19．大理石廣泛存在于自然界，某種大理石除主要成分CaC0₃外，還有少量的硫化鈣．甲和乙兩位同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)分別并展以下探究．
【查閱資料】資料一：在常溫下，測(cè)的濃度均為a%的下列5種溶液的pH大小情況：

溶質(zhì)	H2S04	HCl	H2S	H2C03	HClO
PH	小→大

A．H₂S0₄+2NaHC0₃═Na₂S0₄+2H₂0+2C0₂↑   B.2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．C0₂+H₂0+Ca（C10）₂═CaC0₃↓+2HClO   D．H₂S+CuS0₄═H₂S0₄+CuS↓
資料二：常見(jiàn)干燥劑有①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰④生石灰
【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如下裝置，請(qǐng)你分析：

（1）制備的C0₂氣體中，可能含有的雜質(zhì)是HCl、H₂S、和水蒸氣；
（2）上述裝置中，A是硫酸銅溶液，飽和NaHCO₃溶液可以吸收HCl、H₂S等酸性氣體；
（3）上述裝置中，B物質(zhì)可能是無(wú)水氯化鈣（寫(xiě)名稱）；
（4）用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定C0₂的相對(duì)分子質(zhì)量，如果B物質(zhì)失效，測(cè)定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）；
（5）乙同學(xué)為了計(jì)算這種大理石中含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下定量實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	I．將適量鹽酸加入燒杯中并稱重	Ⅱ．稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)	Ⅲ．待反應(yīng)完全后，稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	大理石樣品的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

乙同學(xué)通過(guò)分析計(jì)算，得出結(jié)論：該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g，大理石樣品純度為83.3%．請(qǐng)你評(píng)價(jià)他的結(jié)論是否正確錯(cuò)誤（填“正確”或“錯(cuò)誤”，并簡(jiǎn)述理由）大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質(zhì)量偏大，造成質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．

18．已知A、B、C、D、E是初中化學(xué)中常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含碳元素．其中，只有A為單質(zhì)，B和C是含有相同元素的氧化物，D與其它四種物質(zhì)屬于不同的類(lèi)別，E是大理石的主要成分，它們?cè)谝欢�條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物、生成物已省略），請(qǐng)回答：
（1）D的化學(xué)式為H₂CO₃．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
B→C：C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，B→E：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	鹽酸能使紫色石蕊試液變藍(lán)色
	B．	濃硫酸露置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
	C．	長(zhǎng)期放置在空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會(huì)發(fā)生變化
	D．	打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，可以看到大量白霧

16．A、B、C、D、E、F、H、I、M為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、B含有相同元素，B、D、H、M為氧化物，C為單質(zhì)，E為黑色固體單質(zhì)，反應(yīng)②是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體H的反應(yīng)．請(qǐng)回答：

（1）M的作用是催化作用．A、M的化學(xué)式分別是H₂O₂、MnO₂．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

15．下列是初中化學(xué)部分重要的實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)裝置．請(qǐng)按要求填空：

A．水的電解實(shí)驗(yàn)   B．測(cè)定空氣里氧氣含量   C．探究二氧化碳性質(zhì)  D．氣體制備裝置
（1）A實(shí)驗(yàn)玻璃管②中產(chǎn)生的氣體是氫氣．
（2）B實(shí)驗(yàn)如果實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)小于21%，可能原因是紅磷的量不足等（寫(xiě)出一點(diǎn)）．
（3）C實(shí)驗(yàn)說(shuō)明二氧化碳具有的性質(zhì)是不燃燒、不支持燃燒；密度比空氣大．
（4）寫(xiě)出用D裝置制取一種氣體的化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

14．甲乙兩位學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如圖所示．甲同學(xué)在燒瓶底部放入適量金屬鎂，乙同學(xué)在燒瓶中充滿二氧化碳?xì)怏w，兩位同學(xué)擠壓滴管分別滴入不同液體，導(dǎo)致兩個(gè)氣球均變大．請(qǐng)分析乙同學(xué)燒瓶里氣球變大的原因是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減�。�所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．用手觸摸甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的燒瓶溫度明顯升高，說(shuō)明化學(xué)能轉(zhuǎn)變成內(nèi)能．

13．下列實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中不需要控制變量法的是（　�。�

	A．	探究金屬鐵和銅的活動(dòng)性
	B．	探究吸入的空氣與呼出氣體中二氧化碳的含量
	C．	探究通過(guò)導(dǎo)體的電流與其兩端電壓的關(guān)系
	D．	探究并聯(lián)電路干路電流和支路電流的關(guān)系

12．如表4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些物質(zhì)質(zhì)量的變化，其中不正確的是（　　）

	A．	向一定量硫酸銅溶液中逐漸放入鐵粉
	B．	向一定量稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液至恰好中和
	C．	向一定量大理石（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）中滴加稀鹽酸
	D．	向一定量氯化鈉和碳酸氫鈉混合物中滴加稀鹽酸

11．向盛有等量水的①、②、③燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，其現(xiàn)象如圖一所示．則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	燒杯②中的溶液一定屬于飽和溶液
	B．	圖二中能表示NaNO3溶解度曲線的是甲
	C．	分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃后，溶液中所含溶劑質(zhì)量關(guān)系為甲=乙
	D．	t1℃甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

10．我國(guó)海岸線長(zhǎng)達(dá)3.2萬(wàn)千米，海洋專(zhuān)屬經(jīng)濟(jì)區(qū)幅員遼闊，海洋資源豐富，開(kāi)發(fā)前景十分遠(yuǎn)大．
（1）我國(guó)海鹽年產(chǎn)量3千多萬(wàn)噸，居世界第一位，目前從海水中提取食鹽的方法主要為鹽田法在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā)，主要是利用了下列各項(xiàng)中的④（填選項(xiàng)序號(hào)）．
①潮汐能②生物能③電能④太陽(yáng)能⑤化學(xué)能
（2）金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)．從鹵水中提取鎂的過(guò)程如圖1所示：

在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，①處所發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（3）海水中除了蘊(yùn)含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素．KCl和KN0₃的溶解度曲線如圖2所示．試回答下列問(wèn)題：
①t₁℃時(shí)，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，大于KNO₃飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”“等于”之一）．
②已知 20℃時(shí)，KNO₃的溶 解度為31.6g；80℃時(shí)，KNO3 的溶解度為169g．在20℃時(shí)，向盛有200g水的燒杯中加入80g KNO₃，充分溶解，得到該溫度時(shí)KNO₃ 的飽和（填飽和或不飽和）溶液；若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為2：5（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．