₂↑+H₂O

B. AgNO₃溶液中加入過量氨水：

C．Fe₂O₃溶于過量氫碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^- = 2Fe²⁺+I₂+3H₂O

D．用石墨電極電解MgCl₂溶液的離子方程式可表示為：

=====(電解)

6、為了使魚苗順利運輸，必須滿足三個條件：①需要保持體積適量的氧氣，②使魚苗呼出的二氧化碳及時排除，③防止細菌大量繁殖，已知下述四種物質(zhì)加入水中都可以起到供氧殺菌作用，在長距離儲運魚苗的水中，最好加入的藥劑是：　　　　　　　　　　　 (　　 )

A.Na₂O₂ B.Cl₂ C.CaO₂·2H₂O　　　 D.H₂O₂

5、不能用H⁺+OH^－==H₂O表示的離子反應的是　　　　 (　 )

A.氫氧化鈉溶液和硫酸氫鈉溶液　　B.氫氧化鋇和硫酸溶液

C.硫酸氫銨溶液和少量氫氧化鈉溶液　D.石灰水和硝酸溶液　

4、某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、S^2－、ClO^－等4種陰離子。若向其中少量的 Na₂O₂后，溶液中離子濃度基本保持不變的是 ( 　　 )

A．ClO^－　　 　　 B．SO₃^2－　　 　　　　　 C．S^2－　　 　　　　　 D．HCO₃^－

3、已知(1)HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol；

(2)CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol；則下列描述正確的是(　　 )

A．H₂SO₄和NaOH反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．2CO₂(g) ＝2CO(g)+O₂(g)；ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)=1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)；　△H=－57.3kJ/mol

D．1mol甲烷燃燒所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

2、下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是　　　　　　 (　　 )

A. 有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應

　B. 氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降

　C. 金屬單質(zhì)在化學反應中一定作還原劑

　D. 失電子的反應物在反應中作還原劑，生成還原產(chǎn)物

1、下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中只發(fā)生了氧化

還原反應的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．鈉　　 B．過氧化鈉　　 C．次氯酸鈣　　 D．過氧化氫[i]　　　

21．(9分)黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的S02氣體與足量Fe2(S04)3溶液完全反應后，用濃度為0.0200 mol·L-1的K2Cr207，標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr207溶液25.00 mL。(Cr被還原為+3價)

(1)求樣品中FeS2的質(zhì)量分數(shù)(假設雜質(zhì)不參加反應)。

(2)煅燒10 t上述黃鐵礦，則理論上產(chǎn)生標準狀況下的S02的體積為多少升?可制得98%的硫酸質(zhì)量多少噸?

20．(8分)有一無色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末并加熱，產(chǎn)生沉淀或氣體的物質(zhì)的量與淡黃色粉末的物質(zhì)的量關系如圖所示。請回答：

(1)溶液中肯定沒有_____　　　　　 ________離子。

(2)溶液中離子的物質(zhì)的量之比為________________　 　　　_______　 __________。

(3)①淡黃色粉末與水反應的化學方程式為______________　　　　　 ____________。

②沉淀部分減少時的離子方程式為___________________　 _________________。