Question

14．燒杯A中裝有t₂℃時R物質(zhì)的飽和溶液，進行如圖操作，回答下列問題：

（1）如圖1所示四種溶液中，一定不飽和的是B（填字母）．
（2）R物質(zhì)對應圖2中溶解度曲線是丙（填“甲”或“乙”或“丙”，下同）．
（3）將t₂℃時等質(zhì)量的甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降至t₁℃，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的關(guān)系是乙＞甲＞丙
（4）從甲和乙的混合溶液中提純固體乙，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)不飽和溶液的判斷方法來分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響進行分析；
（3）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%；
（4）由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度的影響較大，而乙的溶解度受溫度的影響很小，因此提純甲，可采取降溫結(jié)晶的方法，故答案為：降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）．

解答 解：（1）因為B在t₂℃還能繼續(xù)溶解R物質(zhì)，故為該溫度下的不飽和溶液；故填：B；
（2）由題干信息可知，R的飽和溶解降溫后還能繼續(xù)溶解R物質(zhì)，說明其溶解度隨溫度的降低而升高，故填：丙；
（3）分別將t₂℃時，甲、乙、丙的飽和溶液降溫至t₁℃時，甲和乙仍然是飽和溶液，由于乙的溶解度在t₁℃時大于甲的溶解度，因此乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲；
因為甲在t₁℃時溶解度大于丙在t₂℃時溶解度，所以t₁℃時加的質(zhì)量分數(shù)大于丙的質(zhì)量分數(shù)，則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙；
（4）由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大，而且受溫度的影響較大，而乙的溶解度受溫度的影響很小，因此提純乙，可采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法．
故答案為：（1）B； （2）丙；  （3）乙＞甲＞丙；（4）蒸發(fā)結(jié)晶；

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．