6.從五件正品,一件次品中隨機取出兩件,則取出的兩件產(chǎn)品中恰好是一件正品,一件次品的概率是 。
5、已知為正實數(shù),且成等差數(shù)列,成等比數(shù)列,那么的取值范圍是
4、點在直線的上方,則的取值范圍為
3.右邊程序執(zhí)行后輸出的結果是
2.給出以下四個問題,
①, 輸出它的絕對值. ②求面積為的正方形的周長.
③求三個數(shù)中輸入一個數(shù)的最大數(shù).
、芮蠛瘮(shù)的函數(shù)值.
其中不需要用條件語句來描述其算法的有 個
1. 下列事件中是隨機事件的個數(shù)有 個
①連續(xù)兩次拋擲兩個骰子,兩次都出現(xiàn)2點;②在地球上,樹上掉下的雪梨不抓住就往下掉;③某人買彩票中獎;④已經(jīng)有一個女兒,那么第二次生男孩;⑤在標準大氣壓下,水加熱到90℃是會沸騰。
4. pH的測定方法:①pH試紙;②酸堿指示劑;③pH計等。
[注意]使用pH試紙的方法: 。
[思考]若用濕潤的pH試紙測定下列溶液的pH,與實際相比,結果如何變化?
①鹽酸溶液 ②乙酸溶液 ③氯化鈉溶液 ④氫氧化鈉溶液
若原鹽酸和乙酸的pH相同,則 產(chǎn)生的誤差更大。
[例3]某溫度(t℃)時,水的離子積為Kw=1×10-13,則該溫度(選填大于、小于或等于) 25℃,其理由是
若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計),試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比:
(1)若所得混合液為中性,則a:b= : ;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。
(2)若所得混合液的pH=2,則a:b= : ;此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是 。
3.pH的計算
①已知酸堿濃度求pH 、谙♂層嬎 ③混合計算
[例2]⑴求pH=4的鹽酸與水等體積混合后溶液的pH
⑵求pH=12的Ba(OH)2溶液與水以體積比2∶3混合后溶液的pH
⑶常溫下,重水離子積常數(shù)為1.6×10-15,則0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀釋至10L后溶液的pD
⑷求pH=4、pH=6的兩種強酸溶液混合后溶液的pH=5時的體積比
⑸求pH=8的強堿溶液100mL和pH=9的強堿溶液300mL混合后溶液的pH
⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH
⑺等體積的pH=4的鹽酸與醋酸加水稀釋到pH=5,加水體積:前者_______后者。
2.(1)pH=_______________,pH大小反映了溶液中__________濃度大小,即反映溶液的_______性強弱。
(2)25℃時,酸性溶液:pH_____,中性溶液:pH_____,堿性溶液:pH_____。
(3)同種溶質的稀溶液:c(酸)越大,酸性越_____,pH越_____;c(堿)越大,堿性越_____,pH越_____。
(4)相同pH的酸(或堿),若酸(或堿)越弱,其物質的量濃度越____。
[思考]判斷下列說法是否正確?(對的打√,錯誤打×)
⑴pH=0的溶液中C(H+)=0 ( )
⑵pH相同鹽酸和硫酸分別中和一定量氫氧化鈉溶液,消耗兩種酸體積比為2∶1 ( )
⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的鹽酸時,消耗兩種堿體積比為1∶1 ( )
⑷pH=5的鹽酸10mL加水稀釋至1000mL后pH=7 ( )
⑸100℃時純水的pH=6,則100℃時純水顯酸性 ( )
⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氫氧化鈉溶液中水的電離程度近似相等 ( )
1、溶液的酸堿性取決于溶液中_________和__________的相對大小。
酸性溶液:C(H+)_____C(OH-),中性溶液:C(H+)__ _C(OH-),堿性溶液:C(H+)_ _C(OH-)
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