17．有一包白色粉末，可能含有氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸氫銨、氯化鈉、無水硫酸銅、碳酸鈣中的一種或幾種．為確定其組成．進行如下實驗：①取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味；向燒杯中加人適量的水，充分攪拌，靜置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯底部有藍白色固體；過濾．②向上述濾液中滴加幾滴硝酸銀溶液，溶液變渾濁．③將上述濾渣投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分攪拌，有無色無味的氣體產(chǎn)生．燒杯底部有白色固體剩余．
（1）這包白色粉未中一定有碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅、氫氧化鈉，一定沒有碳酸氫銨．
（2）寫出第③步中產(chǎn)生氣體的方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，燒杯底部的白色剩余固體是硫酸鋇．

16．從圖象獲取信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要技能．在分析圖象時，要注意橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)表示的含義．結(jié)合表格與圖進行分析，能夠正確的反映圖象關(guān)系的選項是（　�。�         

選項	變化過程	橫坐標(biāo)表示	縱坐標(biāo)表示
A	氧化鈣固體敞口放置在空氣中	放置時間	固體質(zhì)量
B	向氫氧化鈣溶液中不斷通入二氧化碳至過量	二氧化碳的質(zhì)量	沉淀質(zhì)量
C	向20℃的不飽和氯化鈉溶液中逐漸加 入氯化鈉固體	加入氯化鈉固體質(zhì)量	溶質(zhì)質(zhì)量
D	淀粉從口腔到胃的消化情況	口腔→胃	麥芽糖質(zhì)量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．某化學(xué)小組用一定量AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液進行了如圖實驗，已知溶液甲呈藍色．①向固體乙上滴加鹽酸時沒有氣泡產(chǎn)生；②向固體乙上滴加鹽酸時有氣泡產(chǎn)生；③溶液甲中一定含有溶質(zhì)Al（NO₃）₃、Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂；④溶液甲中一定不含溶質(zhì)AgNO₃⑤溶液甲中可能含溶質(zhì)AgNO₃．下列說法正確的是（　�。�

A．

②③④

B．

②④

C．

①③④

D．

①③⑤

14．某工廠的廢渣中混有少量的鋅粉和氧化銅（其他的成分不跟酸反應(yīng)），這些廢渣與廢鹽酸接觸時會形成有毒污水．若向污水中撒入鐵粉，且反應(yīng)后讓鐵粉有剩余，此時污水中一定含有的陽離子是（　�。�

A．

Fe2+、Cu2+

B．

Cu2+、H+

C．

Zn2+、Fe2+、H+

D．

Zn2+、Fe2+

13．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的實例中，說法正確的是（　�。�

	A．	用電器通電工作時，將其他形式的能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能
	C．	蓄電池充電時，電能轉(zhuǎn)化為機械能
	D．	植物進行光合作用時，電磁能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

12．已知：A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)是初中化學(xué)常見的物質(zhì)．A、B、C含有一種相同的元素，D是生產(chǎn)生活中用得最多的金屬，E為紅色固體．試根據(jù)各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題．（題中部分反應(yīng)物、產(chǎn)物、反應(yīng)條件已省略）．
（1）寫出下列物質(zhì)主要成分的化學(xué)式：FAg；
（2）寫出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：C→D：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

11．科學(xué)探究是奇妙的過程．在一次實驗中，小明不小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%H₂O₂的溶液的試管中，立即有大量的氣泡產(chǎn)生．硫酸銅溶液中含有三種粒子（H₂O、SO₄^2-、Cu²⁺），小明想知道硫酸銅溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快．請你和小明一起通過下圖所示的三個實驗完成這次探究活動，并填寫空白．

（1）你認為最不可能的是哪一種粒子，理由是水分子；雙氧水是水溶液，總是含水，所以水不是催化劑．
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③：
在實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化，證明SO₄^2-或硫酸根離子不起催化作用；
在實驗③中加入氯化銅后，會觀察到大量的氣泡，證明起催化作用的是Cu²⁺或銅離子．

10．2010年5 月12 日，在蒼茫海水中沉沒了 800 多年的“南海一號”重見天日，其中的宋代銅錢已經(jīng)銹跡斑斑．已知：銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu ₂（ OH ）₂CO₃]，它受熱分解的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+H₂O+CO₂↑．某同學(xué)設(shè)計了如下實驗，用來測定堿式碳酸銅受熱分解后產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量比．實驗用到的主要裝置為：

（1）裝置連接順序為：②→①→③（或②①③）．（填寫編號）
（2）操作步驟及數(shù)據(jù)處理：第一步檢查氣密性；第二步裝入藥品，稱取裝置 ①和 ③的質(zhì)量；
第三步連接并固定裝置，然后加熱固體；
第四步實驗后再次稱取裝置 ①和 ③的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下：

裝置      質(zhì)量　　　時間	裝置①	裝置③
實驗前	220.0克	195.0克
實驗后	222.1克	199.4克

根據(jù)以上數(shù)據(jù)可得產(chǎn)生的水和二氧化碳的質(zhì)量之比為21：44．（要求寫出最簡整數(shù)比）
（3）結(jié)一果分析：從下列選項中選出產(chǎn)生該實驗結(jié)果可能的原因有哪些？AC
A．二氧化碳沒有被完全吸收      B．水沒有被完全吸收
C．堿式碳酸銅藥品中含有水分    D．堿式碳酸銅沒有完全分解．

9．將Fe₂O₃和純凈的碳粉混合平鋪在反應(yīng)管a中，錐形瓶b盛有足量澄清石灰水按圖連接儀器．實驗開始時緩慢通入氮氣，過一段時間后，加熱反應(yīng)管，觀察到管內(nèi)發(fā)生劇烈反應(yīng)，同時瓶中的溶液出現(xiàn)白色沉淀，待反應(yīng)完成后停止加熱，仍繼續(xù)通入氮氣直至反應(yīng)管冷卻．此時管內(nèi)的混合物變成黑色粉末．回答問題：
（1）取少量固體溶于足量的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生，若同時出現(xiàn)固體全部溶解的現(xiàn)象，則生成的黑色固體全部是鐵．
（2）實驗中通入的氣體是純凈干燥的氮氣，不用空氣的主要原因是防止還原出的鐵重新被氧化．
（3）停止加熱前是否需要斷開和b的連接處？為什么？不需要，因為氮氣不斷通入，b瓶中的溶液不會倒吸．

8．甲酸是一種無色、有刺激性氣味的液體，有較強的腐蝕性．小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究：
（1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”．你認為下列哪一項實驗設(shè)計能夠檢驗這一猜想？請用圖中字母表示C；

（2）甲酸（HCOOH）是有機物，濃硫酸能將有機物中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水，利用濃硫酸的脫水性．