6．已知1個C-12原子的質(zhì)量為a千克，則實際質(zhì)量為b千克的另一種原子的相對原子質(zhì)量為（　�。�

A．

$\frac{12b}{a}$ 千克

B．

$\frac{12b}{a}$

C．

$\frac{12a}$

D．

$\frac{12a}$ 千克

5．為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取25.0g 過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖Z5-1所示的實驗．請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為3.2g（要求全部寫出計算過程）
（2）過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)為多少？

4．A、B、C、D、E是初中化學中常見的五種物質(zhì)．在通常情況下，A為黑色粉末狀固體，B、C均為無色無味的氣體，D為不溶于水的白色固體，在實驗室常用含D的物質(zhì)與稀鹽酸反應制取C，單質(zhì)E是組成空氣的主要成分之一．它們之間的關(guān)系如圖所示（圖中反應條件及反應④和⑤中某些反應物、生成物已略去）．請回答下列問題：
（1）D的名稱是碳酸鈣．
（2）工業(yè)上常用煅燒D的方法制取C，反應的化學方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，該反應屬于基本反應類型中的分解反應． 
（3）寫出B→C的化學方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂C→B的化學方程式：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．

3．完成下列化學方程式．
（1）CO₂+3H₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{300℃}$CH₄O+H₂O     
（2）2KNO₃+S+3C═K₂S+3CO₂↑+N₂↑
（3）4Al+3O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2Al₂O₃       
（4）1Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂
（5）白加黑制氧氣：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（6）碳還原氧化銅：2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．

2．用下列所給物質(zhì)的序號按要求填空：
①石墨；②金剛石；③活性炭；．
（1）可用于切割玻璃的是②； 
（2）可用于制鉛筆芯的是①；
（3）可用于冰箱除味的是③．
（4）三者之間物理性質(zhì)有很大的差異，原因是：碳原子的排列方式不同．

1．請寫出下列化學符號或表示的含義 第（3）題寫物質(zhì)名稱
（1）2Fe²⁺2個亞鐵離子；
（2）H₂O中右下角的“2”表示的含義一個水分子中含有2個氫原子；
（3）CaSO₄硫酸鈣；
（4）標明氧化鋁中鋁元素的化合價$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃．

20．化學課后，化學興趣小組的同學在整理實驗桌時，發(fā)現(xiàn)有一瓶氫氧化鈉溶液沒有塞橡皮塞，征得老師同意后，開展了以下探究：
[提出問題1]該氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)了呢？
[實驗探究1]

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加稀鹽酸，并不斷振蕩．	有氣泡產(chǎn)生．	氫氧化鈉溶液一定變質(zhì)了．

[提出問題2]該氫氧化鈉溶液是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)呢？
[猜想與假設]猜想1：氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)．
猜想2：氫氧化鈉溶液全部變質(zhì)．
[查閱資料]（1）氯化鈣溶液呈中性．
（2）氯化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
[實驗探究2]

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加過量的X氯化鈣溶液，并不斷振蕩．	有白色沉淀生成．	說明原溶液中一定有碳酸鈉．
（2）取步驟（1）試管中的少量上層清液，滴加酚酞溶液．	溶液變紅色．	說明原溶液中一定有氫氧化鈉．

[實驗結(jié)論]該氫氧化鈉溶液部分（填“部分”或“全部”）變質(zhì)．
[反思與評價]
（1）氫氧化鈉溶液露置于空氣中容易變質(zhì)，請寫出相關(guān)反應的化學方程式：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
（2）在上述[實驗探究2]中，小明提出可用氫氧化鈣溶液代替X溶液，你認為該方案不可行（填“可行”或“不可行”）．

19．實驗室制取氣體所需裝置如圖所示，請回答以下問題：

（1）寫出圖中標有a b的儀器名稱：a水槽，b錐形瓶
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是A（填字母序號，下同），反應方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑實驗室制取二氧化碳的反應方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）實驗室選用G裝置收集氧氣并測量氧氣的體積，集氣瓶中裝滿水外還需要的儀器是量筒氣體應該從d端進入（填c或d）．

18．框圖中B用于改良酸性土壤，J是最常見的金屬，G是紅棕色物質(zhì)，E、F、I為無色氣體，I能使無色酚酞試液變紅，在溶液D中滴入AgNO₃溶液產(chǎn)生難溶于硝酸的白色沉淀．

（1）寫出反應②、④的化學方程式：
②2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
④CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，（2）指出反應①的基本反應類型置換反應．
（3）G物質(zhì)主要成分的化學式是Fe₂O₃．

17．如圖是A．B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．請回答下列問題：
（1）P點的含義是t₁℃時，AB兩種物質(zhì)的溶解度相等
（2）t₂℃時，將60g A物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的質(zhì)量是150g．
（3）將接近飽和的A物質(zhì)的水溶液，變成飽和溶液的方法有加入A物質(zhì)（或降低溫度、蒸發(fā)溶劑）（答出一種即可）．
（4）A、B兩種物質(zhì)各Wg，分別完全溶解配制成t₂℃時的飽和溶液，A溶液質(zhì)量＜（＞、=、＜）B溶液質(zhì)量．