有關溶液的計算，除了必需掌握溶解度S、溶質的質量分數(shù)ω的計算公式外，還必需掌握飽和溶液中，溶解度S、溶質的質量分數(shù)ω、物質的量濃度c之間的換算關系：

7.風化與潮解 (1)風化：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

①本質：結晶水合物分解。

Na₂CO₃·10H₂O＝Na₂CO₃十10H₂O

(無色晶體)　 (白色粉末) �、诂F(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)潮解：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！∫壮苯獾奈镔|有：CaCl₂，MgCl₂，NaOH等。 　 ①粗鹽易潮解，而精鹽不易潮解。這是因為　　　　　　　　　　　　　　 　　。 　 ②一小塊NaOH固體露置在空氣中，會逐漸地　　　　　　 →　　　　　 →　　　　　　 。這是因為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。 �、垡驗镹aOH易潮解，所以用它作干燥劑時常與CaO混合制成堿石灰，以防其潮解。

思考：下列說法是否正確？若不正確，請說明理由。

(1)溶解是一個物理變化過程，溶解過程中沒有明顯的能量變化。

(2)飽和溶液不一定是濃溶液，但不飽和溶液一定是稀溶液，所以飽和溶液的質量分數(shù)一定大于不飽和溶液。

(3)氣體的溶解度隨溫度升高而減小，固體溶解度隨溫度升高而增大。

(4)某溫度下，將一塊氯化銨晶體投入飽和的氯化銨溶液中，氯化銨晶體不會發(fā)生任何變化。

(5)一定溫度時，有晶體析出的溶液一定是飽和溶液�！�

6.結晶：　　　　　　　　　　　　　。結晶水合物：　　　　　　　。結晶水合物容易失去結晶水，常見的結晶水合物有：

如膽礬(　　　)、綠礬(　　　)、明礬(　　　　)、石膏(　　　)、芒硝(　　　　)等。

5.溶解度曲線：　　　　　　　　　　　　　　。

(1)溶解度曲線上的點表示物質　　　　　　　　 ，溶液所處的狀態(tài) 　　　　　　　　。

(2)溶解度曲線下面的的點，表示溶液所處的狀態(tài)是　　　 狀態(tài)。

(3)溶解度曲線上面的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應溫度時的　　　　 溶液，且該溶質有剩余。

(4)兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質的　　　　 相等。

如：右圖為硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。由圖可知：

①當溫度______時，硝酸鉀與氯化鈉的溶解度相等。

②當溫度______時，氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度。

③圖中P點表示KNO₃對應的溶液是______　　　

④當溫度為10℃時，硝酸鉀的溶解度是______　 。

4.固體溶解度：一定溫度下，某物質在100g　里形成　　時所溶解溶質的　　。溶解度通常用S表示，單位為　　。其數(shù)學表達式：　　　　　　。

一般用固體物質在25℃時的溶解度大小來衡量其溶解性：

易溶　　　　，可溶　　　　，微溶　　　　，不溶　　　。

3.溶質的質量分數(shù)：用　　　溶液中所含溶質的　　　　表示的濃度。

溶質的質量分數(shù)通常用ω表示，其數(shù)學表達式為 ：　　　　　　　。

配制一定溶質的質量分數(shù)的溶液的操作步驟為①　　②　　③　　　。現(xiàn)欲配制100g質量分數(shù)為10%的的NaOH溶液,需用到的實驗儀器有　　　、

　　　、　　　、　　　(必要時需注明儀器規(guī)格)�！　　　　　　　　　　　�

2.飽和溶液：一定　　下，一定量溶劑中不能　　　　　　的溶液。溶液是否飽和是相對的，改變　　 、　　 、　 　等因素，不飽和溶液與飽和溶液可以相互轉變。

1.溶液：一種或幾種物質　　到另一種物質里，形成　　、　　的混合物。

溶液由　　、　　組成。

課本第16頁習題2、3

補充

解不等式：2<|x|<5.

法1：利用絕對值的幾何意義并借助數(shù)軸解；

法2：化為與之同解的不等式組，利用公式解，解集為

{x|-5<x<-2，或2<x<5}.

2．數(shù)形結合、換元、轉化的數(shù)學思想