2. 單線橋--表示電子轉(zhuǎn)移情況

要點：(1)單箭號(在反應物之間)；

　　 (2)箭號起點為被氧化(失電子)元素，終點為被還原(得電子)元素；

(3)只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標得與失(氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù))。

例5．判斷下列反應哪些是氧化還原反應，哪些是非氧化還原反應？是氧化還原反應的用單線橋(或雙線橋)表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和被氧化的物質(zhì)。

(1)Cl₂+2KI=2KCl+I₂

(2)Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

(3)3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

解析: (1)中氯元素化合價由0下降到-1，被還原，Cl₂是氧化劑；碘元素化合價由-1升高到0，被氧化，KI是被氧化的物質(zhì)。(3)氮元素化合價由+5下降到+2，被還原，硝酸是氧化劑；銅元素化合價由0升高到+2，被氧化，銅是被氧化的物質(zhì)；(2)中無元素化合價變化，是非氧化還原反應

答案：(1)(3)是氧化還原反應，(2)是非氧化還原反應。

(1)中Cl₂是氧化劑，KI是被氧化的物質(zhì)；(3)中硝酸是氧化劑，銅是被氧化的物質(zhì)。

［強化訓練］

1. 雙線橋--表示電子得失的結(jié)果

要點：(1)雙箭號(從反應物指向生成物)；

(2)箭號起、止所指為同一種元素；

(3)標出得與失電子及總數(shù)(氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù))。

2. 化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖

置換反應一定是氧化還原反應，化合反應、分解反應可能是氧化還原反應，復分解反應都不是氧化還原反應。

1、把化學反應分成氧化還原反應、非氧化還原反應和四種基本類型反應，是兩種不同的分類方法。前者分類根據(jù)化學反應實質(zhì)，后者分類根據(jù)反應物、生成物種類的多少和類別，所以從分類的根據(jù)上看，前者較后者更深入本質(zhì)。

化學反應的不同分類方法的關(guān)系是：

基本類型	氧化還原反應	非氧化還原反應
化合	2Cu+O22CuO	CaO+H2O=Ca(OH)2 沒有單質(zhì)參加反應
分解	2KClO32KCl+3O2↑	NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 沒有單質(zhì)生成
置換	Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
復分解		H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

2、常見還原劑:在化學反應是易失電子被氧化的物質(zhì)。

(1)典型的金屬單質(zhì)如：K、Ca、Na、Mg…(其還原性強弱與金屬活動性基本一致)。

(2)某些非金屬單質(zhì)及氧化物如：H₂、C、CO、SO2…。

(3)有變價元素的低價態(tài)化合物如：H₂S、HI、HBr、HCI、FeSO₄ 、Na₂SO₃…。

(4)非金屬陰離子如：S^2－、I^－、Br^－、CI^－…。

例3：某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素(　　 )

A． 一定被氧化　　　　　　　　　　 B． 一定被還原

C． 可能被氧化，也可能被還原　　　 D． 化合價降低為0

解析：化合態(tài)時元素的化合價可能是正價，也可能是負價，轉(zhuǎn)變成游離態(tài)0價，因此，元素可能是被還原也可能是被氧化，所以選C。

小結(jié)：金屬元素只能失電子，只有正價，所以金屬單質(zhì)只有還原性；非金屬元素既能得電子表現(xiàn)負價，又能失(偏離)電子表現(xiàn)正價，所以非金屬單質(zhì)多數(shù)既有氧化性又有還原性。

例4：從氧化、還原的觀點分析氯氣和鹽酸的化學性質(zhì)。

解析：氯氣的化學性質(zhì)，如氯氣跟金屬單質(zhì)(鈉、鐵、銅……)、非金屬單質(zhì)(氫氣、磷……)的反應中都是得電子，化合價降低被還原，作氧化劑，因此氯氣具有強氧化性；但氯氣也有還原性，如氯氣跟水、堿溶液所發(fā)生反應，其中有一部分氯就是表現(xiàn)了還原性。

