Question

【題目】（13分）下面是實(shí)驗(yàn)室制取和收集氣體的裝置，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）寫出儀器的名稱：a ；b

（2）從上圖中選擇裝置制取并收集干燥的CO2，應(yīng)選用圖中的 （填字母）。

（3）實(shí)驗(yàn)室若用裝置E收集H2，氣體應(yīng)從導(dǎo)管的 （填“d”或“e”）端進(jìn)入。

（4）若制取的O2用B裝置制取的反應(yīng)原理 ，用F裝置排水法收集，請將圖F補(bǔ)畫完整（直接在圖中畫出）。

（5）化學(xué)興趣小組為了測定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取25g石灰石樣品放在燒杯中，然后向其中逐滴加入一定量某質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。隨著反應(yīng)進(jìn)行，加入稀鹽酸的質(zhì)量與反應(yīng)得到氣體的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。請完成下列計算內(nèi)容：（寫出計算過程）

①樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

②所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】（1）a、酒精燈 b、長頸漏斗

（2）BEC

（3）e

（4）2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑

（5）①80% ②10%

【解析】

試題分析：（1）常見儀器的識記：a、酒精燈 b、長頸漏斗

（2）氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，制取CO2是采用固體大理石和液體稀鹽酸在常溫下反應(yīng)，故選發(fā)生裝置B，收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性，由于二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故選收集裝置C ，再加上要干燥，故還需選 E

（3）由于氫氣的密度比空氣小，若用裝置E收集H2，氣體應(yīng)從導(dǎo)管的e端進(jìn)入

（4）若制取的O2用B裝置制取，說明是采用過氧化氫溶液和二氧化錳混合，反應(yīng)原理：2H2O2 MnO2 2H2O + O2 ↑，用F裝置排水法收集，固定從短管進(jìn)，所以只需將出氣管延長至瓶底即可，圖略

（5）根據(jù)圖像可知，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為8.8g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑中CO2與CaCO3、HCl的質(zhì)量關(guān)系，可分別求出CO3、HCl的質(zhì)量，進(jìn)一步可分別求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

100 73 44

x y 8.8g

①100：44=x：8.8g x＝20g

樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g/25g×100%＝80%

② 73:44=y:8.8g y＝14.6g

所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=14.6g/146×100%＝10%

答：略