Question

13．分析圖中KNO₃、NaCl兩種固體的溶解度曲線，回答下列問題．
（1）在20℃時將35gKNO₃放入盛有100g水的燒杯中，充分攪拌．
①所得溶液的質(zhì)量約為130g；
②把燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到30℃時，以下說法中正確的是A．
A．KNO₃的溶解度變大 
B．KNO₃溶液的質(zhì)量不變 
C．溶液中KNO₃的質(zhì)量分數(shù)變小
（2）將25gNaCl加入到100g40℃的水中，充分攪拌．
①所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是20%；
②能使該溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄖ�一是加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、蒸發(fā)溶劑．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）在20℃時，硝酸鉀的溶解度約是30g，將35gKNO₃放入100g水中，充分攪拌后，只能夠溶解30g，所得溶液的質(zhì)量約為130g；
把此溶液升溫到30℃時，
 A．KNO₃的溶解度變大，該選項說法正確；
 B．繼續(xù)溶解硝酸鉀，因此KNO₃溶液的質(zhì)量增大，該選項說法不正確；
 C．因為溶質(zhì)質(zhì)量增大，因此溶液中KNO₃的質(zhì)量分數(shù)變大，該選項說法不正確．
故選：A；
（2）40℃時，氯化鈉的溶解度約是36g，將25gNaCl加入到100g40℃的水中得到不飽和溶液，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{25g}{100g+25g}$×100%=20%；
加溶質(zhì)，蒸發(fā)溶劑都能夠使該溶液變?yōu)轱柡腿芤海?br />故答案為：（1）①130；
②A；
（2）①20%；
②加入NaCl（或加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、蒸發(fā)溶劑）．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．