Question

15．為測(cè)定氯化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況，某同學(xué)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)操作．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）列出求解混合物中發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式為$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$；
（3）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比為83：106；
（4）在滴加氯化鋇溶液的過(guò)程中，燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量的變化為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，碳酸鈉的質(zhì)量逐漸減少，氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大；
（5）實(shí)驗(yàn)最終所得溶液的質(zhì)量為300g；
（6）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比分析解答；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合沉淀的質(zhì)量來(lái)計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量即可解答；
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，碳酸鈉的質(zhì)量逐漸減少，氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大；
（5）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算所得溶液的質(zhì)量；
（6）根據(jù)化學(xué)方程式，結(jié)合沉淀的質(zhì)量來(lái)計(jì)算出消耗氯化鋇的質(zhì)量即可解答．

解答 解：（1）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，消耗氯化鋇的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106    208   197     117
 x      y    19.7g    z
$\frac{106}{x}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{197}{19.7g}$=$\frac{117}{z}$
x=10.6g
y=20.8g
z=11.7g
（3）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質(zhì)量的最簡(jiǎn)整數(shù)比：（18.9g-10.6g）：10.6g=83：106；
（4）在滴加氯化鋇溶液的過(guò)程中，燒杯中溶質(zhì)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，碳酸鈉的質(zhì)量逐漸減少，氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大；
（5）所得溶液質(zhì)量為：$\frac{11.7g+18.9g-10.6g}{10%}$+100g=300g；
（6）所用氯化鋇溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{20.8g}{300g+19.7g-18.9g-196.8g}$×100%=20%．
故答案為；（1）Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl；
（2）$\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$；
（3）83：106；
（4）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，碳酸鈉的質(zhì)量逐漸減少，氯化鈉的質(zhì)量逐漸增大；
（5）300g；
（6）20%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯化鈉與碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，同時(shí)考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫以及根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，要求學(xué)生熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及相關(guān)的化學(xué)方程式．