12．食物中的淀粉在人體內(nèi)不能被直接吸收利用，而是在淀粉酶和水的作用下，轉(zhuǎn)變成葡萄糖并溶解在血液中．葡萄糖在體內(nèi)緩慢氧化生成二氧化碳和水，同時放出熱量，供給人體生命活動．
①從化學(xué)變化的角度看，在淀粉轉(zhuǎn)化成葡萄糖的過程中：淀粉酶的作用是催化，水的作用是水解
②葡萄糖緩慢氧化的化學(xué)方程式是C₆H₁₂O₆+6O₂$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO₂+6H₂O．

11．用集合圖表示事物類別之間的相互關(guān)系，可以幫助人們直觀地理解事  物之間的區(qū)別與聯(lián)系，如圖所示．請用類似的集合圖表示純凈物、氧化物、化合物、單質(zhì)間的關(guān)系：．

10．家中燒開水的鋁壺和盛放開水的暖瓶，使用時間長了易結(jié)水垢（如圖）．原因是硬水中含有較多的可溶性的鈣和鎂的化合物，其中碳酸氫鈣[Ca（HCO₃）₂]受熱易分解，生成水和大量的氣體，還生成一種難溶于水的化合物，它是水垢的主要成分．
[產(chǎn)生問題]碳酸氫鈣受熱分解除了生成水以外，另外兩種生成物是什么？
[提出假設(shè)]
①小楠同學(xué)認(rèn)為生成難溶于水的化合物可能是碳酸鈣．
②小卓同學(xué)認(rèn)為生成物中的氣體可能是二氧化碳．
[實驗與事實]依據(jù)猜想他們設(shè)計了如下實驗方案：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
驗證猜想的①方案		有氣泡生成
驗證猜想②的方案	取少量硬水于試管并加熱，將生成氣體通入澄清石灰水中

[解釋與結(jié)論]：水垢主要成分之一是碳酸鈣．請寫出Ca（HCO₃）₂受熱分解的化學(xué)方程式為：Ca（HCO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+H₂O+CO₂↑．

9．奧運會“金鑲玉”等獎牌6000枚所需黃金13.04噸、銀1.34噸和電解銅6.93噸．
（1）這幾種金屬活動性由弱到強(qiáng)的順序是銅＞銀＞金．我只需用一種AgNO₃溶液（請?zhí)顚懟瘜W(xué)式）就可以證明上述判斷是正確的．判斷的依據(jù)是（用化學(xué)方程式表示）Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂．
（2）生鐵和不銹鋼都是碳的合金，但它們的金屬特性卻不同，這是因為它們的含碳量和組成不同．
（3）將鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，過濾后，取固體加入稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則所得固體中一定有鐵、銅、銀；若無氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定存在的溶質(zhì)是Fe（NO₃）₂（寫化學(xué)式）．

8．如圖1是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，A、B兩個燒杯中分別盛有20℃時上述兩種物質(zhì)的飽和溶液．請回答下列問題：
（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)是甲．
（2）40℃時，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)的溶解度40g．
（3）80℃時，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（4）當(dāng)溫度由20℃升高至60℃時（不考慮水分蒸發(fā)），圖2中B燒杯中固體質(zhì)量增加，則B燒杯溶液中的溶質(zhì)是乙．

7．做硫在氧氣中燃燒時，在集氣瓶內(nèi)放入少量水來吸收SO₂，實驗結(jié)束后，集氣瓶內(nèi)仍殘留一定量的SO₂．圍繞如何處理這些SO₂的問題，同學(xué)們進(jìn)行了有關(guān)探究．
【提出問題】：SO₂是形成酸雨的主要物質(zhì)．選用NaOH溶液吸收SO₂效果如何？
【實驗驗證】：用兩套完全相同的裝置做對比實驗（SO₂不溶于植物油，也不與其反應(yīng)），設(shè)計裝置如下圖所示．

