Question

18．針對市場上一些不法商販使用的有毒的SO₂氣體對某些食品進行漂白，某科技興趣小組以小麥幼葉為實驗對象，研究SO₂對植物的危害．他們通過查閱資料，得知硫酸溶液與固態(tài)的亞硫酸鈉反應可產生SO₂氣體：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O設計實驗如圖所示．
（1）該小組從實驗室取得溶質質量分為75%硫酸溶液200克，含硫酸150克；
（2）該小組若想制取0.64克二氧化硫，至少需要10%的亞硫酸鈉溶液多少克？

Answer 1

分析 （1）由溶液質量和溶質質量分數(shù)根據(jù)溶質質量分數(shù)的計算公式可以計算出溶質質量．
（2）由生成二氧化硫的質量根據(jù)化學方程式可以計算出參加反應的亞硫酸鈉溶液的質量．

解答 解：（1）含硫酸的質量為200g×75%=150g；故填：150；
（2）設需要亞硫酸鈉溶液的質量為x．
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
126                64
x×10%             0.64g
$\frac{126}{x×10%}=\frac{64}{0.64g}$
解得x=12.6g
答：需要亞硫酸鈉溶液的質量為12.6g．

點評 本題考查溶質質量分數(shù)的計算、有關化學方程式的計算、堿的化學性質、實驗探究二氧化硫的危害等知識，難度稍大．