18.(8分)A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；A和C能形成一種分子X或一種+1價(jià)陽(yáng)離子Y；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體。

試回答下列問(wèn)題：

(1)A、B的元素符號(hào)分別為______________________、_______________________。

(2)寫出Y水解的離子方程式_____________________________________________。

(3)將9 g B單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得氣體通入l L l mol/LNaOH溶液中，氣體被完全吸收后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　 　　　　　。

(4)在101 kPa時(shí)，1 g X氣體在D單質(zhì)中充分燃燒，生成一種液態(tài)化合物和另一種對(duì)環(huán)境無(wú)污染的穩(wěn)定物質(zhì)，放出18.6 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ___________________________________________________________________。

17．(8分)X、Y、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，且有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。氣體C的相對(duì)分子質(zhì)量比氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量大2，產(chǎn)物中水已忽略：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　氣體氧化物X

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 濃硝酸

氣體氧化物X　　　　　　　　　 固體單質(zhì)A　　　

　　　　　　　　　 點(diǎn)燃　　　　　　　　　　　　　 加熱　　　　 紅棕色氣體C

固體單質(zhì)Y　　　　　　　　　　 固體氧化物B

回答下列問(wèn)題：

(1)　　　　　　　 X分子中含________鍵(填“極性”或“非極性”)，X為________分子(同前)；

(2)　　　　　　　 在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，作還原劑的物質(zhì)有(填物質(zhì)的化學(xué)式)______________；

(3)　　　　　　　 A與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________；

(4)　　　　　　　 測(cè)定氣體C的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，測(cè)得的數(shù)值與氣體C的相對(duì)分子質(zhì)量有差異的原因是(用化學(xué)方程式表示)_______________________________；

16. 有一瓶無(wú)色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl ^–、SO、HCO、MnO離子中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的 (　 )

　　　 A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl ^– 　　　　 B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO

　　　 C．肯定有K⁺、HCO、MnO　　　　　　　 D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO

15. 使用酸堿中和滴定的方法，用0.01mol/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測(cè)定結(jié)果偏高的是：

100080

①用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時(shí)，量筒用蒸餾水洗凈后未經(jīng)干燥直接量取濃鹽酸②配制稀鹽酸定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線③滴定結(jié)束時(shí)，讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴④滴定過(guò)程中用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)避粘附的鹽酸沖下

　 A．僅①③　　　 B．僅②④　　　 C．僅②③④　　 D．①②③④

14．已知Mg(OH)₂在水中溶解可以建立平衡狀態(tài)：

Mg(OH)₂(s) 　Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)。

在25℃時(shí)，將質(zhì)量為W g的 Mg(OH)₂加入水中形成100mL amol/L的溶液，水中還有b g末溶的Mg(OH)₂固體。向其中再加入100m L水，并充分?jǐn)嚢瑁�未溶固體由bg變?yōu)閏 g(c＞0)，此時(shí)溶液中Mg(OH)₂的物質(zhì)的量濃度為(單位：mol/L)

A．a(chǎn)　　 B．(W-b)/58　　 C．(W-c)/58　　 D．(W-b-c)/11.6

13.新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時(shí)供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全。已知電池總反應(yīng)式為C₂H₅OH+3O₂　　 2CO₂+3H₂O。

下列說(shuō)法不正確的是：

　　 A．a(chǎn)極為電池的負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)

　

B．電池工作時(shí)電子由a極流出沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡到b極

C．電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O +4e^- 　4OH^-

D．電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移12mol電子

12．常溫時(shí)，將V₁mL c₁mol·L^－1的氨水滴加到V₂mL c₂moL·L^－1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．若混合溶液的pH等于7，則c₁V₁==c₂V₂

B．若V₁==V₂，c₁==c₂，則溶液中c(NH₄⁺)₌₌ c(Cl^-)

C．若混合溶液的pH等于7，則溶液中c(NH₄⁺)_＞c(Cl^-)

D．若V₁==V₂，且混合液的pH小于7，則可能有c₁₌₌ c₂

11.下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH₂O的物質(zhì)的量相同；②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH₂和14gN₂的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比。

　 A．僅①②③　 B．僅②⑤⑥　 C．僅②③⑥　 D．僅④⑤⑥

10．分別燃燒下列各組物質(zhì)中的兩種有機(jī)化合物,所得CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比相同的是

A．乙烯、乙炔　　　　　　　　　　　 B．乙醇、乙醚(C₂H₅-O-C₂H₅)

　C．甲苯、乙苯　　　　　　　　　　　 D．乙酸、丁醛

9．下列說(shuō)法正確的是

A．金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是堿

B．ⅥA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的，其沸點(diǎn)也最高

C．同一主族的元素，原子半徑越大其單質(zhì)的熔點(diǎn)越高

D．全部由非金屬元素形成的化合物不可能是離子化合物