（1）為確保實驗的準(zhǔn)確性，首先要檢查裝置的氣密性．
（2）實驗開始時，先用彈簧夾加緊乳膠管，再用注射器內(nèi)等體積的水和NaOH溶液分別注入充滿SO₂的集氣瓶．
（3）充分吸收SO₂后打開彈簧夾，觀察試驗后進(jìn)入兩個集氣瓶內(nèi)植物油的體積．
【結(jié)論解釋】：
（4）寫出甲實驗中，SO₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+H₂O=H₂SO₃，可用pH試紙 來測定該溶液的酸堿度．
（5）寫出乙實驗中，SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（6）分析實驗現(xiàn)象可知，吸收SO₂效果好的是乙實驗（填“甲實驗”或“乙實驗”）．
【拓展遷移】：
（7）在工業(yè)上常用氨水（NH₃的H₂O溶液）來吸收SO₂，得到的（NH₄）₂SO₃可用作化肥，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+H₂O+SO₂=（NH₄）₂SO₃，考慮氨水的毒性及揮發(fā)性，這種方法在實驗室中一般不使用．
（8）在必須用煤作燃料的情況下，要減少二氧化硫的排放，請你提出一條合理化的建議用堿液吸收產(chǎn)生的SO₂．

6．空氣、天然氣、水、石油、煤等自然資源，對人類的生存、生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都有及其重要的作用．請將與下列用途相對應(yīng)的物質(zhì)的名稱填寫在空白處：
（1）動植物體中含量最多的物質(zhì)是水；
（2）可直接供給人和動物呼吸的是空氣；
（3）可用作生活燃料，并能通過管道長途輸送的是天然氣；
（4）城市居民生活燃料，并且可用于生產(chǎn)管道煤氣的是煤；
（5）為防止燃?xì)庑孤对斐晌ｋU，可在家中安裝報警器，當(dāng)報警器接觸到一定量的泄露氣體時，會發(fā)出響聲．若你家里使用的燃?xì)馐翘烊粴猓ㄖ饕煞諧H₄），則報警器報警器安裝的位置應(yīng)在灶具的上方 （填“上方”或“下方”）．

5．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為測定一種石灰石樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取5克石灰   石樣品，把40克鹽酸分4次加入鹽酸中（石灰石樣品中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)），每次加入鹽酸與剩余固體的質(zhì)量如下表所示．請計算：

稀鹽酸的用量	第一次加10克	第二次加10克	第三次加10克	第四次加10克
剩余固體質(zhì)量	3克	1克	0.5克	0.5克

（1）該石灰石樣品中含CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）該稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

4．根據(jù)下表，結(jié)合你學(xué)過的知識，可以總結(jié)出哪些規(guī)律？回答（1）、（2）的問題，并根據(jù)（1）、（2）的實例，將你發(fā)現(xiàn)的其它規(guī)律填寫在空白處：

原子種類	${\;}_{1}^{1}$H	${\;}_{1}^{2}$H	${\;}_{1}^{3}$H	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
質(zhì)子數(shù)	1	1	1	11	12	13	14	15	16	17
中子數(shù)	0	1	2	12	12	14	14	16	16	18
核外電子數(shù)	1	1	1	11	12	13	14	15	16	17
相對原子質(zhì)量	1	2	3	23	24	27	28	31	32	35
最外層電子數(shù)	1	1	1	1	2	3	4	5	6	7
常見化合價	+1	+1	+1	+1	+2	+3	+4、-4	+5、-3	+6、-2	+7、-1

（1）不同元素的原子質(zhì)子數(shù) 一定不同．
（2）同種元素的不同原子質(zhì)子數(shù) 一定相同，中子數(shù)一定不同．
（3）原子核內(nèi)不一定有中子．
（4）相對原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和．

3．已知t℃時某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含溶質(zhì)m克，若將該溶液蒸發(fā)b克并恢復(fù)到t℃時，析出溶質(zhì)m₁克，若將原溶液蒸發(fā)c克水，又恢復(fù)到t℃時則析出溶質(zhì)m₂克，若用s表示該物質(zhì)在t℃時的溶解度，下式中正確的是（　�。�

	A．	s=$\frac{100m}{a-m}$克		B．	s=$\frac{100（m-{m}_{1}）}{a-b}$克
	C．	s=$\frac{100（{m}_{1}-{m}_{2}）}{b-c}$克		D．	s=$\frac{100{m}_{2}}{c}$克