6．從五件正品，一件次品中隨機取出兩件，則取出的兩件產(chǎn)品中恰好是一件正品，一件次品的概率是　　　　　 。

5、已知為正實數(shù)，且成等差數(shù)列，成等比數(shù)列，那么的取值范圍是　　　　　　　　 　

4、點在直線的上方，則的取值范圍為　　　　　

3．右邊程序執(zhí)行后輸出的結果是　　　　　 　

2.給出以下四個問題,

①, 輸出它的絕對值.　　　 ②求面積為的正方形的周長.

③求三個數(shù)中輸入一個數(shù)的最大數(shù).　　　　

�、芮蠛瘮�(shù)的函數(shù)值.

其中不需要用條件語句來描述其算法的有　　　 個　

1. 下列事件中是隨機事件的個數(shù)有　　　 個　

①連續(xù)兩次拋擲兩個骰子，兩次都出現(xiàn)2點；②在地球上，樹上掉下的雪梨不抓住就往下掉；③某人買彩票中獎；④已經(jīng)有一個女兒，那么第二次生男孩；⑤在標準大氣壓下，水加熱到90℃是會沸騰。

4. pH的測定方法：①pH試紙；②酸堿指示劑；③pH計等。

[注意]使用pH試紙的方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[思考]若用濕潤的pH試紙測定下列溶液的pH，與實際相比，結果如何變化？

　 ①鹽酸溶液　　 ②乙酸溶液　　 ③氯化鈉溶液　 ④氫氧化鈉溶液

若原鹽酸和乙酸的pH相同，則　　　　　　 產(chǎn)生的誤差更大。

[例3]某溫度(t℃)時，水的離子積為K_w=1×10^-13，則該溫度(選填大于、小于或等于)　　　　　　　　　　 25℃，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(設混合后溶液體積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：

(1)若所得混合液為中性，則a：b=　　 ：　　 ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)若所得混合液的pH=2，則a：b=　　 ：　　 ；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3.pH的計算

①已知酸堿濃度求pH　 　�、谙♂層嬎� 　　　　③混合計算

[例2]⑴求pH=4的鹽酸與水等體積混合后溶液的pH

⑵求pH=12的Ba(OH)₂溶液與水以體積比2∶3混合后溶液的pH

⑶常溫下，重水離子積常數(shù)為1.6×10^－15，則0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀釋至10L后溶液的pD

⑷求pH=4、pH=6的兩種強酸溶液混合后溶液的pH=5時的體積比

⑸求pH=8的強堿溶液100mL和pH=9的強堿溶液300mL混合后溶液的pH

⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH

⑺等體積的pH=4的鹽酸與醋酸加水稀釋到pH=5，加水體積：前者_______后者。

2．(1)pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________濃度大小，即反映溶液的_______性強弱。

(2)25℃時，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，堿性溶液：pH_____。

(3)同種溶質的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；c(堿)越大，堿性越_____，pH越_____。

(4)相同pH的酸(或堿)，若酸(或堿)越弱，其物質的量濃度越____。

[思考]判斷下列說法是否正確？(對的打√，錯誤打×)

⑴pH=0的溶液中C(H⁺)＝0 (　 )

⑵pH相同鹽酸和硫酸分別中和一定量氫氧化鈉溶液，消耗兩種酸體積比為2∶1 ( )

⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的鹽酸時，消耗兩種堿體積比為1∶1 (　 )

⑷pH=5的鹽酸10mL加水稀釋至1000mL后pH=7 (　 )

⑸100℃時純水的pH=6，則100℃時純水顯酸性 (　 )

⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氫氧化鈉溶液中水的電離程度近似相等 (　 )

1、溶液的酸堿性取決于溶液中_________和__________的相對大小。

酸性溶液：C(H⁺)_____C(OH^－)，中性溶液：C(H⁺)__　 _C(OH^－)，堿性溶液：C(H⁺)_　 _C(OH^－)