鹽酸也是既有氧化性又有還原性的。如在鹽酸跟鎂、鋁、鋅等較活潑金屬發(fā)生的置換反應中，鹽酸表現(xiàn)了氧化性。在濃鹽酸跟二氧化錳反應制取氯氣時，鹽酸表現(xiàn)了還原性。由于鹽酸的氧化性實質(zhì)上是H⁺的氧化性，屬于酸的通性，即絕大多數(shù)酸所具有的共同性質(zhì)，因此不能把鹽酸稱為氧化性酸。

1、常見的氧化劑:在化學反應中易得電子被還原的物質(zhì)。

(1)典型的非金屬單質(zhì)如：O₂、Cl₂、Br₂、I₂、S…(其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致)。

(2)有變價元素的高價態(tài)化合物如：、、濃、、…。

(3)金屬陽離子如：Fe³⁺、Cu²⁺、(H⁺)…(在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu中，實質(zhì)上是Cu²⁺離子氧化Fe原子，Cu²⁺作氧化劑，F(xiàn)e是還原劑)。

3. 氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷：

氧化劑: 得到電子(所含元素化合價降低)的反應物

還原劑: 失去電子(所含元素化合價升高)的反應物

(1) 氧化劑和還原劑均是指反應物質(zhì)，是一種化學試劑，而不是某一種元素。

(2) 氧化劑具有氧化性，氧化劑本身被還原，即發(fā)生還原反應，轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，還原劑本身被氧化，即發(fā)生氧化反應，轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物。

例1：在下列各式中，當左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時，試指出下列帶點的元素是被氧化還是被還原？

(1)KClO₃→KCl　　 (2)HClO→O₂　　 (3)KI→I₂　　 (4)NO₂→HNO₃

解析：(1)中氯元素化合價由+5下降到-1，被還原；(2)中氧元素化合價由-2升高到0，被氧化；(3)中碘元素化合價由-1升高到0，被氧化；(4)中氮元素化合價由+4升高到+5，被氧化。

答案：(1)中氯元素被還原；(2)中氧元素被氧化；(3)中碘元素被氧化；

(4)中氮元素被氧化。

例2：二氧化硫與硫化氫相遇，發(fā)生如下反應：SO₂+2H₂S=2H₂O+3S↓

在這個反應中二氧化硫和硫化氫，哪個是氧化劑，哪個是還原劑？在反應的產(chǎn)物中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少？

解析：二氧化硫中硫元素的化合價由+4下降到0，二氧化硫被還原，做氧化劑；硫化氫中硫元素化合價由-2升高到0，硫化氫被氧化，做還原劑。每生成3molS中，有2molS是硫化氫中-2價的硫被氧化而來的，屬氧化產(chǎn)物，有1molS是二氧化硫中的+4價的硫被還原來的，屬還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1。

答案：二氧化硫是氧化劑，硫化氫是還原劑；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1。

2. 氧化還原反應的特征(判斷依據(jù))：反應前后元素化合價發(fā)生了變化。

1. 氧化還原反應的本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對的偏移)

28．(本題10分)

　　 如圖1，在平面直角坐標系中，點O是坐標原點，四邊形ABCO是菱形，點A的坐標為(－3，4)，

點C在x軸的正半軸上，直線AC交y軸于點M，AB邊交y軸于點H．

　　 (1)求直線AC的解析式；

　　 (2)連接BM，如圖2，動點P從點A出發(fā)，沿折線ABC方向以2個單位／秒的速度向終點C勻速運動，設(shè)△PMB的面積為S(S≠0)，點P的運動時間為t秒，求S與t之間的函數(shù)關(guān)系式(要求寫出自變量t的取值范圍)；

　　 (3)在(2)的條件下，當 t為何值時，∠MPB與∠BCO互為余角，并求此時直線OP與直線AC所夾銳角的正切值．

　　 提供者：羅天仁