Question

12．石灰石和鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）煉鐵的原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）牙膏中常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末做摩擦劑．生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣的主要過程：①煅燒石灰石制得氧化鈣； ②氧化鈣加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）₂]； ③石灰乳與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸鈣．寫出③的化學(xué)方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）取62.5g含碳酸鈣80%的石灰石（雜質(zhì)不含鈣元素且不參加反應(yīng)）高溫煅燒，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，則生成的二氧化碳質(zhì)量為12.5g．
（4）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用到的催化劑是鐵觸媒，其主要的成分是FeO和Fe₂O₃，當FeO和Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量比為1：2時，該催化劑的催化作用效果最好，此時FeO和Fe₂O₃的質(zhì)量比為9：20（寫最簡比）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進行分析；
（3）根據(jù)鈣元素守恒，以及質(zhì)量守恒定律進行計算；
（4）根據(jù)當FeO、Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量比為1﹕2時，此時FeO、Fe₂O₃的質(zhì)量比就等于二者的相對分子質(zhì)量之比進行解答．

解答 解：（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）剩余固體的質(zhì)量為：$\frac{62.5g×80%×\frac{40}{100}}{40%}$=50g，所以生成的二氧化碳質(zhì)量為62.5g-50g=12.5g；
（4）當FeO、Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量比為1﹕2時，此時FeO、Fe₂O₃的質(zhì)量比就等于二者的相對分子質(zhì)量之比，所以FeO、Fe₂O₃的質(zhì)量比為$\frac{56+16}{（56×2+16×3）}$=9：20．
故答案為：（1）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）12.5；
（4）9：20．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識和題中的提示進行解答．