Question

15．將6g生鐵樣品加入到盛有100g過量硫酸的燒杯中（樣品中雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為105.8g，試行算：
（1）生成H₂的質量為多少？
（3）該生鐵樣品中鐵的質量分數（要寫出計算步驟，結果保留一位小數）．

Answer 1

分析 （1）鐵和稀硫酸反應會產生氫氣，根據質量守恒定律可知，反應后減少的總質量即為生成氫氣的質量；
（2）根據鐵和稀硫酸反應的化學方程式，利用氫氣的質量可求出參加反應的鐵的質量，進而求出生鐵中鐵的質量分數．

解答 解：
（1）根據質量守恒定律可以知道生成的氫氣的質量為：6g+100g-105.8g=0.2g，故填：0.2g
（2）設生鐵樣品中鐵的質量為x．  
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑                 
56             2                     
x              0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解得：x=5.6g 
鐵的質量分數為：$\frac{5.6g}{6g}$×100%≈93.3%     
答案：
（1）生成H₂的質量為0.2g；
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數93.3%．

點評 在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質量始終保持不變．反應中因氫氣放出而使燒杯內物質總質量變小，這是解決本題的關鍵．