13．實驗室若制取0.4g氫氣，需要含雜質20%的鋅片多少克？（假設雜質不與酸發(fā)生任何反應）

12．請將①氧氣②氮氣③二氧化碳④二氧化硫⑤紅磷⑥蠟燭⑦稀有氣體七種物質的序號填入下列各題的橫線上：
（1）空氣中含量最多的氣體是②；
（2）無色有刺激性氣味的氣體是④；
（3）能使澄清石灰水變渾濁且參與植物光合作用的是③；
（4）利用該物質在空氣中燃燒的現(xiàn)象能做煙霧彈（產生大量白煙）的是⑤．

11．下列觀點你認為正確的是（　　）

	A．	催化劑是加快反應的進行
	B．	工業(yè)制氧氣時，氮氣先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來
	C．	因為鎂燃燒時，發(fā)出耀眼的強光，所以鎂的燃燒是化學變化
	D．	綠色化學就是指研究綠色蔬菜的化學

10．某地有在豐富的石灰石資源，有招商廣告稱：“本地石灰石資源豐富，品質優(yōu)越，碳酸鈣含量不低于80%”．一投資商派技術員到實地取回樣品，從中稱取1.25g與稀鹽酸完全反應（雜質不參加反應），測得生成的二氧化碳質量為0.44g．根據(jù)檢測獲得的數(shù)據(jù)計算判斷：該地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)并判斷其廣告的真實性．

9．下列觀點你不贊成的是（　�。�

	A．	化學變化的實質是原子的重新組合的過程
	B．	在與外界隔絕的條件下，物質間不論發(fā)生何種反應，其總質量保持不變
	C．	在化學反應后，生成的各物質的質量總和，一定等于反應物的質量
	D．	化學變化前后，元素的種類不會改變

8．下列說法不能用質量守恒定律解釋的是（　�。�

	A．	鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量比鎂帶質量增加了
	B．	蠟燭完全燃燒后，生成水和二氧化碳的質量之和大于蠟燭質量
	C．	水的質量和受熱變成水蒸汽的質量相等
	D．	高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質量比反應物質量輕

7．寫出下列反應的文字或符號表達式：
（1）硫在氧氣中燃燒：硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫或S+O₂$\stackrel{點燃}{→}$SO₂．
（2）過氧化氫溶液和二氧化錳混合制氧氣：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣或H₂O₂$\stackrel{MnO_2}{→}$H₂O+O₂．
（3）鐵絲在氧氣中燃燒：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵或Fe+O₂$\stackrel{點燃}{→}$Fe₃O₄．
（4）石蠟在氧氣中燃燒：石蠟+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水
以上屬于化合反應的是：（1）、（3）（填序號）．

6．化學的學科特征是在原子、分子的水平上研究物質和創(chuàng)造物質．

（1）請從微觀角度回答下列問題；
①從Na、K原子結構示意圖推知（如圖1、如圖2），金屬Na、K化學性質具有相似性的原因是最外層電子數(shù)目相同．
②一氧化碳和二氧化碳性質不同的原因是分子的構成不同．
③稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學性質，本質原因是都含有氫離子．由此可見，物質的結構決定了物質的性質．
（2）如圖3、4是兩個反應的微觀示意圖：
①請寫出圖1反應的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．通過對反應微觀過程的分析，寫出一條關于該化學變化過程的微觀信息在化學變中分子可以再分，原子不能再分．
②從微粒的角度說明圖2反應的實質氫離子與氫氧根離子結合生成了水分子．由此可見：得到同一種物質，運用的化學反應原理可能不同．

5．碳元素的物質是化學世界中最龐大的家族，請?zhí)顚懴铝锌崭?br />（1）在學習化學的過程中我們認識的①尿素②碳酸③蛋白質④碳酸氫鈉，都是碳家族的成員．其中（請選擇上述物質的編號填空）：
可樂中含有的一種酸是②；能提高農作物產量的一種化肥是①；在滅火器里，作為二氧化碳發(fā)生劑的是④；能在人體內分解成氨基酸的物質是③．
（2）二氧化碳的循環(huán)對于地球環(huán)境有著重要的影響．含碳物質的燃燒是生成二氧化碳的途徑之一，木炭在空氣里完全燃燒的化學方程式為C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．人類降低空氣中二氧化碳含量的研究方向有兩個：首先要減少二氧化碳的排放，同時要多植樹造林，增強光合作用．

4．根據(jù)如圖實驗裝置圖填空：

（1）如圖中標有序號儀器的名稱：①酒精燈，②集氣瓶．
（2）用雙氧水和二氧化錳制氧氣時，反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑：可選用與實驗室制二氧化碳相同的裝置，原因是_，選用裝置E（選填裝置序號）收集到的氧氣較純凈．
（3）常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小．氨氣極易溶于水，其水溶液呈堿性．
①實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物制取氨氣，反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2NH₃↑+2X．寫出X的化學式為H₂O．
②實驗室制取氨氣應選用的發(fā)生裝置是A（選填裝置序號），干燥時不能選用下列干燥劑中的B（選填裝置序號）．
A．固體氫氧化鈉        B．濃硫酸        C．生石灰．