Question

14．把12.5g含雜質(zhì)20%的大理石放入盛有34.4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）．請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為1.825g；
（3）反應(yīng)后溶液的名稱為氯化鈣溶液，溶質(zhì)的化學(xué)式為CaCl₂，溶質(zhì)的質(zhì)量為2.775g，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為35.8g．（用到的相對原子質(zhì)量：Ca-40 H-1 C-12 Cl-35.5）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)稀鹽酸是氯化氫的水溶液，以及參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量進行分析；
（3）根據(jù)稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為x，生成氯化鈣質(zhì)量為y，二氧化碳質(zhì)量為z
   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100    73    111  18   44
12.5g×20% x     y         z
$\frac{100}{12.5g×20%}$=$\frac{73}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{z}$
  x=1.825g
  y=2.775g
  z=1.1g
所以反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：12.5g×20%+34.4g-1.1g=35.8g．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）HCl，1.825；
（3）氯化鈣溶液，CaCl₂，2.775，35.8．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式進行計算時，只能使用純凈物的質(zhì)量進行計算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進行計算．