Question

19．現(xiàn)有MgO和Mg的混合物6.4g，將該混合物加入100g某稀硫酸中，恰好反應，把反應所得溶液蒸干，得到固體24g．下列說法正確的是（　�。�

• A． 生成H₂的質量為0.2g
• B． 該稀硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%
• C． 反應過程中溶液的溫度沒有明顯改變
• D． 反應前后溶液中水的質量保持不變

Answer 1

分析 根據(jù)鎂和氧化鎂與硫酸反應生成的溶質都是硫酸鎂，所以24g都是硫酸鎂，根據(jù)硫酸鎂計算出鎂元素的質量，根據(jù)氧元素求出氧化鎂，進而計算出單質鎂的質量，再計算生成氫氣的質量，根據(jù)24g硫酸鎂求反應硫酸的質量．金屬與酸反應放熱．氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水，據(jù)此分析．

解答 解：鎂和氧化鎂與硫酸反應生成的溶質都是硫酸鎂，所以24.0g都是硫酸鎂，
A、硫酸鎂中鎂元素的質量為：24.0g×$\frac{24}{120}$×100%=4.8g，則氧元素的質量為6.4g-4.8g=1.6g．則氧化鎂的質量為1.6g÷（$\frac{16}{24+16}$）=4g．所以單質鎂質量為：6.4g-4g=2.4g．設2.4g鎂與硫酸反應生成氫氣質量為y則：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24             2
2.4g           y
根據(jù)：$\frac{24}{2.4g}=\frac{2}{y}$
解得y=0.2g．故A正確；
B、根據(jù)鎂和氧化鎂與硫酸反應生成的方程式，可得硫酸與硫酸鎂的關系：H₂SO₄～MgSO₄；設稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為x
H₂SO₄～MgSO₄；
98      120
100g×x  24g
$\frac{98}{100g×x}=\frac{120}{24g}$
x=19.6%，故B錯誤；
C、由于金屬與酸反應是放熱的，所以反應過程中溶液的溫度會升高，故C錯誤；
D、由于氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂和水，所以反應后溶液中水的質量會增加，故D錯誤．
故選A．

點評 解答本題關鍵是根據(jù)硫酸根守恒，鎂和氧化鎂與硫酸反應生成的溶質都是硫酸鎂，計算出鎂元素的質量，再計算單質鎂和氧化鎂中的鎂元素．